17．以稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，鐵、銅為原電池的兩極，問題：
（1）鐵為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+發(fā)生氧化反應(yīng)；
（2）銅為正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑發(fā)生還原反應(yīng)；
（3）該反應(yīng)總反應(yīng)式Fe+2H+=Fe2++H2↑（寫離子方程式）
（4）指出電子的流動方向負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極
（5）（選講題）若消耗了5.6g的鐵，則可以產(chǎn)生標(biāo)況下的氫氣2.24L．

分析 銅鐵原電池中，較為活潑的金屬鐵為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極為較不活潑的銅，發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)金屬的性質(zhì)和電解質(zhì)溶液書寫電極反應(yīng)式．

解答 解：（1）鐵為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，故答案為：鐵；Fe-2e-=Fe2+；氧化；
（2）不活潑的銅為正極，電解質(zhì)溶液中的氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，故答案為：銅；2H++2e-=H2↑；還原；
（3）該反應(yīng)總反應(yīng)式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（4）原電池中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，故答案為：負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；
（5）根據(jù)總反應(yīng)式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，消耗56g的鐵生成標(biāo)況下的氫氣22.4L，所以消耗了5.6g的鐵，則可以產(chǎn)生標(biāo)況下的氫氣2.24L，故答案為：2.24L．

點評 本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，注意正負(fù)極的判斷和電極反應(yīng)式的書寫．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．16g由O2和O3的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA
B．2.3g金屬鈉在裝有氧氣的集氣瓶中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C．100mL 12mol/L濃鹽酸與足量MnO2共熱，生成的Cl2分子數(shù)為0.3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有的分子數(shù)為NA個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D．已知D為強酸，請回答下列問題：
A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D，若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體．
（1）A、C的化學(xué)式分別是：AN2、CNO2．
（2）D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；該反應(yīng)屬于（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．有一白色固體粉末，可能含有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、KNO3、BaCl2、CuSO4中的一種或幾種，按以下步驟進(jìn)行實驗：
①將該固體粉末放入足量水中得到無色溶液和白色不溶物．
 ②過濾，在不溶物中加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，充分反應(yīng)后仍有不溶物存在．
 ③�、诘臑V液于試管中，加入Cu粉，微熱，一段時間后試管口出現(xiàn)紅棕色．
根據(jù)以上實驗現(xiàn)象判斷
（1）混合物中一定沒有CuSO4；可能有NaCl．
（2）寫出 ②中反應(yīng)的化學(xué)方程式：BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O．
（3）寫出③中溶液里反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鈉元素有NaCl、Na2O2、NaHCO3、Na2SiO3等多種重要的化合物．請根據(jù)題意選擇鈉的化合物的化學(xué)式填空：
（1）常用來作為潛水艇和呼吸面具中氧氣來源的是Na2O2，它的顏色為淡黃；
（2）常用于制糕點、也可以用作抗酸藥的是NaHCO3；
（3）可用于制備硅膠和木材防火劑的是Na2SiO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．25℃時，pH=7的NH4Cl與NH3•H2O混合溶液：c（H+）=c（OH-）=c（NH4+）=c（Cl-）
B．將pH=3的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C．實驗測得NH4HCO3溶液顯堿性，CH3COONH4溶液顯中性，說明酸性：CH3COOH＞H2CO3
D．0.01 mol•L-1Na2CO3溶液與0.01 mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合：3[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]=2c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．A是一種重要的化工原料，已知A是一種鹵代烴，相對分子質(zhì)量為92.5，其核磁共振氫譜中只有一個峰，C是一種高分子化合物，M是一種六元環(huán)狀酯，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，回答下列問題：

（1）A的分子式為C4H9Cl；A→B的反應(yīng)類型消去反應(yīng)；
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：D（CH3）2CBr-CH2Br，M的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→C：；E→F．
（4）滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體共有5種．寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式HCOOC（OH）（CH3）2等．
①屬于酯類； ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； ③能與金屬鈉反應(yīng)放出氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．NaCl樣品中含有少量CaCl2、Na2SO4和不溶于水的雜質(zhì)，為了提純NaCl，某同學(xué)設(shè)計了如下操作流程：

請回答下列問題：
（1）試劑I的化學(xué)式為Ba（OH）2或BaCl2，其作用是除去SO42-（填離子符號）
（2）加入試劑Ⅱ時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl或Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
（3）試劑Ⅲ的名稱是鹽酸．各步操作中所加試劑都必須過量，欲檢驗試劑Ⅲ已經(jīng)過量，可以選用BC（填字母）．
A．AgNO3溶液        B．pH試紙       C．Na2CO3溶液
（4）以上操作流程中有3個步驟涉及過濾操作；從E中獲得NaCl晶體的操作名稱是蒸發(fā)結(jié)晶，當(dāng)出現(xiàn)大量固體時，應(yīng)該停止加熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．實驗室常利用以下反應(yīng)制取少量氮氣：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是（　�。�
A．N2既是氧化劑，又是還原劑
B．NaNO2是氧化劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物都是N2
C．NH4Cl中的氮元素被還原
D．每生成1 mol N2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol

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同步練習(xí)冊答案