【題目】按如圖裝置進行實驗,并回答下列問題。
(1)判斷裝置的名稱:A池為________,B池為________。
(2)鋅極為________極,電極反應(yīng)式為___________________________________。
銅極為________極,電極反應(yīng)式為___________________________________。
石墨棒C1為________極,電極反應(yīng)式為_________________________________。
石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為_______________________________________。
【答案】 原電池 電解池 負 Zn-2e-===Zn2+ 正 Cu2++2e-===Cu 陽 2Cl--2e-===Cl2↑ 有無色氣體產(chǎn)生,附近溶液出現(xiàn)紅色
【解析】該裝置中A能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)為原電池,B為電解池,鋅易失電子作負極,銅作正極,B中連接銅的電極為陽極,連接鋅的電極為負極,電解池中陽極上氯離子放電,陰極上氫離子放電;A中鋅電極上失電子生成鋅離子進入溶液,銅電極上銅離子得電子生成銅單質(zhì),所以其電池反應(yīng)式為Zn+Cu2+=Cu+Zn2+;(1)A能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng),能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,所以為原電池,B有外接電源,屬于電解池;(2)該裝置中A能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)為原電池,B為電解池,鋅易失電子作負極,電極反應(yīng)為:Zn-2e-=Zn2+;銅作正極,溶液中銅離子得到電子生成銅,電極反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu;B中連接銅的電極為陽極,連接鋅的電極為負極,電解池中陽極上氯離子放電,電極反應(yīng)為:2Cl--2e-=Cl2↑;陰極上氫離子放電,電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑,電極上有氣體生成,溶液中水的電離平衡正向進行,氫氧根離子濃度增大,負極附近的溶液遇到酚酞變紅色。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)從下列四組物質(zhì)中選擇合適的一組,將對應(yīng)字母填寫在空格內(nèi)。
A.H2O和Na2O B.空氣和碘酒
C.CuSO4·5H2O D.C2H4和C2H5OH
其中屬于混合物的是__________;屬于鹽的是__________;屬于有機物的是__________;屬于氧化物的是__________。
(2)在高溫時,水蒸氣與灼熱的炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+H2OH2+CO,其中氧化劑是__________;還原劑是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某原電池裝置如圖所示。下列有關(guān)敘述中,正確的是 ( )
A. Fe作正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 負極反應(yīng):2H++2e-===H2↑
C. 工作一段時間后,兩燒杯中溶液pH均不變
D. 工作一段時間后,NaCl溶液中c(Cl-)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一包白色粉末,由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成,為了探究它的成份,進行了如下實驗:下列判斷正確的是( )
A.BaCl2 , CaCO3一定存在,NaOH可能存在
B.K2SO4、CuSO4一定不存在
C.K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在,K2SO4可能存在
D.C為單一溶質(zhì)溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時,能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是( )
A.白醋B.醫(yī)用酒精
C.蛋白質(zhì)溶膠D.飽和食鹽水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】天然氣、氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要意義。
(1)25 ℃、101 kPa時,32 g CH4完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出1 780.6 kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________________。
(2)合成氨用的氫氣,工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法生產(chǎn)氫氣”,反應(yīng)為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如下圖:
則該反應(yīng)的焓變ΔH=____________。
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【題目】等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近,稱為等電子原理。如N2和CO為等電子體。下表為部分元素等電子體分類、空間構(gòu)型表。
等電子體類型 | 代表物質(zhì) | 空間構(gòu)型 |
四原子24電子等電子體 | SO3 | 平面三角形 |
四原子26電子等電子體 | SO32- | 三角錐形 |
五原子32電子等電子體 | CCl4 | 四面體形 |
六原子40電子等電子體 | PCl5 | 三角雙錐形 |
七原子48電子等電子體 | SF6 | 八面體形 |
由第一、二周期元素組成,與F2互為等電子體的離子有__________。
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【題目】某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 . 已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2
(1)該反應(yīng)中的還原劑是 .
(2)該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是→ .
(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 .
(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 . (5)已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣、H2O2均有還原性,它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為:SO2>I﹣>H2O2>Fe2+>Cl﹣ , 則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是 A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+
B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
D.2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2 .
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【題目】1體積某氣態(tài)烴和2體積氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)后,最多還能和6體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)。由此可以斷定原氣態(tài)烴是(氣體體積均在相同條件下測定)
A. 乙炔 B. 丁二烯 C. 丁炔 D. 丙炔
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