2．已知A、B為短周期元素，它們的原子最外層電子數(shù)相同，且A的原子半徑小于B，若m為正整數(shù)，則下列說法正確的是（　�。�
A．若HAOm是強酸，則HBOm也一定為強酸
B．若B為非金屬元素，則A可能為金屬元素，若B為金屬元素，則A可能為非金屬元素
C．常溫下，若B的簡單氫化物是氣體，則A的簡單氫化物可能是液體
D．若B（OH）m是強堿，則A（OH）m也是強堿

分析 A、B兩種短周期元素，原子半徑是：r（A）＜r（B），且A、B兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同，則A、B位于周期表同一主族，且B在A的下一周期，結合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．

解答 解：A、B兩種短周期元素，原子半徑是：r（A）＜r（B），且A、B兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同，則A、B位于周期表同一主族，且B在A的下一周期，則：
A．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對應的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，若HnAOm是強酸，則B的最高價氧化物對應的水化物不一定為強酸，故A錯誤；
B．同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，若B為非金屬元素，則A一定為非金屬元素，故B錯誤；
C．常溫下，若B元素的氫化物是氣體，則A元素的氫化物可能是液體，如O、S，故C正確；
D．主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，則堿性：B（OH）m大于A（OH）m，若B（OH）m是強堿，A（OH）m可能為弱堿，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原子結構與元素周期律的應用，題目難度中等，明確元素周期律內(nèi)容為解答關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期表、元素周期律的關系，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．錳是重要的金屬元素，制備單質(zhì)錳的方法之一是先獲得高純度的二氧化錳，然后用還原劑還原MnO2，從低品位的菱錳礦（主要成分是MnCO3）中獲得高純度的MnO2的流程圖如下（已知常溫下MnCO3的Ksp=9×10-11；離子濃度小于1.0×10-5mol•L-時，即可認為該離子沉淀完全）：
①氣體A中含有兩種成分，溶液A與氣體A間發(fā)生反應的化學方程式為MnSO4+2NH3+CO2+H2O=MnCO3↓+（NH4）2SO4；
②為使本流程中的錳資源能被充分利用，則溶液B中CO32-物質(zhì)的量濃度至少為9×10-6mol/L；若要從溶液B獲取相應的主要溶質(zhì)，其基本操作方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結構的是（　�。�
A．BeCl2B．H2SC．NCl3D．BF3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表，下列說法不正確的是（　�。�
弱電解質(zhì)HCOOHHCNH2CO3NH3•H2O
電離平衡常數(shù)
（25℃）		Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11		Kb=1.8×10-5
A．由上表可知酸性HCOOH＞H2CO3
B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c（H2CO3）+c（H+）=c（OH-）+c（CO32-）
D．結合H+的能力：CO32-＞HCO3-＞CN-＞HCOO-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．硼酸（H3BO3）是一種片層狀結構的白色晶體（下圖），有油膩感，可做潤滑劑．硼酸對人體受傷組織有緩和和防腐作用，故可以用于醫(yī)藥和食品防腐等方面．回答下列問題：

（1）B原子的結構示意圖為；
（2）硼酸為一元弱酸，在水中電離方程式為H3BO3+H2O═[B（OH）4]-+H+，寫出硼酸與NaOH溶液反應的離子方程式H3BO3+OH-=B（OH）4-；
（3）下列有關硼酸晶體的說法正確的是B；
A．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關
B．含1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵
C．分子中B、O最外層均為8e-穩(wěn)定結構
D．B原子雜化軌道的類型sp2，同層分子間的主要作用力是范德華力
（4）根據(jù)對角線規(guī)則，與B性質(zhì)相似的元素是Si．
（5）含氧酸的通式為（HO）mROn，根據(jù)非羥基氧原子數(shù)判斷，與H3BO3酸性最接近的是AB；
A．HClO       B．H4SiO4         C．H3PO4       D．HNO2
（6）一種硼酸鹽的陰離子為B3O6n-，n=3；B3O6n-結構中只有一個六元環(huán)，B的空間化學環(huán)境相同，O有兩種空間化學環(huán)境，畫出B3O6n-的結構圖（注明所帶電荷數(shù)）；
．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．甲醇是基本化工原料，甲醇及其可制得產(chǎn)品的沸點如下．
 名稱 甲醇 二甲胺 二甲基甲酰胺 甲醚 碳酸二甲酯
 結構式 CH3OH （CH3）2NH （CH3）2NCHO CH3OCH （CH3O）2CO
 沸點（℃） 64.7 7.4 153℃-24.9 90℃
（1）在425℃、A12O3作催化劑，甲醇與氨氣反應可以制得二甲胺，二甲胺顯弱堿性，與鹽酸反應生成（CH3）2NH2Cl，溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Cl-）＞c[（CH3）2NH2+]＞c（H+）＞c（OH-）；
（2）甲醇合成二甲基甲酰胺的化學方程式為：2CH3OH+NH3+CO?（CH3）2NCHO+2H2O△H若該反應在常溫下能自發(fā)進行，則該反應為放熱反應（填“吸熱”、“放熱”）．
（3）甲醇制甲醚的化學方程式為：2CH3OH?CH3OCH3+H2O△H．一定溫度下，在三個體積均為1.0L 的恒容密閉容器中發(fā)生該反應．
 容器編號 溫度/℃ 起始物質(zhì)的量/mol 平衡物質(zhì)的量/mol
 CH3OH CH3OCH3 H2O
Ⅰ 387 0.20 x
Ⅱ 387 0.40 y
Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090
①x/y=$\frac{1}{2}$；
②已知387℃時該反應的化學平衡常數(shù)K=4．若起始時向容器I中充入0.1mol CH3OH、0.15mol CH3OCH3和0.10mol H2O，則此時v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）以甲醇為主要原料，電化學合成碳酸二甲酯工作原理如圖所示．

寫出陽極的電極反應式2CH3OH+CO-2e-=（CH3O）2CO+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說法錯誤的是（　　）
A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構
B．元素X的單質(zhì)能與其最高價氧化物反應
C．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成
D．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列元素的原子在形成不同物質(zhì)時，既能形成離子鍵，又能形成共價鍵的是（　�。�
A．KB．CaC．ClD．Ar

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＜0．已知1100℃時，平衡常數(shù)K=0.263．
（1）溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO體積比值減小，平衡常數(shù)K值減小（本小題空格均備選“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）1100℃時測得高爐中，c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)否（選“是”或“否”）． 此時化學反應速率是 υ（正）大于υ（逆）（選填大于、小于或等于）其原因是Qc=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$＜0.263．

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