6．用圖所示裝置進(jìn)行下列各組實(shí)驗(yàn)，具體操作如下：將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是（　�。�

選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
A濃鹽酸二氧化錳固體立即產(chǎn)生氣泡
B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體
C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液立即產(chǎn)生白色沉淀
D稀硫酸滴有石蕊的亞硫酸鈉溶液溶液逐漸變紅
A．AB．BC．CD．D

分析 A．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱；
B．常溫下，濃硝酸和鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
C．NaOH過量，開始不生成沉淀；
D．稀硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫的水溶液呈酸性．

解答 解：A．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱，圖中沒有加熱，則不能反應(yīng)生成氣體，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下，Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，則不能觀察到紅棕色氣體，現(xiàn)象不合理，故B錯(cuò)誤；
C．NaOH過量，開始不生成沉淀，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氯化鈉，開始無(wú)現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；
D．稀硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫的水溶液呈酸性，石蕊變紅色，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．表是元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)都代表一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問題：


（1）元素①的最低價(jià)氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)得到一種離子化合物的化學(xué)式為NH4NO3；
（2）②和⑥兩種元素的原子半徑大小關(guān)系：②＜⑥（填“＞”或“＜”）；
（3）③和⑤兩種元素的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系：③＞⑤（填“＞”或“＜”），它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）④的單質(zhì)與⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．鈷、鎳與鐵是同族元素，主要化合價(jià)均為+2、+3價(jià)，它們的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)有很多相似之處．試回答下列問題：
（1）氯化鐵溶液呈酸　（填“酸”“中”或“堿”）性，原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+　　　　（用離子方程式表示）．
（2）將Co3O4與濃鹽酸混合，可生成黃綠色氣體．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Co3O4+8HCl（濃）=3CoCl2+Cl2↑+4H2O．
（3）Co2+和Fe3+均可與KSCN溶液發(fā)生相似的反應(yīng)，向CoCl2溶液中加入KSCN溶液，生成某種藍(lán)色離子，該離子中鈷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為20%．則該離子的化學(xué)式為【Co（SCN）4】2-．
（4）為了比較Fe、Co、Cu三種金屬的活動(dòng)性，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置．
丙裝置中充入滴有酚酞的氯化鈉溶液，X、Y均為石墨電極．反應(yīng)一段時(shí)間后，可觀察到甲裝置中Co電極附近產(chǎn)生氣泡，丙裝置中X極附近溶液變紅．可知三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Fe＞Co＞Cu（填元素符號(hào)） 若起始時(shí)裝置丙中有1 L 1.5 mol•L-1氯化鈉溶液，一段時(shí)間后，a處收集到1.12 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），忽略溶液體積的變化，裝置丙中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+和Mn2+等雜質(zhì)離子．以鹵塊為原料按圖所示流程進(jìn)行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂．

