【題目】松蘿酸常作為牙膏和化妝品的添加劑，可由化合物X經(jīng)過兩步反應(yīng)制得，下列有關(guān)說法不正確的是

A.X、Y均能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體

B.化合物X和Y與FeCl3溶液均可發(fā)生顯色反應(yīng)

C.1mol化合物X與濃溴水反應(yīng)時(shí)最多能與2molBr2反應(yīng)

D.lmol化合物Y最多能與8molH2反應(yīng)

【答案】A

【解析】

A. X、Y都不含羧基，都不能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，故A錯(cuò)誤；

B. 化合物X和Y都含有酚羥基，所以都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B正確；

C. 紅圈位置能與溴發(fā)生取代反應(yīng)，1mol化合物X與濃溴水反應(yīng)時(shí)最多能與2molBr2反應(yīng)，故C正確；

D. 化合物Y中的苯環(huán)、羰基、碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，lmol化合物Y最多能與8molH2反應(yīng)，故D正確；

選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把二氧化硫通入硝酸鐵溶液中，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，此時(shí)若滴入氯化鋇溶液，則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是（ ）

A.SO2B.NO3-C.Fe3+D.Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】纖維素乙醇燃料是一種綠色、可再生的新能源，利用地球上廣泛存在的纖維素質(zhì)生物原料生產(chǎn)清潔的乙醇燃料制成燃料電池。下圖是綠色電源“乙醇燃料電池”的工作原理示意圖(a、b均為多孔性石墨電極)。該電池工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是

A.該電池工作時(shí)是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.H+通過質(zhì)子交換膜從a極區(qū)移向b極區(qū)

C.a電極反應(yīng)式為C2H5OH-12e- +16OH-=2CO+11H2OD.電池工作時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LO2，外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用CO和H2合成再生能源甲醇，反應(yīng)為：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH<0

（1）一定溫度下，將1molCO與1molH2通入VL恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。

①該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是______（填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）

②下列說法正確的是______。

A.v正(H2)=2v逆(CO)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

B.達(dá)到平衡時(shí)CO與H2的轉(zhuǎn)化率相等

C.恒溫恒壓，往原料氣中通入少量稀有氣體，CO的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低

D.該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能

③圖1為溫度對(duì)H2合成甲醇反應(yīng)的影響，請(qǐng)從反應(yīng)速率和平衡的角度分析725℃以后H2百分含量隨時(shí)間增長(zhǎng)呈現(xiàn)該變化趨勢(shì)的原因______。

（2）在恒溫T、恒壓P的條件下，將3.0molCO與4.5molH2通入容積可變的密閉容器中。達(dá)平衡時(shí)容器的體積為2L，CO的轉(zhuǎn)化率為50%。

①此反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系為v正=k正c(CO)·c2(H2)，v逆=k逆c(CH3OH)，其中k正、k逆為速率常數(shù)。在溫度T下k正、k逆的關(guān)系式為k正=_____k逆。

②若平衡時(shí)，在t0時(shí)刻再向容器中通入9.0molCO，在圖2中畫出充入CO后的v正、v逆隨時(shí)間變化的圖像_____。

（3）研究證實(shí)，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，請(qǐng)寫出生成甲醇的電極反應(yīng)式______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)是世界上最早制得和使用金屬鋅的國(guó)家，一種以閃鋅礦（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì)）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：

相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

Fe3+

Fe2+

Zn2+

Cd2+

開始沉淀的pH

1.5

6.3

6.2

7.4

沉淀完全的pH

2.8

8.3

8.2

9.4

回答下列問題：

（1）焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

（2）濾渣1的主要成分除SiO2外還有___________；氧化除雜工序中ZnO的作用是____________，若不通入氧氣，其后果是________________。

（3）溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為_________________。

（4）電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為______________；沉積鋅后的電解液可返回_______工序繼續(xù)使用。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時(shí)充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。

（1）在通常狀況下，金剛石和石墨相比較，___(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定。

（2）已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ·mol－1、497kJ·mol－1。N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝＋180.0kJ·mol－1。NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為___kJ·mol－1。

（3）綜合上述有關(guān)信息，請(qǐng)寫出用CO除去NO的熱化學(xué)方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在鉑—銠合金網(wǎng)上發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。該反應(yīng)是一個(gè)自發(fā)的反應(yīng)且鉑—銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會(huì)發(fā)熱，下列像圖不正確的是

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外層的電子數(shù)比次外層少3，則下列說法正確的是（ ）

A.只有A的單質(zhì)存在同素異形體

B.D的最高正價(jià)比A大

C.A、B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是C<B<A

D.離子半徑的大小順序是A＞B＞C＞D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X與Y位于同一主族，X與W能夠形成多種化合物，其中一種為紅棕色氣體，Y與Z形成的一種化合物Y2Z2的分子結(jié)構(gòu)模型為。下列敘述正確的是( )

A.X與W、Y及Z均能組合成多種化合物B.簡(jiǎn)單離子半徑：Y＞Z＞X＞W

C.W的氧化物的水化物一定為強(qiáng)酸D.化合物Y2Z2中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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