完全溶解28.4 g碳酸銅和氫氧化銅的混合物需要消耗1 mol·L-1的鹽酸500 mL。若灼燒相同質(zhì)量的上述混合物，能得到氧化銅的質(zhì)量為

A．40 g B．30 g C．20 g D．16 g

 

C

【解析】

試題分析：完全溶解28.4 g碳酸銅和氫氧化銅的混合物需要消耗1 mol·L-1的鹽酸500 mL，得到的溶液是氯化銅溶液，根據(jù)Cl元素守恒，可知氯化銅的物質(zhì)的量是0.5L×1mol/L/2=0.25mol，則Cu元素的物質(zhì)的量是0.25mol，所以CuO的物質(zhì)的量也是0.25mol，質(zhì)量是0.25mol×80g/mol=20g，答案選C。

考點(diǎn)：考查元素守恒法的應(yīng)用

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同溫、同壓下，VLN2與3VLO2混合后所得氣體的平均摩爾質(zhì)量是（　�。�
A、31g
B、32g/mol
C、28～32g/mol
D、31g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年甘肅省高一9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A．71 g氯氣被還原得到的電子數(shù)為2NA

B．100 mL l mol·L-1的碳酸鈉溶液中含有的CO32-數(shù)為0．1NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24 L苯中含有的碳原子數(shù)為0．6 NA

D．用含有少量鋅、鐵、銀等雜質(zhì)的粗銅作陽(yáng)極電解精煉，當(dāng)陰極析出64 g金屬時(shí)陽(yáng)極失去的電子數(shù)小于2NA

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年遼寧省高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）CO、CH4均為常見(jiàn)的可燃性氣體。已知在101kPa時(shí)，CO的燃燒熱為283kJ/mol。相同條件下，若2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。

（2）已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g) △H＝a kJ?mol—1

P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g) △H＝b kJ?mol—1

P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為c kJ?mol—1，PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2c kJ?mol—1。則Cl－Cl鍵的鍵能為 kJ?mol—1

（3）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3

則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H

為 （用△H1、△H2、△H3表示）

（4）已知一定溫度和壓強(qiáng)下，合成氨反應(yīng)：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92．0KJ·mol-1，將1mol N2和3mol H2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為20%。若在相同條件下，起始時(shí)在該容器中充入2mol NH3，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的熱量變化是 （填“吸收”或“放出”） kJ熱量。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年遼寧省高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于反應(yīng)：

C2H2(g)+ 5/2 O2(g) =2CO2(g)+H2O(1)；△H=－1300kJ／mol下列說(shuō)法中，正確的是（ ）

A．有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)吸收1300kJ的能量

B．有NA個(gè)水分子生成且為液態(tài)時(shí)，吸收1300kJ的能量

C．有NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)形成時(shí)，放出1300kJ的能量

D．有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)形成時(shí)，放出1300kJ的能量

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年遼寧省高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家廢料的綜合利用，某種廢料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w。2.016 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該氣體通過(guò)盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8 g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通入過(guò)量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。

（1）原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是________ 。

（2）原混合氣體中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年遼寧省高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．24 g鎂的原子最外層電子數(shù)為NA

B．1 L 0.1 mol·L－1硫酸溶液中H＋數(shù)為0.1NA

C．1 mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙醇的分子數(shù)為NA

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年遼寧省高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的敘述不正確的是

A．2 L溶液中陰陽(yáng)離子總數(shù)為1.2NA

B．500 mL溶液中NO3－濃度為0.2 mol/L

C．500 mL溶液中Ba2＋濃度為0.2 mol/L

D．500 mL溶液中NO3－物質(zhì)的量為0.2 mol

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年遼寧省五校協(xié)作體高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

①實(shí)驗(yàn)窒用無(wú)水乙醇和濃硫酸共熱到140℃即可制取乙烯

②驗(yàn)證R—X是碘代烷，把R—X與NaOH水溶液混合加熱，再往其中加入硝酸銀溶液即可

③做醛的還原性實(shí)驗(yàn)，向乙醛溶液中加入新制的Cu(OH)2懸濁液即可得到紅色沉淀

④檢驗(yàn)淀粉已水解，將淀粉與水和稀硫酸加熱一段時(shí)間后，加入銀氨溶液即可

⑤實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯，把乙醇和乙酸及稀硫酸溶液共熱即可

A．①②③④⑤ B．①③④ C．①②③⑤ D．②③⑤

 

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