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【題目】下列關于如圖所示電化學裝置的分析正確的是（ ）

A. 若X為直流電源，Y為碳棒接負極，則Fe棒被保護

B. 若X為電流計，Y為鋅棒，則SO42－移向Fe棒

C. 若X為導線，Y為銅棒，則Fe棒發(fā)生還原反應

D. 若X為直流電源，Y為銅棒接正極，則Fe棒上有銅析出

【答案】D

【解析】A、若X為直流電源，Y為碳棒接負極，則Fe棒接電源的正極，作陽極，首先被氧化，因此不能起到被保護的作用，選項A錯誤；B、若X為電流計，Y為鋅棒，則構成了原電池，Zn為負極，發(fā)生氧化反應，根據同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，SO42－移向正電荷較多的Zn棒，選項B錯誤；C、若X為導線，Y為銅棒，則構成原電池，活動性強的Fe棒為負極，發(fā)生氧化反應，選項C錯誤；D、若X為直流電源，Y為銅棒接正極，陽極Cu是活性電極，發(fā)生氧化反應，變?yōu)?/span>Cu2+進入溶液，在陰極鐵棒上溶液中的Cu2+得到電子，變?yōu)?/span>Cu單質附著，因此可以實現Fe棒上鍍銅，選項D正確。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制溶質的質量分數為a%的氯化鈉溶液，設計了下面的操作方案。根據方案操作步驟回答下列問題：

(1)稱量粗鹽樣品m g，在托盤天平左盤上放________，右盤上放________。

(2)過濾時，漏斗下端管口應________，漏斗里液面應____________。

(3)蒸發(fā)操作時應將液體放在________中加熱，等加熱至________時即停止加熱。

(4)在樣品的溶液中加入過量的Na2CO3溶液，反應的化學方程式為_______________________。

(5)在濾液中加入鹽酸的作用是__________________，反應的化學方程式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合F是一種重要的有機合成中間體，它的合成路線如下：

請認真分析和推理回答下列問題：

⑴化合物F中含氧官能團的名稱是_______________;

⑵寫出化合物C與乙酸反應生成酯的化學方程式：

____________________________________________________________________。

⑶寫出化合物B的結構簡式：_______________________________。

同時滿足下列條件的B的同分異構體（不包括B）共有___________種：

①苯環(huán)上只有兩個取代基 ②能與FeCl3溶液顯紫色

⑷工業(yè)上以苯酚（）和烴W為主要原料制備有機物3－乙基－1，6－已二酸的合成路線流程圖如下：

提示：3－乙基－1，6－已二酸的結構簡如下圖：

①寫出X、Z的結構簡式：

X：__________________________，Z：_________________________;

②寫出苯酚與W反應的化學方程式：

_______________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列描述不正確的是

A. 圖1能驗證乙炔的還原性

B. 圖2可用于實驗室制O2

C. 圖3可以看出催化劑不能改變反應的焓變

D. 圖4表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所表示的溶液時80℃時KNO3的不飽和溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫單質在反應3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中的變化是

A. 被氧化B. 被還原C. 既被氧化又被還原D. 既未被氧化又未被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構示意圖如下圖所示。

（1）該合金的化學式為__________________；

（2）一定條件下，該貯氫材料能快速、可逆地存儲和釋放氫氣，若每個晶胞可吸收 3 個 H2, 這一過程用化學方程式表示為：______________________________________。

（3）下列關于該貯氫材料及氫氣的說法中，正確的是_________( 填序號 )

A．該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學鍵，是原子晶體

B．氫分子被吸收時首先要在合金表面解離變成氫原子，同時放出熱量

C．該材料貯氫時采用常溫高壓比采用常溫常壓更好

D．氫氣很難液化是因為雖然其分子內氫鍵很強，但其分子間作用力很弱

（4）晶體銅是面心立方堆積，在銅的一個晶胞中，把頂點上的銅原子換成Au，可得一種合金，該合金也具有儲氫功能，儲氫時，氫原子進入到Au和Cu原子構成的的四面體空隙中，則達到最大儲氫量的化學式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式，正確的是(　　)

A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

D. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1.15gNa與H2O反應，得到100mL溶液，試計算：

（1）鈉失去電子的物質的量。________________

（2）生成氣體的體積在標準狀況下是多少毫升？____________

（3）反應后所得溶液中溶質的物質的量濃度。__________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是常見物質之間的轉化，其中A是芯片的主要成分，其對應的單質的結構與金剛石的結構是相似的。

（1）試推測A________、C__________、F__________(寫化學式)。

（2）試寫出以下的化學方程式，是離子反應的寫出離子方程式：

B→A______________；C＋E→F______________

（3）在B＋碳→A＋D的反應中，碳的作用是________，當生成1 mol A時，轉移電子的物質的量為______。

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