下列有機(jī)物
①CH2=CH2;②CH3CH2Br;③C2H5OH;④⑤CCl4;⑥
據(jù)官能團(tuán)的不同可分為( 。
A、5類(lèi)B、6類(lèi)C、7類(lèi)D、8類(lèi)
考點(diǎn):烴的衍生物官能團(tuán)
專題:有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律
分析:決定有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)稱為官能團(tuán),常見(jiàn)的烴的衍生物的官能團(tuán)有:碳碳雙鍵、碳碳三鍵、鹵素原子-X、羥基-OH、醛基-CHO、羧基-COOH、醚基-O-、羰基、酯基-COO-等,根據(jù)各有機(jī)物含有的官能團(tuán)名稱進(jìn)行判斷有機(jī)物的類(lèi)型.
解答: 解:①CH2=CH2;該有機(jī)物含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵,屬于烯烴類(lèi);
②CH3CH2Br的官能團(tuán)為鹵素原子,屬于鹵代烴;
③C2H5OH為乙醇,其官能團(tuán)為羥基,屬于醇類(lèi);
為甲酸乙酯,官能團(tuán)為酯基,屬于酯類(lèi);
⑤CCl4的官能團(tuán)為氯原子,屬于鹵代烴;
的管他呢為羧基,屬于羧酸類(lèi);
的官能團(tuán)為羰基,屬于酮類(lèi);
根據(jù)以上分析可知,據(jù)官能團(tuán)的不同可分為:烯烴、鹵代烴、醇類(lèi)、酯類(lèi)、羧酸類(lèi)和酮類(lèi),總共有6類(lèi),
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查了烴的衍生物類(lèi)型的判斷,題目難度不大,注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物官能團(tuán)結(jié)構(gòu)、名稱,明確烴的衍生物類(lèi)型與含有的官能團(tuán)的關(guān)系.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)中含極性鍵的是( 。
A、NaCl
B、NaOH
C、H2
D、O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A、石油和天然氣的主要成分都是碳?xì)浠衔?/span>
B、乙酸和乙酸乙酯都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C、糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)都是人體重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
D、一定條件下,苯能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是( 。
A、向煮沸的1mol?L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體
B、用氫氧化銅粉末檢測(cè)尿糖
C、稱取19.0g SnCl2,用100mL蒸餾水,配制1.0mol?L-1 SnCl2溶液
D、向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液,振蕩,分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)煤和石油的加工方法的敘述錯(cuò)誤的是( 。
A、通過(guò)石油的催化重整等工藝可獲得芳香烴
B、通過(guò)煤的直接或間接液化可以獲得各種芳香烴
C、石油的裂化的目的主要是為了提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量
D、石油的裂解的目的主要是為了獲取不飽和烯烴

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有機(jī)物按碳的骨架進(jìn)行分類(lèi),其中與其他三種有機(jī)物屬于不同類(lèi)別的是( 。
A、
B、CH2═CH2
C、
D、CH3C≡CH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

醫(yī)學(xué)研究證明,用放射性
 
135
53
I
治療腫瘤可收到一定療效,下列有關(guān)
 
135
53
I
敘述正確的是( 。
A、
 
135
53
I
治是碘的一種同素異形體
B、
 
135
53
I
位于元素周期表中第4周期ⅦA族
C、
 
135
53
I
是一種新發(fā)現(xiàn)的元素
D、
 
135
53
I
核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說(shuō)法正確的是( 。
A、1mol鈉與足量氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí),失電子數(shù)目均為NA
B、1mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
C、1mol/L的NaOH溶液中含Na+數(shù)目NA
D、1mol Na2O2晶體中含有的陰離子數(shù)目為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ),我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料.
(1)在25℃、101kPa時(shí),16g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是890.31kJ,則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式是
 

(2)已知:C(s)+O2(g)CO2(g)△H=-437.3kJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)H2O(g)△H=-285.8kJ?mol-1
CO(g)+
1
2
O2(g)CO2(g)△H=-283.0kJ?mol-1
則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=
 
kJ?mol-1.如果該反應(yīng)△S=+133.7J?K-1?mol-1該反應(yīng)在常溫下能否自發(fā)進(jìn)行?
 
(填“能”或“不能”).
(3)已知汽車(chē)汽缸中生成NO的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H>0.若1mol空氣含0.8mol N2和0.2mol O2,1300°C時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得NO為8×10-4mol.計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
.汽車(chē)啟動(dòng)后,汽缸溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,原因是
 

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