在密閉容器中，下列可逆反應均已經(jīng)達到平衡。當增大壓強后，平衡體系中的混合氣體的平均相對分子量質(zhì)量不增加的反應是（   ）
A．2NO2（g）N2O4(g)B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)
C．2HBr(g)H2(g)+Br2(g)D．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
C
對于反應物和生成物都是氣體的反應，反應前后氣體質(zhì)量不變，也就是要保持氣體分子數(shù)不變，所以只有C選項符合題意。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在圖中兩個相同的容器中分別充入N2(甲容器中)和NO2(乙容器中)，在常溫常壓下，甲、乙兩容器的活塞均停在Ⅰ處(圖中虛線部分)，當用外力緩慢推活塞到Ⅱ處時，外力對容器所做的功的關系是(    )
A．W甲>W乙B．W甲<W乙C．W甲=W乙D．無法比較

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，達到新的平衡時，B的濃度是原平衡時的60%，則下列說法正確的是（   ）
A．平衡向正反應方向移動了B．物質(zhì)A的轉化率減少了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了D．a(chǎn)＞b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）合成氨工廠通常測定反應前后混合氣體的密度來確定氮氣的轉化率。某工廠測得進入合成塔的N2和H2混合氣體的密度為0.553 6 g·L-1（標準狀況），從合成塔出來的混合氣體在相同條件下的密度為0.693 g·L-1。求該合成氨廠N2的轉化率。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中充入2 mol A和1 mol B發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)xC(g)。該反應達到平衡后，C的體積分數(shù)為W%。若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A 0.6 mol、B 0.3 mol、C 1.4 mol充入容器達到平衡后，C的體積分數(shù)還為W%。則x的值（   ）
A．只能為2B．只能為3C．可能為2，可能為3D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應進行到45秒時，達到平衡(NO2濃度約為0.0125mol/L)。下圖中的曲線表示二氧化氮分解反應在前25s內(nèi)的反應進程。

　　(1)請計算20s內(nèi)氧氣的平均生成速度。
　　(2)若反應延續(xù)至70s請在圖中用實線畫出25至70s的反應進程曲線。
　　(3)若在反應開始時加入催化劑(其他條件都不變)，請在圖上用虛線畫出加催化劑后的反應進程曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在一定條件下將物質(zhì)的量相等的ＮＯ和Ｏ２混合發(fā)生如下反應：2ＮＯ＋Ｏ２2ＮＯ２，2ＮＯ２Ｎ２Ｏ４。所得混合氣體中ＮＯ２的體積分數(shù)為40％，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積相同的甲、乙兩個密閉容器中，分別充入1 mol N2和3 mol H2，使它們在同溫下反應，并達到平衡。若甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，當甲容器中N2的轉化率為10%時，則乙容器中N2的轉化率為（   ）
A．10%B．＞10%C．＜10%D．5%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A．打開啤酒瓶蓋，產(chǎn)生大量氣泡
B．氫氣與碘蒸氣的平衡體系，加壓后顏色加深
C．制取乙酸丁酯時，加入過量的乙酸
D．配制氯化鐵溶液時，加入少量鹽酸

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