（12分）隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用，并被譽(yù)為“合金的維生素”。為回收利用含釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)蒲腥藛T最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達(dá)91.7%以上。
部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：
物質(zhì)
VOSO4
V2O5
NH4VO3
(VO2)2SO4
溶解性
可溶
難溶
難溶
易溶
該工藝的主要流程如下。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）請(qǐng)寫出加入Na2SO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                     。
（2）催化氧化所使用的催化劑釩觸媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，此過程中產(chǎn)生了一連串的中間體（如下左圖）。其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為
                               ，                              。

（3）該工藝中沉礬率是回收釩的關(guān)鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度。根據(jù)上右圖試建議控制氯化銨系數(shù)和溫度：          、           。
（4）經(jīng)過熱重分析測(cè)得：NH4VO3在焙燒過程中，固體質(zhì)量的減少值（縱坐標(biāo)）隨溫度變化的曲線如右圖所示。則NH4VO3在分解過程中        。

A．先分解失去H2O，再分解失去NH3 
B．先分解失去NH3，再分解失去H2O
C．同時(shí)分解失去H2O和NH3                 
D．同時(shí)分解失去H2、N2和H2O
（1）V2O5+ SO32—+4H+=2VO2++SO42—+2H2O
（2）SO2+V2O5SO3+ V2O4    4VOSO4+O22V2O5+4SO3
（3）4和80℃ （4）  B
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某綜合實(shí)踐活動(dòng)小組到自來水廠進(jìn)行參觀，了解到源水處理成自來水的工藝流程示意圖如下：

（1）源水中含Ca2＋、Mg2＋、HCO3-、Cl－等，加入CaO后生成Ca（OH）2，進(jìn)而發(fā)生若干個(gè)復(fù)分解反應(yīng)，試寫出其中任意一個(gè)反應(yīng)的離子方程式
_____________________________________________________________。
（2）加入凝聚劑可以除去其中的懸浮固體顆粒，該過程是________（填寫下列各項(xiàng)的序號(hào)）
①只有物理過程，無化學(xué)過程
②只有化學(xué)過程，無物理過程
③既有化學(xué)過程又有物理過程
FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑，加入后最終生成紅褐色膠狀沉淀，則這種沉淀是________。
（3）通入二氧化碳的目的是________和________。
（4）氣體A的作用是______________________________________________________。
（5）下列物質(zhì)中，________（填寫下列各項(xiàng)的序號(hào)）可以作為氣體A的代替品。
①ClO2�、跐獍彼、跾O2�、軡饬蛩�

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

兩名日本科學(xué)家與一名美國科學(xué)家利用鈀作催化劑，將有機(jī)物進(jìn)行“裁剪”、“縫合”，創(chuàng)造出具有特殊功能的新物質(zhì)而獲2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下列說法正確的是(　　)
A．有機(jī)物中一定含有碳和氫兩種元素
B．一定條件下，使用催化劑能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率
C．將有機(jī)物進(jìn)行“縫合”可以不遵循原子守恒定律
D．將有機(jī)物進(jìn)行“裁剪”需要破壞舊的化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）海水的綜合利用，對(duì)于人類的生產(chǎn)生活有重要的意義。
（1）海水淡化沿海缺水地區(qū)獲取淡水的方法之一，列舉出海水淡化的兩種方法         、           。
（2）氯堿工業(yè)離子交換膜法生產(chǎn)中，透過離子交換膜的離子為        ，氫氧化鈉產(chǎn)生于        （填‘“陽極”或“陰極”）。
（3）氯化鈉為工業(yè)制純堿的主要原料，制堿反應(yīng)過程中法中析出NaHCO3的原因是                                                 ；侯氏制堿法與索爾維制堿法相比除提高食鹽利用率、無氯化鈣生成的優(yōu)勢(shì)外還有                        、                   從而綜合利用原料、降低成本、減少環(huán)境污染。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）【化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)】
碘酸鉀是一種白色結(jié)晶，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘；在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560 ℃開始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6I2 +11KClO3 +3H2O＝6KH(IO3)2 + 5KCl + 3Cl2

試回答下列問題：
（1）步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為___________；
（2）步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是______________________；
（3）步驟③要保持溶液微沸1小時(shí)以完全排出氯氣，排出氯氣的原因?yàn)開_______；
（4）步驟⑧用氫氧化鉀調(diào)節(jié)溶液的pH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：

已知：①  2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O（條件：溫度較低）
②  6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O（條件：溫度較高）
③  2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O
回答下列問題：
⑴該生產(chǎn)工藝應(yīng)在   __   （填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進(jìn)行；
⑵寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式        __          ；
⑶配制KOH溶液時(shí)，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體（該溶液的密度為1.47 g/mL），它的物質(zhì)的量濃度為     __     ；
⑷在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是           __             ：
A．與“反應(yīng)液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
C．為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物
D．使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO
⑸從“反應(yīng)液II”中分離出K2FeO4后，會(huì)有副產(chǎn)品   _     （寫化學(xué)式），它們都是重要的化工產(chǎn)品，具體說出其中一種物質(zhì)的用途   _    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（6分）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

（1）在合成氨的反應(yīng)中，改變反應(yīng)條件，會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)。如下圖像表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢(shì)。

當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是（選填字母序號(hào)）_________，
當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是（選填字母序號(hào)）         。
（2）如圖所示三個(gè)容積相同的容器①、②、③，若起始溫度相同，

分別向三個(gè)容器中充入3mol H2和1mol N2，一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)各容器中NH3物質(zhì)的百分含量由小到大的順序?yàn)?u>       （填容器編號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

[化學(xué)-化學(xué)與技術(shù)]硫酸工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益問題．
（1）若從下列四個(gè)城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認(rèn)為廠址宜選在______的郊區(qū)（填標(biāo)號(hào)）；
A．有豐富黃鐵礦資源的城市
B．風(fēng)光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市
D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
（2）CuFeS2是黃鐵礦的另一成分，煅燒時(shí)CuFeS2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3和SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（3）在硫酸工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都是正確的是______．
A．黃鐵礦燃燒前需要粉碎，因?yàn)榇髩K的黃鐵礦不能在空氣中燃燒
B．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因?yàn)闋t氣中二氧化硫會(huì)與雜質(zhì)反應(yīng)
C．二氧化硫氧化為三氧化硫時(shí)需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
D．三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以提高三氧化硫的吸收效率
（4）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）
沸騰爐溫度/℃600620640660
爐渣中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%9.39.29.08.4
已知CuSO4在低于660℃時(shí)不會(huì)分解，請(qǐng)簡(jiǎn)要分析上表中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中不正確的是                                   (     )
A．維勒用無機(jī)物合成了尿素，突破了無機(jī)物與有機(jī)物的界限
B．開發(fā)核能、太陽能等新能源，推廣基礎(chǔ)甲醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放
C．紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析
D．尼龍、棉花、天然橡膠、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)

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