一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應放熱)反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示。回答下列問題：

 


（1）降低溫度，SO2的轉化率_________，化學反應速率_________。（填“增大”“減小”或“不變”）

（2）反應處于平衡狀態(tài)的時間是_____            ____。

（3）反應進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是_____________________         _(用文字表達)。

     10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號)。

a．加了催化劑                   b．縮小容器體積

c．降低溫度                     d．增加SO3的物質的量


(1)降溫，平衡向正反應方向移動，SO2的轉化率增大，化學反應速率降低。

(2)反應進行15 min時，SO2、O2、SO3的物質的量均不發(fā)生變化，說明反應達到了平衡狀態(tài)。

(3)反應進行至20 min，O2的物質的量發(fā)生突變，說明此時增加了O2的量。

答案：(1)增大  減小

(2)15~20 min,25~30 min

(3)增加了O2的量  ab


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知苯跟一鹵代烷在催化劑作用下，可生成苯的同系物。如在催化劑作用下：

      ，苯和下列各組物質合成乙苯最好應選用的是（  ）

A．CH3CH3和Cl2     B．CH2=CH2和HCl      C．CH2=CH2和Cl2       D．CH3CH3和HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4.5molO2，經(jīng)10min后反應達平衡時有3molSO2發(fā)生了反應。

（1）O2的轉化率為多少？  (計算結果保留小數(shù)點后一位數(shù)字)

（2）平衡時容器內(nèi)氣體壓強與反應前的壓強之比為多少?(最簡整數(shù)比) 

（3）平衡時體系中SO3的百分含量（體積分數(shù)）為多少？(計算結果保留小數(shù)點后一位數(shù)字)

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科目：高中化學 來源： 題型：


 在一定溫度不同壓強（P1＜P2）下，可逆反應2X(g)  2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)（ψ）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是(     )

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一密閉容器中有如下反應： L (s) + a G (g)   b R (g)                                             溫度和壓強對該反應的影響如右圖所示，其中壓強P1 < P2，

由此可判斷（    ）

A．正反應為放熱反應  

B．化學方程式中的計量數(shù)a ＞ b

  C．G的轉化率隨溫度升高而減小                 

D．增大壓強，容器內(nèi)氣體質量不變

 


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科目：高中化學 來源： 題型：


下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是

A．生成物能量一定低于反應物總能量

B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變

D．同溫同壓下，H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

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科目：高中化學 來源： 題型：


白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P－P a kJ·mol－1、P－O b kJ·mol－1、P=O c kJ·mol－1、O=O d kJ·mol－1

根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的H，其中正確的是

       A．(6a+5d－4c－12b) kJ·mol－1 B．(4c+12b－6a－5d) kJ·mol－1

       C．(4c+12b－4a－5d) kJ·mol－1 D．(4a+5d－4c－12b) kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


1）稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3 kJ的熱。

① 實驗室中可用稀鹽酸和氫氧化鋇稀溶液反應來測定中和熱。請寫出能表示該反應中和熱的熱化學方程式                                  ；

② 分別取100 mL 0.50 mol/L鹽酸與100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c = 4.18 J/(g·℃)。實驗時，測得反應前鹽酸與NaOH溶液的平均溫度為21.5℃，反應后混合溶液的溫度為24.9℃。

則實驗測得的中和熱△H=____             ___（保留1位小數(shù)）

③ 如果用含1 mol CH3COOH的稀醋酸與足量稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱____57.3 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由是____________

（2）在催化劑的作用下CH4還原NO可以得到三種產(chǎn)物（該條件下均為氣體），利用此反應能消除環(huán)境污染物NO。理論上每消耗標況下22.4 L NO就能放出290 kJ的熱。寫出該反應的熱化學方程式                                 

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科目：高中化學 來源： 題型：


有關下圖所示化合物的說法不正確的是

A．既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應

B．1 mol該化合物最多可以與3 mol NaOH反應

C．既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體

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