寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
NaHSO4
 
K2SO4
 
NH4NO3
 
．
考點：電離方程式的書寫
專題：
分析：強電解質(zhì)完全電離，用等號，弱電解質(zhì)部分電離，用可逆號，多元弱酸分步電離，原子團不能拆．
解答： 解：硫酸氫鈉為強電解質(zhì)，完全電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，
硫酸鉀為強電解質(zhì)，完全電離出鉀離子、硫酸根離子，電離方程式為：K2SO4=2K++SO42-，
硝酸銨為強電解質(zhì)，完全電離出氨根離子、硝酸根離子，電離方程式為：NH4NO3=NH4++NO3-，
故答案為：NaHSO4=Na++H++SO42-；K2SO4=2K++SO42-；NH4NO3=NH4++NO3-．
點評：本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)的強弱和電離方式是解題關(guān)鍵，注意原子團不能拆．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車尾氣是造成霧霾天氣的重要原因之一．已知：
①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1
②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2
③CO2（g）?CO（g）+
1
2
O2（g）△H3
④2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H4
請完成以下問題：
（1）請根據(jù)反應(yīng)①②③，確定反應(yīng)④中△H4=
 
．
（2）根據(jù)圖1，反應(yīng)④的熱化學(xué)方程式為：
 
．該反應(yīng)在
 
（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）下有利于該反應(yīng)正向自發(fā)．
（3）圖2表示反應(yīng)④的反應(yīng)物NO、CO的起始物質(zhì)的量比、溫度對平衡時CO2的體積分數(shù)的影響．
①W、Y、Z三點的平衡常數(shù)的大小關(guān)系為：
 
，X、Y、Z三點，CO的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是
 

②T1℃時，在1L密閉容器中，0.1molCO和0.1molNO，達到Y(jié)點時，測得NO的濃度為0.02mol/L，則此溫度下平衡常數(shù)K=
 
（算出數(shù)值）．若此溫度下，某時刻測得CO、NO、N2、CO2的濃度分別為0.01mol/L
a mol/L、0.01mol/L、0.04mol/L，要使反應(yīng)向正方向進行，a的取值范圍為
 
．
（4）恒溫恒容時，反應(yīng)④中NO、CO按一定比例投料，反應(yīng)過程中CO濃度隨時間的變化關(guān)系如圖3所示，請在同一圖中繪出N2濃度隨時間的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2A（g）+B（s）?C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
溫度/70090083010001200
平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的△H
 
0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入1.20mol的A和0.80mol的B，若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為
 
，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率會
 
 （填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）若保持容器的容積不變，則該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填序號）．
a． v正（A）和v逆（D）相等         
b．氣體的密度不隨時間改變
c．容器內(nèi)壓強保持不變           
d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
（4）1100℃時反應(yīng)C（g）+D（g）?2A（g）+B（s）的平衡常數(shù)的值為
 
．（填取值范圍）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（　�。�
A、在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐
B、在河流入海處易形成沙洲
C、“尿毒癥”患者做血液透析治療
D、三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等．下列各組混和物的分離或提純，應(yīng)采用什么方法或加何種試劑：
（1）除去乙醇中溶解的食鹽，方法是
 
．
（2）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3顆粒用
 
操作．
（3）除去KCl溶液中的SO42-，依次加入的溶液為（填化學(xué)式）：
 
、
 
、
 
．
（4）用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分，其過程稱
 
；從碘水中提取碘采用
 
操作．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向10mL0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等濃度Ba（OH）2溶液x mL，下列敘述正確的是（　�。�
A、x=10時，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c（ NH4+）＞c（Al3+）
B、x=15時，溶液中有NH4+、SO42-，且c（NH4+）＜2c（SO42-）
C、x=20時，溶液中有NH4+、Al3+、OH-，且c（OH-）＜c（Al3+）
D、x=30時，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c（OH-）=c（Ba2+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

丹尼爾?舍特曼是2011年諾貝爾化學(xué)獎獲得者．他第一個發(fā)現(xiàn)了準晶體（準晶體晶體是一種介于晶體和非晶體之間的固體物質(zhì)）．科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)．三種金屬或兩種金屬可以組成準晶體．現(xiàn)有鐵、銅和鋁組成的準晶體樣品M．某研究性學(xué)習(xí)小組．為了探究準晶體樣品M的組成及含量．擬定了以下探究過程．清回答下列問題：
【實驗?zāi)繕恕?br />探究準晶體樣品M的成分及含量．
【提出假設(shè)】
猜想l：樣品M的成分是鐵和銅：
情想2：樣品M的成分是鐵和鋁；
猜想3：樣品M的成分足銅和鋁；
猜想4（請你補充）
 

【設(shè)計實驗】
取兩份質(zhì)量均為mg的樣品M．按實驗1（如圖1所示）和實驗2（如圖2所示．圖2的C管是堿式滴定管）裝置進行實驗：
實驗前后都是常溫、常壓．按圖1、圖2實驗方案都能順利完成實驗．待樣品M完全溶解后．測得氣體體積析算成標準狀況下分別為V1mL和V2mL．
（1）寫出實驗1錐形瓶中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）實驗2裝置的氣密性檢驗的操作方法是
 
．
【實驗數(shù)據(jù)處理】
（3）若V2＞V1≠0，則樣品M的組成是
 
．
（4）若猜想2成立，則樣品M中鐵的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
【實驗評價】
（5）實驗l的裝置（圖1）和實驗2的裝置（圖2）均能實現(xiàn)固體和液體反應(yīng)產(chǎn)生氣體．并都能測得產(chǎn)生氣體的體積．甲同學(xué)認為實驗1的裝置（圖1）比實驗2的（圖2）更好．乙同學(xué)認為實驗2的裝置（圖2）比實驗1的裝置（圖1）更好．請你簡述乙同學(xué)的理由是
 
（任寫一條）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室配制100mL 0.5mol?L-1的NaOH溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②把①所得溶液待冷卻至室溫后，用玻璃棒引流小心轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l-2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部，與刻度線相切；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）配制前，應(yīng)先用托盤天平準確稱取NaOH固體
 
克；
（2）上述實驗操作步驟的正確順序為（填序號）
 
；
（3）本實驗用到的容量瓶上無需標記的是
 
；
A．溫度    B．刻度線    C．濃度     D．容積
（4）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　　）
A、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1，則氫氣的標準燃燒熱為-241.8 kJ?mol-1
B、已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C、含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.65 kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1
D、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1　2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＞△H2

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同步練習(xí)冊答案