【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸堿性的強(qiáng)弱

B.某溶液中由水電離出的，若，則該溶液的pH一定為

C.溶液中的是溶液中的的2倍

D.無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其

【答案】D

【解析】

范圍一般在之間，溶液中的氫離子在，故A錯(cuò)誤；

B.由水電離出的，常溫下若a>7，則水的電離被抑制，溶液可能為酸溶液或堿溶液，若為酸溶液，則溶液中，故溶液中，溶液的pH=14-a，若為堿溶液，則溶液的pH為a，故B錯(cuò)誤；

C.醋酸是弱電解質(zhì)，濃度增大，醋酸的電離程度減小，所以溶液中的小于溶液中的的2倍，故C錯(cuò)誤；

D.水的離子積只與溫度有關(guān)，所以常溫下Kw=c（H+）·c（OH-）=1×10-14，與溶液的酸堿性無關(guān)，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO還原脫硝技術(shù)可有效降低煙氣中的NOx的排放量。

（1）汽車在行駛過程中會(huì)產(chǎn)生有害氣體CO、NO，在催化劑作用下發(fā)生如下脫硝反應(yīng)：，該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=______________，在570 K時(shí)，K值極大，為1×1059，但汽車上仍需裝備尾氣處理裝置，其可能原因是________________。

（2）以Mn3O4 為脫硝反應(yīng)的催化劑，研究者提出如下反應(yīng)歷程，將歷程補(bǔ)充完整。

第一步：___________________________________；

第二步：

（3）T℃、2L密閉容器中，充入各1mol的CO和NO混合氣體，加入Mn3O4發(fā)生脫硝反應(yīng)，t0 時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)過程中CO2的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示：

①比較大�。�a處v正______b處v逆（填“＞”、“＜”或“=”）

②若t0 =10min，反應(yīng)從開始到達(dá)平衡CO氣體的平均反應(yīng)速率v( CO) =_____。

③NO的平衡轉(zhuǎn)化率為______，T℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_________。

④T℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得體系中各物質(zhì)的量如下：n（CO）=0.2mol，n（NO）=0.2mol，n（N2）=0.1mol，n（CO2）=0.2mol，則此時(shí)該反應(yīng)_______進(jìn)行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在373K 時(shí)，把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2 s時(shí)，NO2的濃度為0.02 mol/L。在60 s時(shí)，體系已達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法正確的是

A.前2 s，以N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0．01 mol·L－1·s－1

B.在2 s時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1．1倍

C.平衡時(shí)，體系內(nèi)含N2O40．25 mol

D.平衡時(shí)，若往容器內(nèi)充入氮?dú)�，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，某實(shí)驗(yàn)小組探究碳酸氫銨溶液中各微粒物質(zhì)的量濃度隨溶液pH的變化如圖所示(忽略溶液體積變化)，則下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.由圖可知碳酸的Ka1數(shù)量級(jí)約為10-7

B.向NH4HCO3溶液加入與NH4HCO3等物質(zhì)的量NaOH的溶液，HCO3-會(huì)先與NaOH反應(yīng)

C.常溫下將NH4HCO3固體溶于水，溶液顯堿性

D.NH4HCO3作肥料時(shí)不能與草木灰混用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng) K 閉合時(shí)，在交換膜處 SO42-從右向左移動(dòng)。下列分析正確的是

A.溶液中A2+濃度減小

B.B 的電極反應(yīng)： B－2eˉ=B2+

C.y 電極上有 H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)

D.反應(yīng)初期，x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.水是極弱的電解質(zhì)，它能微弱電離生成相同物質(zhì)的量的H+和OH－

B.稀溶液中c(H+)c(OH－)=KW，任何條件下KW都保持不變

C.無論在什么條件下，中性溶液的c(H+)一定等于1×10－7mol/L

D.H2OH++OH－是一吸熱反應(yīng)，所以溫度升高，KW也隨之減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“84消毒液”是生活中常用的消毒劑，可與硫酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)原理為NaClO＋NaCl＋H2SO4Na2SO4＋Cl2↑＋H2O，為探究氯氣的性質(zhì)，某同學(xué)利用此原理制氯氣并設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)上述制備氯氣的反應(yīng)中，每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是________mol。

(2)依據(jù)上述反應(yīng)原理，從下列裝置中選擇合適的制氯氣裝置(A處)________(填序號(hào))。

(3)裝置B、C中依次盛放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，其目的是________。實(shí)驗(yàn)過程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，說明該裝置存在明顯的缺陷，改進(jìn)的方法是________。

(4)E中NaOH溶液吸收氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

(5)D中氯氣可將氧化，若通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該反應(yīng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，可采取的方法是________(寫出操作、試劑和現(xiàn)象)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在101kPa、25℃條件下，2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出484kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）

A.H2O(g)＝H2(g)+O2(l) △H＝+242kJ/mol

B.2H2 (g)+O2(g)＝2H2O(l) △H＝-484kJ/mol

C.H2(g)+O2(g)＝H2O(g) △H＝-242kJ/mol

D.2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H＝+484kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

①分子中既含極性鍵又含非極性鍵

②若和的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：

③、、、熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高

④、、、分子中各原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

⑤固體熔化成液體的過程是物理變化，所以不會(huì)破壞化學(xué)鍵

⑥分子很穩(wěn)定是由于分子之間能形成氫鍵

⑦由于非金屬性：，所以酸性：

A.②⑤⑥⑦B.①③④⑤C.②④⑤D.③⑤⑦

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