【題目】下列敘述正確的是(

A.任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸堿性的強(qiáng)弱

B.某溶液中由水電離出的,若,則該溶液的pH一定為

C.溶液中的溶液中的2

D.無論是純水,還是酸性、堿性或中性稀溶液,在常溫下,其

【答案】D

【解析】

范圍一般在之間,溶液中的氫離子在,故A錯(cuò)誤;

B.由水電離出的,常溫下若a>7,則水的電離被抑制,溶液可能為酸溶液或堿溶液,若為酸溶液,則溶液中,故溶液中,溶液的pH=14-a,若為堿溶液,則溶液的pHa,故B錯(cuò)誤;

C.醋酸是弱電解質(zhì),濃度增大,醋酸的電離程度減小,所以溶液中的小于溶液中的2倍,故C錯(cuò)誤;

D.水的離子積只與溫度有關(guān),所以常溫下Kw=cH+·cOH-=1×10-14,與溶液的酸堿性無關(guān),故D正確;

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO還原脫硝技術(shù)可有效降低煙氣中的NOx的排放量。

1)汽車在行駛過程中會(huì)產(chǎn)生有害氣體CO、NO,在催化劑作用下發(fā)生如下脫硝反應(yīng):,該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=______________,在570 K時(shí),K值極大,為1×1059,但汽車上仍需裝備尾氣處理裝置,其可能原因是________________。

2)以Mn3O4 為脫硝反應(yīng)的催化劑,研究者提出如下反應(yīng)歷程,將歷程補(bǔ)充完整。

第一步:___________________________________;

第二步:

3T℃、2L密閉容器中,充入各1molCONO混合氣體,加入Mn3O4發(fā)生脫硝反應(yīng),t0 時(shí)達(dá)到平衡,測(cè)得反應(yīng)過程中CO2的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示:

①比較大。av______bv(填、“=”

②若t0 =10min,反應(yīng)從開始到達(dá)平衡CO氣體的平均反應(yīng)速率v( CO) =_____。

NO的平衡轉(zhuǎn)化率為______T℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_________。

T℃時(shí),某時(shí)刻測(cè)得體系中各物質(zhì)的量如下:nCO=0.2molnNO=0.2mol,nN2=0.1molnCO2=0.2mol,則此時(shí)該反應(yīng)_______進(jìn)行(填向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向處于平衡狀態(tài))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】373K 時(shí),把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5 L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2 s時(shí),NO2的濃度為0.02 mol/L。在60 s時(shí),體系已達(dá)到平衡,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法正確的是

A.2 s,以N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為001 mol·L1·s1

B.2 s時(shí),體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的11

C.平衡時(shí),體系內(nèi)含N2O4025 mol

D.平衡時(shí),若往容器內(nèi)充入氮?dú),則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,某實(shí)驗(yàn)小組探究碳酸氫銨溶液中各微粒物質(zhì)的量濃度隨溶液pH的變化如圖所示(忽略溶液體積變化),則下列說法錯(cuò)誤的是(

A.由圖可知碳酸的Ka1數(shù)量級(jí)約為10-7

B.NH4HCO3溶液加入與NH4HCO3等物質(zhì)的量NaOH的溶液,HCO3-會(huì)先與NaOH反應(yīng)

C.常溫下將NH4HCO3固體溶于水,溶液顯堿性

D.NH4HCO3作肥料時(shí)不能與草木灰混用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 A、B為兩種常見金屬,它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng) K 閉合時(shí),在交換膜處 SO42-從右向左移動(dòng)。下列分析正確的是

A.溶液中A2+濃度減小

B.B 的電極反應(yīng): B2eˉ=B2+

C.y 電極上有 H2產(chǎn)生,發(fā)生還原反應(yīng)

D.反應(yīng)初期,x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀,不久沉淀溶解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(

A.水是極弱的電解質(zhì),它能微弱電離生成相同物質(zhì)的量的H+OH

B.稀溶液中c(H+)c(OH)=KW,任何條件下KW都保持不變

C.無論在什么條件下,中性溶液的c(H+)一定等于1×107mol/L

D.H2OH++OH是一吸熱反應(yīng),所以溫度升高,KW也隨之減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“84消毒液是生活中常用的消毒劑,可與硫酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)原理為NaClONaClH2SO4Na2SO4Cl2H2O,為探究氯氣的性質(zhì),某同學(xué)利用此原理制氯氣并設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)上述制備氯氣的反應(yīng)中,每生成1molCl2,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是________mol。

(2)依據(jù)上述反應(yīng)原理,從下列裝置中選擇合適的制氯氣裝置(A)________(填序號(hào))

(3)裝置B、C中依次盛放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條,其目的是________。實(shí)驗(yàn)過程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色,說明該裝置存在明顯的缺陷,改進(jìn)的方法是________

(4)ENaOH溶液吸收氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

(5)D中氯氣可將氧化,若通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該反應(yīng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng),可采取的方法是________(寫出操作、試劑和現(xiàn)象)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知在101kPa、25℃條件下,2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出484kJ的熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是(

A.H2O(g)H2(g)+O2(l) H+242kJ/mol

B.2H2 (g)+O2(g)2H2O(l) H-484kJ/mol

C.H2(g)+O2(g)H2O(g) H-242kJ/mol

D.2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H+484kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(

分子中既含極性鍵又含非極性鍵

②若的電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):

、、、熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高

、、、分子中各原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

⑤固體熔化成液體的過程是物理變化,所以不會(huì)破壞化學(xué)鍵

分子很穩(wěn)定是由于分子之間能形成氫鍵

⑦由于非金屬性:,所以酸性:

A.②⑤⑥⑦B.①③④⑤C.②④⑤D.③⑤⑦

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