Question

在0.5mol/L的NaHSO₃溶液中滴入石蕊，溶液變紅．試回答下列問題：
（1）該溶液中HSO₃^-的電離程度

大于

（填“大于”、“小于”或“等于”）HSO₃^-的水解程度．
（2）溶液中Na⁺、HSO₃^-、H⁺、OH^-、SO₃^2-等離子的濃度由大到小的順序為

c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）

．
（3）在Na₂SO₃溶液中滴入酚酞，溶液變紅．若在該溶液中再滴入過量的BaCl₂溶液，所觀察到的現(xiàn)象是

產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去

．其原因是（以離子方程式及簡要文字說明）

在Na₂SO₃溶液中，SO₃^2-水解：SO₃^2-+H₂OHSO₃^-+OH^-，加入BaCl₂后，
Ba²⁺+SO₃^2-=BaSO₃↓（白色），由于c（SO₃^2-）減小，SO₃^2-水解平衡左移，c（OH^-）減小，酚酞褪色

．

Answer 1

分析：（1）NaHSO₃溶液中滴入石蕊，溶液變紅，顯酸性，所以以電離為主，電離程度大于水解程度，故答案為：大于；
（2）根據(jù)溶液呈酸性，電離程度大于水解程度，判斷離子濃度大小；
（3）Na₂SO₃溶液與BaCl₂溶液反應(yīng)生成BaSO₃沉淀使SO₃^2-水解平衡逆移，c（OH^-）減小，酚酞褪色．

解答：解：（1）NaHSO₃溶液中滴入石蕊，溶液變紅，顯酸性，所以以電離為主，故答案為：大于；
（2）根據(jù)溶液呈酸性，電離程度大于水解程度，因HSO₃^-部分電離和水解，則c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺），溶液中存在HSO₃^-和水的電離，則c（H⁺）＞c（SO₃^2-），c（SO₃^2-）略小于c（H⁺），則c（SO₃^2-）＞c（OH^-），則c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-），
故答案為：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）；
（3）Na₂SO₃溶液與BaCl₂溶液反應(yīng)生成BaSO₃沉淀，使SO₃^2-水解平衡SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-逆移，c（OH^-）減小，所以酚酞褪色，
故答案為：產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去；在Na₂SO₃溶液中，SO₃^2-水解SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，加入BaCl₂后，Ba²⁺+SO₃^2-=BaSO₃↓（白色），由于c（SO₃^2-）減小，SO₃^2-水解平衡左移，c（OH^-）減小，酚酞褪色．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解，離子濃度的大小比較，題目難度中等．