7．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．16g由O2和O3的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA
B．2.3g金屬鈉在裝有氧氣的集氣瓶中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C．100mL 12mol/L濃鹽酸與足量MnO2共熱，生成的Cl2分子數(shù)為0.3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有的分子數(shù)為NA個(gè)

分析 A．氧氣與臭氧摩爾質(zhì)量不同；
B．鈉與氧氣反應(yīng)無(wú)論生成氧化鈉還是過(guò)氧化鈉，鈉都變?yōu)?1價(jià)離子；
C．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)；
D．氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體．

解答 解：A．氧氣與臭氧摩爾質(zhì)量不同，只知道混合物質(zhì)量，無(wú)法計(jì)算混合物物質(zhì)的量，含有分子的數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B.2.3g金屬鈉物質(zhì)的量為$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol，在裝有氧氣的集氣瓶中完全燃燒，生成0.1mol鈉離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故B正確；
C.100mL 12mol/L濃鹽酸與足量MnO2共熱，隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度降低變?yōu)橄←}酸，不與二氧化錳反應(yīng)，所以生成的Cl2分子數(shù)小于0.3NA，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)況下三氧化硫不是氣體，不能用氣體摩爾體積，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算及應(yīng)用判斷，掌握以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算公式，熟悉物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成是解題關(guān)鍵，難度不大，注意氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．常溫下，向1 L pH=10的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2．通入CO2的體積（V）與溶液中水電離出的c（OH-）的關(guān)系如圖所示．下列敘述不正確的是（　�。�
A．d點(diǎn)溶液中：c（Na+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）
B．c點(diǎn)溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）
C．b點(diǎn)溶液中：c（H+）=1×10-7mol•L-1
D．a點(diǎn)溶液中：水電離出的c（H+）=1×10-10mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于元素金屬性與非金屬性的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．元素X位于元素Y的上一個(gè)周期，則元素X的非金屬性元素比元素Y強(qiáng)
B．測(cè)定相同條件下的Na2CO3和Na2SO4的pH，可以比較碳與硫的非金屬性強(qiáng)弱
C．非金屬性元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，X原子失去的電子比Y原子多，證明X的金屬性一定比Y強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)元素及其化合物的敘述正確的是（　�。�
A．Fe（ OH）3膠體無(wú)色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．CO2通入CaCl2溶液中生成CaCO3沉淀
C．將稀硫酸滴加到Fe（ NO3）2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象
D．H2、SO2、CO2三種氣體都可以用濃硫酸干燥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（
A．S$→_{點(diǎn)燃}^{足量O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
B．SiO2$\stackrel{鹽酸}{→}$SiCl4$→_{高溫}^{H_{2}}$Si
C．NH3$→_{催化劑、△}^{O_{2}}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$NO2
D．Fe$→_{點(diǎn)燃}^{少量Cl_{2}}$FeCl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Fe（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、Na+、SO42-
B．c（H+）/c（OH-）=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
C．水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
D．c（Fe3+）=0.1 mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．摩爾是國(guó)際單位制七個(gè)基本物理量之一
B．1 L 0.1 mol/L BaCl2溶液中所含的Cl-為0.1 NA
C．常溫常壓下，11.2 L Cl2所含的分子數(shù)為0.5 NA
D．常溫常壓下，32 g O2含有的氧原子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（　�。�
A．向碳酸鈉溶液中滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀
B．向含有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸，紅色褪去
C．向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳，產(chǎn)生白色膠狀沉淀
D．硫酸銅溶液中插入鐵片，鐵片上出現(xiàn)紅色物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．以稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，鐵、銅為原電池的兩極，問(wèn)題：
（1）鐵為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+發(fā)生氧化反應(yīng)；
（2）銅為正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑發(fā)生還原反應(yīng)；
（3）該反應(yīng)總反應(yīng)式Fe+2H+=Fe2++H2↑（寫(xiě)離子方程式）
（4）指出電子的流動(dòng)方向負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極
（5）（選講題）若消耗了5.6g的鐵，則可以產(chǎn)生標(biāo)況下的氫氣2.24L．

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