【題目】某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 . 已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2
(1)該反應中的還原劑是
(2)該反應中,發(fā)生還原反應的過程是
(3)寫出該反應的化學方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
(4)如反應轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為 . (5)已知I、Fe2+、SO2、Cl、H2O2均有還原性,它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為:SO2>I>H2O2>Fe2+>Cl , 則下列反應不能發(fā)生的是 A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42+4H+
B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
D.2Fe3++2I=2Fe2++I2

【答案】
(1)H2O2
(2)H2CrO4;Cr(OH)3
(3) =2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O
(4)3.36L;C
【解析】解:(1)由信息H2O2﹣→O2中可知,O元素的化合價由﹣1價升高到0,則H2O2為還原劑,所以答案是:H2O2;(2)氧化劑發(fā)生還原反應,含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑,則Cr元素的化合價降低,即還原反應的過程為H2CrO4→Cr(OH)3 , 所以答案是:H2CrO4;Cr(OH)3;(3)該反應中O元素失電子,Cr元素得到電子,2molH2CrO4反應轉(zhuǎn)移電子為2mol×(6﹣3)=6mol,則用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為 =2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O,所以答案是: =2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O;(4)由2H2CrO4+3H2O2═2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O可知,生成3mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子,則轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為 mol=0.15mol,其在標準狀況下體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L,所以答案是:3.36L;(5)A、因該反應中S元素的化合價升高,F(xiàn)e元素的化合價降低,則SO2為還原劑,還原性強弱為SO2>Fe2+ , 與已知的還原性強弱一致,能發(fā)生,故A不選;B、因該反應中S元素的化合價升高,I元素的化合價降低,則SO2為還原劑,還原性強弱為SO2>I , 與已知的還原性強弱一致,能發(fā)生,故B不選;C、因該反應中O元素的化合價升高,S元素的化合價降低,則H2O2為還原劑,還原性強弱為H2O2>SO2 , 與已知的還原性強弱不一致,反應不能發(fā)生,故C選;D、因該反應中Fe元素的化合價降低,I元素的化合價升高,則I為還原劑,還原性強弱為I>Fe2+ , 與已知的還原性強弱一致,能發(fā)生,故D不選.故選C.

練習冊系列答案
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根據(jù)以上信息,回答下列問題:

1)上述離子中,溶液X中除H+外還肯定含有的離子是___________________,不能確定是否含有的離子是________________________

2)沉淀G的化學式為________________________________

3)寫出有關(guān)離子方程式:反應中生成A________________________________反應__________________

4)溶液E濃度不同時與金屬鎂反應產(chǎn)物也不同,若參加反應的鎂與E物質(zhì)的量之比為25,則反應的化學方程式為________________________________________.

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1判斷裝置的名稱:A池為________,B池為________。

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銅極為________極,電極反應式為___________________________________。

石墨棒C1________極,電極反應式為_________________________________。

石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為_______________________________________

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【題目】下列說法錯誤的是(  )

A. CH4、NH4、SO42為正四面體結(jié)構(gòu),可推測PH4、PO43也為正四面體結(jié)構(gòu)

B. 不同非金屬元素原子之間形成的化學鍵都是極性鍵

C. 水的沸點比硫化氫的高,是因為H2O分子間存在氫鍵,H2S分子間不能形成氫鍵

D. 某氣態(tài)團簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示,該氣態(tài)團簇分子的分子式為EFFE

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【題目】下列敘述正確的是(  )

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B.通式相同的不同物質(zhì)一定屬于同系物

C.分子式相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體

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(2)鹽酸體現(xiàn)出的性質(zhì)有:
(3)用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O
(4)當被氧化的HCl為73克時,轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為(填具體數(shù)字)

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B. 相同時間內(nèi),電極與電極的質(zhì)量變化值相同

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