Question

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是：

A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-	B．K+、H+、SO42-、OH-、
C．Na+、H+、Cl-、CO32-	D．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-

Answer 1

A

試題分析：B中氫離子和氫氧根不共存；C中氫離子和碳酸根不共存；D中鈣離子和碳酸根不共存；故選A。
點評：熟練掌握常見的離子共存問題，此類問題不難解決。
1．由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。
（1）有氣體產生。如CO₃^2-、SO₃^2-、S^2-、HCO₃^-、HSO₃^-、HS^-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H⁺不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如Ba²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Ag⁺等不能與SO₄^2-、CO3^2-等大量共存；Mg²⁺、Fe²⁺、Ag⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺等不能與OH^-大量共存；Pb²⁺與Cl^-，Fe²⁺與S^2-、Ca²⁺與PO₄^3-、Ag⁺與I^-不能大量共存。
（3）有弱電解質生成。如OH^-、CH₃COO^-、PO₄^3-、HPO₄^2-、H₂PO₄^-、F^-、ClO^-、AlO₂^-、SiO₃^2-、CN^-、C₁₇H₃₅COO^-、 等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO₃^-、HPO₄^2-、HS^-、H₂PO₄^-、HSO₃^-不能與OH-大量共存；NH₄⁺與OH^-不能大量共存。
2．由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。
（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S^2-、HS^-、SO₃^2-、I^-和Fe³⁺不能大量共存。
（2）在酸性或堿性的介質中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO₄-、Cr₂O₇^-、NO₃^-、ClO^-與S^2-、HS^-、SO₃^2-、HSO₃^-、I^-、Fe²⁺等不能大量共存；SO₃^2-和S^2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O反應不能共在。H⁺與S₂O₃^2-不能大量共存。