17.硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體(下圖),有油膩感,可做潤滑劑.硼酸對人體受傷組織有緩和和防腐作用,故可以用于醫(yī)藥和食品防腐等方面.回答下列問題:

(1)B原子的結(jié)構(gòu)示意圖為;
(2)硼酸為一元弱酸,在水中電離方程式為H3BO3+H2O═[B(OH)4]-+H+,寫出硼酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式H3BO3+OH-=B(OH)4-
(3)下列有關(guān)硼酸晶體的說法正確的是B;
A.H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)
B.含1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵
C.分子中B、O最外層均為8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.B原子雜化軌道的類型sp2,同層分子間的主要作用力是范德華力
(4)根據(jù)對角線規(guī)則,與B性質(zhì)相似的元素是Si.
(5)含氧酸的通式為(HO)mROn,根據(jù)非羥基氧原子數(shù)判斷,與H3BO3酸性最接近的是AB;
A.HClO       B.H4SiO4         C.H3PO4       D.HNO2
(6)一種硼酸鹽的陰離子為B3O6n-,n=3;B3O6n-結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)六元環(huán),B的空間化學(xué)環(huán)境相同,O有兩種空間化學(xué)環(huán)境,畫出B3O6n-的結(jié)構(gòu)圖(注明所帶電荷數(shù));

分析 (1)B的原子核外有5個(gè)電子,分兩層排布;
(2)硼酸為一元弱酸,與氫氧根離子按照1:1反應(yīng);
(3)A.分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān);
B.利用均攤法計(jì)算含1molH3BO3的晶體中的氫鍵;
C.B原子形成3個(gè)共價(jià)鍵;
D.根據(jù)B原子的價(jià)層電子對判斷其雜化類型;
(4)根據(jù)元素在周期表中位置判斷;
(5)H3BO3的可改寫為(HO)3BO0,非羥基氧原子數(shù)為0,據(jù)此分析;
(6)根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和等于電荷數(shù)計(jì)算;每個(gè)B原子形成3個(gè)共價(jià)鍵,每個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵.

解答 解:(1)B的原子核外有5個(gè)電子,分兩層排布,其電子排布式為:
故答案為:;
(2)硼酸為一元弱酸,與氫氧根離子按照1:1反應(yīng),則硼酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式H3BO3+OH-=B(OH)4-;
故答案為:H3BO3+OH-=B(OH)4-;
(3)A.分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的B-O、H-O共價(jià)鍵有關(guān),熔沸點(diǎn)與氫鍵有關(guān),故A錯(cuò)誤;
B,1個(gè)硼酸分子形成了6個(gè)氫鍵,但每個(gè)氫鍵是2個(gè)硼酸分子共用的,所以平均含3個(gè)氫鍵,則含有1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵,故B正確;
C.B原子形成3個(gè)共價(jià)鍵,即B原子周圍有3個(gè)共用電子對,所以B周圍有6個(gè)電子,不滿足8電子結(jié)構(gòu),故C錯(cuò)誤;
D.B只形成了3個(gè)單鍵,沒有孤電子對,價(jià)層電子對數(shù)為3,所以采取sp2雜化,同層分子間的主要作用力是氫鍵,故D錯(cuò)誤.
故答案為:B;
(4)根據(jù)元素在周期表中位置可知,B與Si在對角線位置,所以與B性質(zhì)相似的元素是Si;故答案為:Si;
(5)H3BO3可改寫為(HO)3BO0,非羥基氧原子數(shù)為0,
A.HClO可改寫為(HO)ClO0,非羥基氧原子數(shù)為0,
B.H4SiO4可改寫為(HO)4SiO0,非羥基氧原子數(shù)為0,
C.H3PO4可改寫為(HO)3PO1,非羥基氧原子數(shù)為1,
D.HNO2可改寫為(HO)NO1,非羥基氧原子數(shù)為1,
非羥基氧原子數(shù)相同,酸性相近,故AB符合;
故答案為:AB;
(6)B3O6n-中B為+3價(jià),O為-2價(jià),則n=3;每個(gè)B原子形成3個(gè)共價(jià)鍵,每個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵,則B3O63-的結(jié)構(gòu)圖為;
故答案為:

點(diǎn)評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖、氫鍵、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、非羥基氧原子的判斷、空間構(gòu)型等,題目難度中等,主要考查學(xué)生閱讀對題目信息與結(jié)構(gòu)圖獲取知識的能力.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.用如圖裝置實(shí)現(xiàn)原電池反應(yīng):Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

(1)X應(yīng)為CuY應(yīng)為AgNO3溶液
(2)電池中電流的方向是由Ag極到Cu極
(3)當(dāng)線路中通過0.2mol電子時(shí),銀極的質(zhì)量增重(填增重或減輕)21.6g.

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8.按要求填空
(1)①氕、氘、氚   ②金剛石、石墨   ③35Cl、37Cl   ④H2O、H2D
①互為同位素的是①④(填序號,下同)
②互為同素異形體的是③
(2)18O的中子數(shù)為10,它與H元素形成的化合物的電子式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.(1)元素周期表共有7個(gè)周期,16個(gè)族;按已知的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律,82號元素X在周期表中的位置為第6周期第ⅣA,它的最高正價(jià)氧化物的化學(xué)式為XO2或PbO2
(2)在${\;}_1^1$H、${\;}_1^2$H、${\;}_1^3$H、${\;}_{12}^{23}$Mg、${\;}_{12}^{24}$Mg和${\;}_{29}^{65}$Cu中,共有3種元素,6種原子.
(3)以下反應(yīng):①木炭與水制備水煤氣 ②氯酸鉀分解 ③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應(yīng) ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl,屬于放熱反應(yīng)③④⑤填序號),寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2 +2NH3↑+10H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng).充分反應(yīng)后斷裂的C-O鍵數(shù)目為NA
B.室溫下向1LpH=1的醋酸溶液中加水,所得溶液的H+數(shù)目大于0.1NA
C.某無水乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成5.6LH2,該乙醇分子中共價(jià)鍵總數(shù)為4NA
D.己知C2H4(g)+H2(g)=C2H4(g)△H=-137.0kJ/mol,乙烯與H2加成時(shí)放出68.5kJ熱量,則反應(yīng)過程中被破壞的碳原子之間共用電子對數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.已知A、B為短周期元素,它們的原子最外層電子數(shù)相同,且A的原子半徑小于B,若m為正整數(shù),則下列說法正確的是(  )
A.若HAOm是強(qiáng)酸,則HBOm也一定為強(qiáng)酸
B.若B為非金屬元素,則A可能為金屬元素,若B為金屬元素,則A可能為非金屬元素
C.常溫下,若B的簡單氫化物是氣體,則A的簡單氫化物可能是液體
D.若B(OH)m是強(qiáng)堿,則A(OH)m也是強(qiáng)堿

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9.兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相等,它們不可能是(  )
A.一種陽離子和一種陰離子B.一種單質(zhì)分子和一種化合物分子
C.兩種原子D.一種原子和一種分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列化學(xué)用語或模型表示正確的是( 。
A.氚原子符號:HB.H2O2分子結(jié)構(gòu)式:H-O-O-H
C.Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖:D.HF的形成過程  

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7.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,分屬于連續(xù)的四個(gè)主族,電子層數(shù)之和為10,四種原子中X原子的半徑最大.下列說法正確的是(  )
A.四種元素中有兩種元素在第二周期
B.W所在主族的元素的原子次外層電子數(shù)不可能為18
C.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間能兩兩反應(yīng)
D.工業(yè)上獲得X、Y單質(zhì)的方法主要是電解其熔融的氯化物

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