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設NA表示阿伏加德羅常數的值,下列關于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的敘述不正確的是

A.2 L溶液中陰陽離子總數為1.2NA

B.500 mL溶液中NO3-濃度為0.2 mol/L

C.500 mL溶液中Ba2+濃度為0.2 mol/L

D.500 mL溶液中NO3-物質的量為0.2 mol

 

B

【解析】

試題分析:A、2L的硝酸鋇溶液中鋇離子的物質的量是0.2mol/L×2L=0.4mol,硝酸根離子的物質的量是0.2mol/L×2L×2=0.8mol,所以陰陽離子總物質的量是1.2mol,則離子總數是1.2NA,正確;B、溶液的濃度與體積無關,所以500 mL溶液中NO3-濃度為2×0.2 mol/L=0.4mol/L,錯誤;C、500 mL溶液中Ba2+濃度與原溶液的濃度相同,都是0.2 mol/L,正確;D、500 mL溶液中NO3-物質的量為0.5L×0.2 mol/L×2=0.2mol,正確,答案選B。

考點:

 

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

科學家發(fā)現在特殊條件下,水能表現出許多有趣的性質.如一定條件下給水施加一個弱電場,常溫常壓下水結成冰,俗稱“熱冰”;如用高能射線照射液態(tài)水時,一個水分子能釋放出一個電子,同時產生一種陽離子M+.下列說法不正確的是(  )
A、水在弱電場條件下得到“熱冰”是物理變化
B、“熱冰”的一個用途是可以建造室溫溜冰場
C、1 mol M+含有9mol電子
D、M+一定具有較強的還原性

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年陜西省寶雞市岐山縣高一上學期期中質量檢測化學試卷(解析版) 題型:選擇題

實驗室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL,配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質量分別是

A.950 mL 111.2 g

B.500 mL 117 g

C.1000 mL 117 g

D.任意規(guī)格 111.2 g

 

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某溫度下,在恒容密閉容器中充入NO2,發(fā)生反應2NO2(g) N2O4(g) ΔH <0,達到平衡后,下列說法不正確的是( )

A.再充入少量NO2,達平衡后NO2的轉化率升高

B.再充入少量NO2,達平衡后NO2的體積分數增大

C.再充入少量N2O4,達平衡后NO2的體積分數減小

D.升高溫度,體系的顏色加深

 

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年遼寧省高一上學期10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

完全溶解28.4 g碳酸銅和氫氧化銅的混合物需要消耗1 mol·L-1的鹽酸500 mL。若灼燒相同質量的上述混合物,能得到氧化銅的質量為

A.40 g B.30 g C.20 g D.16 g

 

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年遼寧省高一上學期10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已知氣體的密度與它的摩爾質量成正比,一只氣球若放在空氣中靜止不動,那么在相同條件下,該氣球放在下列氣體中會下沉的是

A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.H2

 

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年遼寧省高一上學期10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

容量瓶標有

①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線 ⑥酸式或堿式

A.①③⑤ B.③⑤⑥

C.①②④ D.②④⑥

 

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在10L 恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得實驗數據如下表:

實驗

溫度/℃

起始時物質的量/mol

平衡時物質的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

700

0.40

0.10

0.090

800

0.10

0.40

0.080

800

0.20

0.30

a

900

0.10

0.15

b

下列說法正確的是

A.實驗①中,若5min時測得n(M)=0.050mol,則0至5min時間內,用N表示的平均反應速率v(N)=1.0×10-2mol/(L·min)

B.實驗②中,該反應的平衡常數K=2.0

C.實驗③中,達到平衡時,X的轉化率為60%

D.實驗④中,達到平衡時,b>0.060

 

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下列有機物分子中,所有原子一定在同一平面內的是

 

 

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