下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（　�。�
A、在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐
B、在河流入海處易形成沙洲
C、“尿毒癥”患者做血液透析治療
D、三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀
考點(diǎn)：膠體的應(yīng)用
專題：溶液和膠體專題
分析：向膠體中加入電解質(zhì)可以使膠體凝聚，膠體不能通過半透膜，可以通過此性質(zhì)來精制膠體，分離膠體．
解答： 解：A．豆?jié){具有膠體的性質(zhì)，向其中加入鹽鹵，鹽鹵中含豐富的電解質(zhì)氯化鈣等，可以使豆?jié){凝聚，故A錯(cuò)誤；
B．河流中的水含有泥沙膠粒，海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質(zhì)，二者相遇是可以發(fā)生膠體凝聚，就形成三角洲，故B錯(cuò)誤；
C．血液是膠體，可用滲析提純膠體，故C錯(cuò)誤；
D．主要發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，與膠體性質(zhì)無關(guān)，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查膠體的性質(zhì)及利用膠體性質(zhì)對(duì)生產(chǎn)生活中實(shí)際問題進(jìn)行解釋，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子反應(yīng)可以用H++OH-=H2O表示的有（　�。�
A、Cu（OH）2和HNO3
B、Ba（OH）2與H2SO4
C、CO2和NaOH溶液
D、KHSO4和NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)小組的同學(xué)開展了一系列的化學(xué)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)．

請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)并完成下列問題：
（1）甲同學(xué)用圖1所示裝置，測(cè)量鋅與硫酸反應(yīng)速率：把2g鋅粒放入錐形瓶內(nèi)，通過分液漏斗加入1mol?L-1稀硫酸40mL，收集10mL氣體，通過記錄
 
得到反應(yīng)速率為X mol?L-1?min-1．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)檢查該裝置氣密性的方法是
 
．
（2）乙同學(xué)用圖2裝置測(cè)定Na2CO3和NaCl的固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
①甲、乙兩試管各有兩根導(dǎo)管，用橡膠管連接對(duì)應(yīng)接口后，倒置盛稀硫酸的試管，發(fā)生反應(yīng)，放出氣體，則
Na2CO3、NaCl的固體混合物和稀硫酸應(yīng)分別置于
 
、
 
儀器中（填儀器編號(hào)）；
②G管可以用化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里的一種常用儀器來替代，這種儀器的名稱是
 
；
③儀器甲、乙接口的連接方式如下：A連接
 
，B連接
 
，C連接
 
（填寫各接口的編號(hào)）．
④為提高測(cè)量的準(zhǔn)確性，收集完氣體后，丙裝置讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是
 
．
如果開始讀數(shù)時(shí)操作正確，最后讀數(shù)時(shí)俯視右邊量氣管液面，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)氣體的體積
 
（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）丙同學(xué)與甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)康南嗤河脠D3裝置測(cè)定生成的CO2的質(zhì)量，但該裝置存在明顯缺陷，從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差，請(qǐng)你分析其中使測(cè)定結(jié)果可能偏大的主要原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素W、X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；X元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為2；N-、Z+、W+離子半徑逐漸減�。换衔颳N常溫下為氣體，據(jù)此回答：
（1）W與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式：
 
．
（2）如圖表示由上述兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式：
 


（3）A、B均為由上述六種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且組成元素的原子個(gè)數(shù)之比均為1：1：1．若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則A的化學(xué)式為
 
，B的電子式是
 
．
（4）如對(duì)盛有氣體XY2的密閉容器（帶可移動(dòng)的活塞）進(jìn)行壓縮操作，產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
；原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)平衡的標(biāo)志是（　　）
A、混合氣體的壓強(qiáng)
B、混合氣體的密度
C、容器內(nèi)B、C、D的濃度之比為2：1：1
D、混合氣體的總物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于電離平衡常數(shù)（K）的說法正確的是（　�。�
A、不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)（K）不同
B、電離平衡常數(shù)（K）越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱
C、多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為：K1＜K2＜K3
D、CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，電離常數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
NaHSO4
 
K2SO4
 
NH4NO3
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需480mL 1.0mol/L的NaOH溶液，假如其他操作均是準(zhǔn)確無誤的，下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是（　�。�
A、稱取氫氧化鈉20.0 g
B、定容時(shí)俯視觀察刻度線
C、移液時(shí)，對(duì)用于溶解氫氧化鈉的燒杯沒有進(jìn)行沖洗
D、移液用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線上方

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是（　�。�
A、1 L 0.3 mol?L-1 CH3COOH和3 L 0.1 mol?L-1 CH3COOH中的H+數(shù)目
B、1 L 0.3 mol?L-1 CH3COOH和3 L 0.1 mol?L-1 CH3COOH的電離常數(shù)
C、在4NH3+6NO═5N2+6H2O反應(yīng)中，被氧化和被還原的N原子數(shù)
D、純水在25℃和80℃時(shí)的pH

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