20．室溫下，將0.1000mol/LNaOH溶液滴入20.00ml 0.1000mol/L CH3COOH溶液中，溶液pH隨加入NaOH溶液體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．a點(diǎn)：由水電離出的c（H+）=1.0×10-3mol/L
B．b點(diǎn)：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c點(diǎn)：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
D．d點(diǎn)：c（OH-）-c（H+）=c（CH3COOH）

分析 A．a(chǎn)點(diǎn)為醋酸溶液顯酸性，水的電離受到抑制；
B．b點(diǎn)NaOH為10mL，醋酸只反應(yīng)的一半，溶液的溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉；
C．c點(diǎn)溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒分析；
D．d點(diǎn)醋酸與NaOH恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，根據(jù)質(zhì)子守恒分析．

解答 解：A．a(chǎn)點(diǎn)為醋酸溶液顯酸性，水的電離受到抑制，則由水電離出的c（H+）＜1.0×10-7mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．b點(diǎn)NaOH為10mL，醋酸只反應(yīng)的一半，溶液的溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉，而且二者的物質(zhì)的量相同，溶液顯酸性，則c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-），故B錯(cuò)誤；
C．c點(diǎn)溶液顯中性，則c（H+）=c（OH-），電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），則c（Na+）=c（CH3COO-），故C錯(cuò)誤；
D．d點(diǎn)醋酸與NaOH恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液中質(zhì)子守恒為c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH），則c（OH-）-c（H+）=c（CH3COOH），故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合溶液的有關(guān)計(jì)算，要解題時(shí)要分清楚每個(gè)狀態(tài)時(shí)溶液的組成情況，并注意各種守恒思想的靈活利用，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．化合物X是一種環(huán)境激素，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有兩個(gè)化學(xué)環(huán)境完全相同的甲基，其苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種．1H-NMR譜顯示化合物G的所有氫原子化學(xué)環(huán)境相同．F是一種可用于制備隱形眼鏡的高聚物．根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題．
（1）下列敘述正確的是cd
a．化合物A分子中含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元
b．化合物A可以和NaHCO3溶液反應(yīng)，放出CO2氣體
c．X與NaOH溶液反應(yīng)，理論上1mol X最多消耗6mol NaOH
d．化合物D能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)
（2）A→C的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)；  B→D的反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)
（3）化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，化合物C的1H-NMR譜的峰面積之比為1：2：3（按從小到大的順序填寫(xiě)）
（4）分離物質(zhì)D和G的混合物時(shí)，所采用的分離方法的名稱是蒸餾
（5）寫(xiě)出B→G反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（6）寫(xiě)出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（7）寫(xiě)出同時(shí)滿足：①屬于酯類(lèi)，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．苯、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
B．溴乙烷、苯酚一定條件下都能與NaOH水溶液發(fā)生反應(yīng)
C．葡萄糖和蔗糖溶液都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D．乙酸乙酯和纖維素乙酸酯均可水解生成乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H+ $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
B．NaHS溶液呈堿性：HS-+H3O+?H2S+H2O
C．過(guò)量CO2通入Ca（ClO）2溶液中 ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO
D．向Na2CO3溶液中加入過(guò)量CH3COOH溶液 CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．由元素的原子序數(shù)推測(cè)其在元素周期表中的位置
B．由H-H和Cl-Cl的鍵長(zhǎng)推測(cè)液氫和液氯沸點(diǎn)的高低
C．由CaF2晶體中，與Ca2+距離最近的F-有8個(gè)，推知與F-距離最近的Ca2+也有8個(gè)
D．由N≡N、H-H、N-H的鍵能數(shù)據(jù)估算3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）的反應(yīng)熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．A為電源的正極
B．溶液中H+從陽(yáng)極向陰極遷移
C．陰極反應(yīng)式為2 NO3-+12H++10e-=N2↑+6H20
D．若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則左側(cè)電解液的質(zhì)量減少了16g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列化合物中既易發(fā)生取代反應(yīng)，也可發(fā)生加成反應(yīng)，還能使KMn04酸性溶液褪色的是（　　）
A．丙烷B．乙醇C．苯D．丙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖（字母代表元素），下列分析正確的是（　　）
A．R在周期表的第15列
B．Y、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HQ＞HY
C．簡(jiǎn)單離子的半徑：X＞Z＞M
D．Z的單質(zhì)能從M與Q元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．Fe2+、Fe3+與O22-、CN-、F-、有機(jī)分子等形成的化合物具有廣泛的應(yīng)用．
（1）N、O、F三種元素原子的第一電離能由大到小的順序是F＞N＞O．
（2）基態(tài)Fe3+核外M能層的電子排布式為3s23p63d5．
（3）鐵有δ、γ、α三種同素異形體（如圖1），則γ晶胞原子堆積名稱為面心立方最密堆積．假設(shè)各種晶型的鐵單質(zhì)都是由半徑為r的鐵原子堆積而成，則晶胞δ與晶胞α的密度比為ρδ：ρα=$\frac{{\frac{2M}{N_A}}}{{{{（{\frac{4r}{{\sqrt{3}}}}）}^3}}}：\frac{{\frac{M}{N_A}}}{{{{（{2r}）}^3}}}$=$\frac{3}{4}\sqrt{3}$．（列式并化簡(jiǎn)）

（4）乙�；F是常用汽油抗震劑，其結(jié)構(gòu)如圖2所示．此物質(zhì)中碳原子的雜化方式有sp2、sp3．
（5）配合物K3[Fe（CN）6]可用于電子傳感器的制作．與配體互為等電子體的一種分子的電子式為．已知（CN）2是直線形分子，并具有對(duì)稱性，則（CN）2中π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)比為4：3．
（6）F-不僅可與Fe3+形成[FeF6]3-，還可以與Mg2+、K+形成一種立方晶系的離子晶體，此晶體應(yīng)用于激光領(lǐng)域，結(jié)構(gòu)如圖3所示．該晶體的化學(xué)式為KMgF3．在該晶體中與一個(gè)F-距離最近且相等的F-的個(gè)數(shù)為8．

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