查閱資料得下表相關(guān)數(shù)據(jù)：
表1：生成氫氧化物沉淀的pH表2：原料價(jià)格表
物質(zhì)開始沉淀沉淀完全試劑價(jià)格（元/噸）
Fe（OH）32.73.7a．漂液（含25.2%NaClO）450
Fe（OH）27.6  9.6b．雙氧水（含30%H2O2）1500
Mn（OH）28.39.8c．燒堿（含98%NaOH）2200
Mg（OH）29.611.1d．純堿（含99.5%Na2CO3）800
*Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，必須將它氧化后以Fe（OH）3沉淀形式才能除盡．若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)且生產(chǎn)成本較低，請(qǐng)根據(jù)上表提供的資料回答：
（1）流程中加入的試劑X、Y、Z最佳選擇依次是表2中的a、c、d（選填試劑編號(hào)）．
（2）步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O；步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．
（3）為盡量除去雜質(zhì)，步驟③調(diào)節(jié)pH為9.8時(shí)，停止加入Y．調(diào)節(jié)為該pH的目的是使Mg2+以外的雜質(zhì)盡可能徹底地轉(zhuǎn)化為沉淀除去．
（4）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟⑥的灼燒實(shí)驗(yàn)，必須用到的儀器是ABCE．
A．酒精噴燈B．鐵三腳C．坩堝D．蒸發(fā)皿E．泥三角F．燒杯G．石棉網(wǎng)
（5）向裝有少量Mg（OH）2濁液的試管中加入適量CH3COONH4晶體，充分振蕩后溶液會(huì)變澄清，請(qǐng)用化學(xué)平衡的原理解釋濁液變澄清的原因Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），CH3COONH4電離出的NH4+與OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3•H2O，降低了c（OH-），Mg（OH）2溶解平衡向右移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．一定溫度下，m g下列物質(zhì)在足量的氧氣中充分燃燒后，產(chǎn)物與足量的過氧化鈉完全反應(yīng)，過氧化鈉增質(zhì)量加了n g，且n＞m，符合此要求的物質(zhì)是①H2②CO       ③CO和H2的混合物      ④HCOOH     ⑤CH3CHO（　�。�
A．①②③B．⑤C．④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，672mL某氣體質(zhì)量為0.84g，該氣體摩爾質(zhì)量為28g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A將CO2（含HC1雜質(zhì)）通入飽和NaHCO3溶液中除去HC1
B向做完銀鏡反應(yīng)后的試管中加入稀氨水除去試管內(nèi)殘留物
C向食鹽溶液中滴加少量淀粉溶液鑒別真假碘鹽
D將少量FeC12試樣加水溶解，加稀硝酸酸化，再滴加KSCN溶液檢驗(yàn)FeCl2試樣是否變質(zhì)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．硫酸是基礎(chǔ)化工的重要產(chǎn)品，硫酸的消費(fèi)量可作為衡量一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志．生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)為：SO2（g）+O2（g）?SO3（g）．

（1）恒溫恒容下，平衡體系中SO3的體積分?jǐn)?shù)[ϕ（SO3）]和y與SO2、O2的物質(zhì)的量之比[$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$]的關(guān)系如圖1：則b[$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$=2；y為D（填編號(hào)）．
A．平衡常數(shù)          B．SO3的平衡產(chǎn)率
C．O2的平衡轉(zhuǎn)化率    D．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率
（2）Kp是以各氣體平衡分壓代替濃度平衡常數(shù)Kc中各氣體的濃度的平衡常數(shù)．在400～650℃時(shí)，Kp與溫度（$\frac{T}{K}$）的關(guān)系為lgKp=-4.6455，則在此條件下SO2轉(zhuǎn)化為SO3反應(yīng)的△H＜0（填“＞0”或“＜0”）．
（3）①該反應(yīng)的催化劑為V2O5，其催化反應(yīng)過程為：
SO2+V2O5?SO3+V2O4K1
O2+V2O4?V2O5K2
則在相同溫度下2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數(shù)K=K1×K2）2（以含K1、K2的代數(shù)式表示）．
②V2O5加快反應(yīng)速率的原因是降低反應(yīng)的活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率提高，其催化活性與溫度的關(guān)系如圖（左）．
（4）在7.0% SO2、11% O2、82% N2時(shí)，SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖（右）：則460℃、1.0atm下，SO2（g）+O2（g）?SO3（g）的Kp=$\frac{113atm}{2}$ （各氣體的分壓=總壓×各氣體的體積分?jǐn)?shù)）．
（5）壓強(qiáng)通常采用常壓的原因是常壓下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，再增大壓強(qiáng)，對(duì)設(shè)備要求較高，綜合第（3）、（4）題圖給信息，工業(yè)生產(chǎn)最適宜的溫度范圍400℃-500℃，你認(rèn)為最主要的原因是C．
A．原料轉(zhuǎn)化率最大
B．已達(dá)到反應(yīng)裝置所能承受的最高溫度
C．催化劑的活性最高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．O2和O3互為同素異形體
B．${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{1}^{3}$H互為同位素
C．CH2═CH2和       互為同系物
D．和   互為同分異構(gòu)體

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