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在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4.5molO2，經10min后反應達平衡時有3molSO2發(fā)生了反應。

（1）O2的轉化率為多少？  (計算結果保留小數點后一位數字)

（2）平衡時容器內氣體壓強與反應前的壓強之比為多少?(最簡整數比) 

（3）平衡時體系中SO3的百分含量（體積分數）為多少？(計算結果保留小數點后一位數字)


（6分）（1）33.3%     （2）16/19   （3）   37.5%

【注】計算過程和結果全對每小問得2分。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列鹵代烴中，不能發(fā)生消去反應的是（     ）

    A．                                             B．              

 


C．                                             D．             

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科目：高中化學 來源： 題型：


氫能是一種既高效又清潔的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞。我國擁有完全自主知識產權的氫燃料電池轎車“超越三號”，已達到世界先進水平，并加快向產業(yè)化的目標邁進。氫能具有的優(yōu)點包括(     )

①原料來源廣；②易燃燒、熱值高；③儲存方便；④制備工藝廉價易行

A．③④            B．①②          C．①③          D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：


50℃和1.01×105 Pa時，該反應能自發(fā)進行：2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)  △H= +56.76 kJ/mol，其自發(fā)進行的原因是（     ）                              

A．是吸熱反應

B．是放熱反應

C．是熵減少的反應

D．熵增大效應大于能量效應

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）已知：重鉻酸根離子（Cr2O72—）是橙紅色的，鉻酸根離子（CrO42-）是黃色的，重鉻酸鉀溶于水發(fā)生反應：Cr2O72－＋H2O  2CrO42－＋2H＋，溶液為橙黃色，向溶液中滴加少量６mol/L的硫酸，溶液呈________色，原因是

                                                                    。

（2）已知：2NO2     N2O4  ΔH= -56.9kJ/mol。一定條件下，將該混合體系置于一個帶活塞的體積可變的密閉容器中，推動活塞以減小容器的體積，此時的現象是________________________________，原因是_________________________。

（3）將NO2和N2O4混合氣體置于恒容密閉容器中，將該體系升溫至100oC，此時的現象是_________________________，原因是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0) 某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應（此條件下為可逆反應），下列敘述正確的是 （    ）

A. 反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率

B. 若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJ

C. 升高溫度 ，反應重新達平衡后，HCl的體積分數不變

D. 當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關化學平衡常數K的說法中，正確的是(    )

A．K的大小與起始濃度有關

B．溫度越高，K值越大

C．K值越大，反應物的轉化率越大

D．K值越大，正向反應進行的程度越小

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應放熱)反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

 


（1）降低溫度，SO2的轉化率_________，化學反應速率_________。（填“增大”“減小”或“不變”）

（2）反應處于平衡狀態(tài)的時間是_____            ____。

（3）反應進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是_____________________         _(用文字表達)。

     10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號)。

a．加了催化劑                   b．縮小容器體積

c．降低溫度                     d．增加SO3的物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是   （       ）

A．氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應：H+＋OH-===H2O  

B．大理石與鹽酸反應制取二氧化碳：CO32－+ 2H+=== H2O + CO2↑ 

C．鐵粉投入FeCl3溶液中：Fe + Fe3+===2Fe2+  

D．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+ 2H+===CO2↑+H2O

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