一個原電池的總反應(yīng)的離子方程式是：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，該反應(yīng)的原電池的正確組成是（　　）
A、正極 Cu         負(fù)極Cu         電解質(zhì)溶液ZnCl2
B、正極 Cu         負(fù)極Zn        電解質(zhì)溶液 CuSO4
C、正極 Cu         負(fù)極Zn         電解質(zhì)溶液NaCl
D、正極 Zn          負(fù)極C         電解質(zhì)溶液CuSO4
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：該原電池中，鋅失電子化合價升高而作負(fù)極，不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，電解質(zhì)為可溶性銅鹽，據(jù)此分析解答．
解答： 解：根據(jù)電池反應(yīng)式知，鋅失電子化合價升高而作負(fù)極，不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)為可溶性銅鹽，
A．正負(fù)極材料相同且電解質(zhì)溶液不是可溶性銅鹽，故A錯誤；
B．負(fù)極材料為鋅，正極材料為銅，鋅比銅活潑，且電解質(zhì)溶液為硫酸銅，符合電池反應(yīng)式，故B正確；
C．電解質(zhì)溶液不是可溶性銅鹽溶液，故C錯誤；
D．負(fù)極應(yīng)該是鋅電極，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了原電池原理，根據(jù)電池反應(yīng)式中得失電子確定正負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液，熟悉原電池原理是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C三種短周期元素，它們原子的電子層數(shù)相同；C-與Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；A原子半徑是所在周期主族元素中最大的；B的氧化物既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)．請回答；
（1）A、D、C的元素符號分別是
 
、
 
、
 
．
（2）A元素在周期表中的位置是
 
．
（3）A與C形成的化合物的化學(xué)式是
 
，其電子式是
 
．
（4）B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是
 
．
（1）A、C最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液相互反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、燃燒木炭取暖
B、煅燒石灰石
C、酸堿中和反應(yīng)
D、炸藥爆炸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

FeO/Fe3O4廣泛用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制取氫氣．
已知：3FeO+H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+H2     2Fe3O4
 高溫 
.
 
6FeO+O2
下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)①、②均是置換反應(yīng)
B、反應(yīng)①中FeO被還原
C、反應(yīng)②中鐵元素的化合價升高
D、反應(yīng)②中Fe3O4既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向含a g硝酸的稀溶液中，加入b g鐵粉，充分反應(yīng)使鐵粉全部溶解，生成NO，已知有
a
4
gHNO3被還原，則a：b不可能是（　�。�
A、2：1B、3：1
C、4：1D、9：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、鈉與水反應(yīng)
B、鎂帶在空氣中燃燒
C、碳酸鈣高溫分解
D、硝酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)土壤酸、堿性的說法正確的是（　�。�
A、含鐵量較高的紅壤土大多呈酸性
B、硅、鋁含量較高的土壤大多呈堿性
C、碳酸鈉含量較高的土壤大多呈酸性
D、施用石膏、硫酸鋁等可改良酸性土壤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

微生物對人類有著各種各樣的用途，現(xiàn)在生物工程學(xué)家利用微生物從礦石中提取金屬．銅是一種很有價值的金屬，可以從銅礦中提�。⑸锓ㄊ遣捎媚承┘�(xì)菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化成可溶的硫酸銅．利用細(xì)菌提取銅的生產(chǎn)過程：在已有細(xì)菌存在的巖石、礦石堆中，噴灑酸水以促進(jìn)細(xì)菌生長；在它們的生長過程中，氧化而成的硫酸銅形成低濃度的溶液流到礦石堆的底部，再從這種溶液中提取金屬銅．水循環(huán)使用，再回到礦石堆中．在美國，10%的銅是用這種方法生產(chǎn)的．
試回答下列問題：
（1）細(xì)菌把硫化銅氧化為硫酸銅的過程中起了什么作用：
 

（2）從硫酸銅溶液中提取銅，簡便而經(jīng)濟(jì)的方法是
 
；相應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）普通生產(chǎn)銅的方法是在空氣中燃燒硫化銅（產(chǎn)物中有一種氣態(tài)氧化物）．試比較兩種方法的優(yōu)缺點(diǎn)
 
．
（4）用一定量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制成單質(zhì)銅，有人設(shè)計以下兩種方案：
①Fe
H2SO4
H2
CuO
Cu�、贑uO
H2SO4
 CuSO4
Fe
 Cu
若按實(shí)驗原則進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量的比較中，正確的是
 

A．①多          B． ②多      C．相等        D．無法判斷
（5）工業(yè)上可用Cu2S和O2反應(yīng)制取粗銅，該反應(yīng)中氧化劑為
 
．電解粗銅制取精銅，電解時，陽極材料是
 
，電解液中必須含有的陽離子是
 
．
（6）工業(yè)上制備氯化銅時，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉末（含雜質(zhì)氧化亞鐵），充分?jǐn)嚢�，使之溶解，反�?yīng)如下：CuO+2HCl═CuCl2+H2O       FeO+2HCl═FeCl2+H2O
已知：pH≥9.6時，F(xiàn)e2+以Fe（OH）2形式完全沉淀；pH≥6.4時，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；pH在3～4時，F(xiàn)e3+以Fe（OH）3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe 2+，可以采用的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

學(xué)好《化學(xué)與生活》，形成更加科學(xué)的生活方式．
（1）小明因胃酸過多導(dǎo)致胃部不適，應(yīng)服用的藥物是
 

A．碘酒    B．感冒靈    C．胃舒平    D．枇杷膏
（2）下列說法正確的是
 

A．海南島四面環(huán)海，水資源豐富，不必節(jié)約用水
B．明礬既能沉降水中的懸浮物，又能殺菌消毒
C．可通過長期飲用含Ca2+濃度較高的水來補(bǔ)鈣
D．長期飲用純凈水，有可能引起一些微量元素缺乏癥
（3）下列關(guān)于食品添加劑的說法不正確的是
 

A．食品添加劑在合理限量范圍內(nèi)使用不影響人體健康
B．食品添加劑必須用天然物質(zhì)制造
C．檸檬黃常用來做著色劑，改善食品色澤
D．醋可用作防腐劑和調(diào)味品
（4）小紅的午餐食譜為：米飯、紅燒肉、清蒸魚，從營養(yǎng)成分均衡的角度考慮，還應(yīng)該添加的食物為
 
 
（填寫兩種）．

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