Question

【題目】下圖是常見物質之間的轉化，其中A是芯片的主要成分，其對應的單質的結構與金剛石的結構是相似的。

（1）試推測A________、C__________、F__________(寫化學式)。

（2）試寫出以下的化學方程式，是離子反應的寫出離子方程式：

B→A______________；C＋E→F______________

（3）在B＋碳→A＋D的反應中，碳的作用是________，當生成1 mol A時，轉移電子的物質的量為______。

Answer 1

【答案】 Si Na2SiO3 H2SiO3 2C＋SiO22CO↑＋Si SiO32-+CO2+H2O= H2SiO3↓+CO32- 還原劑 4mol

【解析】A是芯片的主要成分，其對應的單質的結構與金剛石的結構是相似，則A為Si，D、E外均含有A的元素，由轉化關系可知，B為SiO2，E為CO，C為Na2SiO3，D為CO，E為CO2，F(xiàn)為H2SiO3，G為SiCl4；
(1)由上述分析可知，A為Si，C為Na2SiO3，F(xiàn)為H2SiO3；
(2)B→A是SiO2與碳在高溫下反應生成Si和CO，反應的方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑；C+E→F是硅酸鈉溶液與過量二氧化碳反應生成硅酸與碳酸氫鈉，反應離子方程式為：SiO32-+2H2O+2CO2═H2SiO3↓+2HCO3-；
(3)B+碳→A+D的反應為：SiO2+2CSi+2CO↑，反應中C元素化合價升高，碳其還原劑作用，Si元素化合價由+4降低為0價，當成1 mol Si時，轉移電子的物質的量為1mol×4=4mol。