Question

六個未貼標簽的試劑瓶中分別裝有以下稀溶液①FeSO₄、②H₂SO₄、③BaCl₂、④H₂O₂、⑤Al（NO₃）₃、⑥NaOH．
（1）某同學想不用其它試劑，僅通過用試管取少量上述溶液進行兩兩混合實驗而給試劑瓶貼上正確的標簽，她能成功嗎？______（填“能”或“不能”）．
（2）實驗中發(fā)現(xiàn)，有一組在混合時，隨著試劑滴加的順序不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象，該組是______，有一組在混合時．隨著試劑滴加后的時間不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象，該組是為______，該組涉及氧化還原應的化學方程式______．
（3）鑒別后，該同學又用FeSO₄做了三個體現(xiàn)Fe²⁺還原性的實驗，每次加入上述兩種已鑒別的物質的溶液與其混合．試寫出其中兩個反應的離子方程式______
（4）實際上實驗室配制的FeSO₄溶液不可長期保存，短期保存時可在FeSO₄溶液配制時加入少量的上述______（填編號）防止水解，若能再加上______（填物質名稱）效果會更好．

Answer 1

解：（1）首先可以通過顏色將FeSO₄區(qū)別出來，然后利用將BaCl₂ （白色沉淀）、NaOH（白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色），然后利用BaCl₂ 和NaOH分別檢驗出H₂SO₄ 和Al（NO₃）₃，剩余沒現(xiàn)象物質為H₂O₂，所以能鑒別，
故答案為：能；
（2）在上述混合中，NaOH和Al（NO₃）₃隨著試劑滴加的順序不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象，將NaOH滴加到Al（NO₃）₃溶液中，先生成沉淀，然后沉淀溶解，而將Al（NO₃）₃滴加到NaOH溶液中，先沒有沉淀，當?shù)渭拥揭欢ǔ潭葧r出現(xiàn)沉淀，順序不同現(xiàn)象不同，F(xiàn)eSO₄和NaOH隨著試劑滴加后的時間不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象，顯示出現(xiàn)白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，涉及氧化還原反應的化學方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：⑤和⑥； ①和⑥； 4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）三個體現(xiàn)Fe²⁺還原性的實驗，均需要加入氧化劑，H₂O₂具有氧化性，無論酸性還是堿性條件，再有NO₃^-在酸性條件下具有氧化性，涉及的物質及反應分別為：①②⑤3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O； ①②④2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O； ①④⑥2Fe²⁺+4OH^-+H₂O₂=2Fe（OH）₃↓，
故答案為：①②⑤：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O； ①②④：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O； ①④⑥：2Fe²⁺+4OH^-+H₂O₂=2Fe（OH）₃↓（以上任寫兩組）；
（4）FeSO₄溶液因為水解和還原性而不易保存，可以加入H₂SO₄抑制其水解，加入還原性鐵（鐵釘）防止其被氧化故答案為：②；幾枚鐵釘．
分析：（1）如果不用其它試劑將幾種物質鑒別，首先可以通過顏色將FeSO₄區(qū)別出來，然后利用相互滴加將BaCl₂ （產生白色沉淀）、NaOH（產生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色）鑒別，然后利用BaCl₂ 和NaOH分別檢驗出H₂SO₄ 和Al（NO₃）₃，剩余沒現(xiàn)象物質為H₂O₂；
（2）在上述混合中，NaOH和Al（NO₃）₃隨著試劑滴加的順序不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象，F(xiàn)eSO₄和NaOH隨著試劑滴加后的時間不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象；
（3）三個體現(xiàn)Fe²⁺還原性的實驗，均需要加入氧化劑，H₂O₂具有氧化性，無論酸性還是堿性條件，再有NO₃^-在酸性條件下具有氧化性；
（4）FeSO₄溶液因為水解和還原性而不易保存，可以加入H₂SO₄抑制其水解，加入還原性鐵（鐵釘）防止其被氧化．
點評：本題考查物質的檢驗、鑒別的實驗方案的設計，題目難度中等，注意能夠把握相關物質的性質以及反應現(xiàn)象是解答該題的關鍵．