向含a g硝酸的稀溶液中，加入b g鐵粉，充分反應(yīng)使鐵粉全部溶解，生成NO，已知有
a
4
gHNO3被還原，則a：b不可能是（　�。�
A、2：1B、3：1
C、4：1D、9：2
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：硝酸具有強(qiáng)氧化性，鐵具有還原性，鐵粉反應(yīng)可能生成Fe2+或Fe3+或Fe2+與Fe3+，
推論計(jì)算：
（1）恰好反應(yīng)生成Fe3+，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算a：b；
（2）恰好反應(yīng)生成Fe 2+，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算a：b；
（3）恰好反應(yīng)生成Fe2+與Fe3+，根據(jù)（1）、（2）的極限可知，該a：b介于上述兩種情況之間．
解答： 解：n（Fe）=
b
56
mol，n（HNO3）=
a
63
mol，故n（NO）=
1
4
×
a
63
mol，
（1）恰好反應(yīng)生成Fe3+，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒：3×
b
56
mol=
1
4
×
a
63
molmol×（5-2），整理得：a：b=9：2；
（2）恰好反應(yīng)生成Fe2+，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒：
2×
b
56
mol=
1
4
×
a
63
molmol×（5-2），整理得：a：b=3：1；
（3）恰好反應(yīng)，鐵被氧化成Fe2+與Fe3+，根據(jù)（1）、（2）的極限可知，該a：b介于上述兩種情況之間，故：3：1＜a：b＜9：2，
綜上所述，a：b=2：1不可能，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題以鐵和硝酸反應(yīng)為載體考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)生成物中鐵元素化合價(jià)結(jié)合電子守恒進(jìn)行分析解答，注意極限法的應(yīng)用，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出還原劑：
 
K2S+
 
HNO3═
 
KNO3+
 
S↓+
 
NO↑+
 
H2O；還原劑
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

安全是進(jìn)行實(shí)驗(yàn)及避免傷害的保障．下列行為符合安全要求的是（　�。�
A、用燃著的酒精燈點(diǎn)燃另一盞酒精燈
B、用點(diǎn)燃的火柴在液化氣氣鋼瓶口檢查是否漏氣
C、點(diǎn)燃?xì)錃庵跋葯z驗(yàn)氫氣的純度
D、將水倒入濃硫酸中配制稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在溶液中不能與H+大量共存的是（　�。�
A、Na+
B、K+
C、OH-
D、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)或操作正確的是（　　）
A、
加熱試管中的液體
B、
  移走蒸發(fā)皿
C、
 加熱結(jié)晶水合物
D、
向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，該反應(yīng)的原電池的正確組成是（　　）
A、正極 Cu         負(fù)極Cu         電解質(zhì)溶液ZnCl2
B、正極 Cu         負(fù)極Zn        電解質(zhì)溶液 CuSO4
C、正極 Cu         負(fù)極Zn         電解質(zhì)溶液NaCl
D、正極 Zn          負(fù)極C         電解質(zhì)溶液CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式的書(shū)寫正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O
B、醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
C、銅和氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D、氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】
已知苯甲酸乙酯的沸點(diǎn)為213℃，水-乙醇-環(huán)己烷三元共沸物的共沸點(diǎn)為62.1℃（即在此溫度下水、乙醇和環(huán)己烷以7.0%、17.0%、76.0%的比例成為蒸汽逸出）．請(qǐng)回答下述實(shí)驗(yàn)室制備苯甲酸乙酯提出的問(wèn)題：
（1）①在三頸燒瓶中加入苯甲酸、濃硫酸、過(guò)量的乙醇、沸石．②再向三頸燒瓶中加入足量的環(huán)己烷，裝上分水器和回流冷凝管．加入環(huán)己烷的目的是
 
；
（2）緩慢加熱回流，至分水器中液體不再增多，停止加熱；放出分水器中液體，該液體的三種主要成分是
 
；繼續(xù)加熱，使多余的
 
蒸至分水器中；至分水器中液體不再增加，停止加熱．此時(shí)溫度應(yīng)低于
 
℃
（3）將三頸燒瓶中殘液倒入盛有冷水的燒杯中，用飽和Na2CO3溶液中和至弱堿性，加入飽和Na2CO3溶液作用是①
 
，②
 
．用
 
（填儀器名稱）進(jìn)行分離操作，分出粗產(chǎn)品；再用乙醚萃取水層中溶有的少量有機(jī)產(chǎn)品，醚層與粗產(chǎn)品合并；用蒸餾水洗有機(jī)層2次，將醚層與水盡量分凈，醚層從上口倒入一個(gè)干燥的錐形瓶．
（4）加入適量豆粒大小的無(wú)水氯化鈣干燥劑，搖動(dòng)錐形瓶，至醚層澄清透明；過(guò)濾得醚層，將醚層加入到干燥的蒸餾燒瓶中；先蒸出
 
；后蒸出
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

無(wú)水AlCl3易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等．工業(yè)上由鋁土礦（A12O3、Fe2O3）為原料制備無(wú)水AlCl3的工藝流程如下．

（1）氯化爐中Al2O3、C12和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出尾氣中的Cl2，此反應(yīng)的離子方程式為
 
，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，吸收112L Cl2需要
 
molNa2SO3．
（3）為測(cè)定制得的無(wú)水AlCl3產(chǎn)品（含雜質(zhì)FeCl3）的純度，稱取無(wú)水AlCl3樣品，溶于過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾出沉淀物，經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重．試寫出測(cè)定無(wú)水AlCl3產(chǎn)品純度的過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無(wú)水AlCl3工藝中，最后一步是由AlCl3?6H2O脫去結(jié)晶水制備無(wú)水AlCl3，實(shí)現(xiàn)這一步的操作方法是
 
．
（5）工業(yè)上鋁土礦經(jīng)提純后可冶煉鋁，寫出在950-970℃和Na3AlF6作用下進(jìn)行電解制鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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