Question

【題目】把二氧化硫通入硝酸鐵溶液中，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，此時若滴入氯化鋇溶液，則會產生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是（ ）

A.SO2B.NO3-C.Fe3+D.Fe2+

Answer 1

【答案】B

【解析】

Fe3+具有氧化性，能將SO2氧化成硫酸，自身被還原為Fe2+，故溶液變?yōu)闇\綠色；隨著溶液中H+濃度的增大，NO3-逐漸顯現(xiàn)出其強氧化性，再將Fe2+氧化為Fe3+，而NO3-中氮元素從+5價變?yōu)?/span>+2價，故最終氮元素被還原。

由滴入BaCl2溶液，則會產生白色沉淀，則可知SO2通入Fe(NO3)3溶液中發(fā)生的氧化反應為SO2→SO42-，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，+3價的Fe3+變?yōu)?/span>+2價的Fe2+，后又被氧化為+3價的Fe3+，S、Fe元素得化合價在變化中升高，則可知還原反應為H++NO3-→NO↑+H2O，即最終被還原的為NO3-，故合理選項是B。