常溫下，向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)。下列敘述正確的是


  1. A.
    HA為弱酸，MOH為強堿
  2. B.
    pH=7時，HA與MOH恰好完全反應
  3. C.
    在N點，c(A-)=c(M+) + c(MOH)
  4. D.
    在K點，c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
D
試題分析：據(jù)圖知pH=7時堿略過量，說明堿是弱堿，酸是強酸，A、B錯誤； 因堿過量，所以c(A-)〈c(M+) + c(MOH)，C錯誤；在K點時MA和MOH的等量，MA完全電離，MOH不完全電離，因而D正確。
考點：本題以酸堿中和反應為切入點來考查溶液中有關的離子平衡知識。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省威海市高二上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl
（1）屬于弱電解質的是       ，溶液呈堿性的有          （填序號）。
（2）常溫下0.01 mol/L HCl溶液的PH=         ；PH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－) =       。
（3）用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因            ，其溶液中離子濃度按由大到小的順序為                          。
（4）將等PH等體積的HCl和CH3COOH分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則m        n （填“大于、等于、小于”）。
（5）常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）�；卮鹣铝袉栴}： 

①由圖中信息可知HA為_______酸（填“強”或“弱”）。
② K點對應的溶液中，
c(M＋)＋c(MOH)=        mol·L－1。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省德州市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

I：化學是一門以實驗為主的科學，化學實驗是學習探究物質性質的基本方法之一。（1）化學實驗中，常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是

A．定性檢驗SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液

B．配制FeCl2溶液時通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度

C．檢驗某溶液中是否含Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液

D．酸性高錳酸鉀溶液經(jīng)常用鹽酸酸化

（2）下列有關說法中正確的有??????? ?

①用pH試紙測得氯水的pH為3．5

②用瓷坩堝高溫熔融NaOH固體

③加入濃NaOH溶液，加熱產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中一定含有NH4+

④向溶液中加入少量雙氧水，再加幾滴KSCN溶液后溶液變紅，則原溶液中一定含有Fe2+

⑤實驗時不慎被玻璃劃破手指，引起輕微流血時，可用三氯化鐵溶液涂抹止血

II：（1）某溫度下，純水中c(H+)=2．0×10-7mol·L-1．該溫度下，0．9mol·L-1NaOH溶液與0．1mol·L-1 HCl溶液等體積混合(不考慮溶液體積變化)后，溶液的pH= ???? 。

（2）向含有0．020 molCH3COOH的溶液中加入0．020mol CH3COONa固體，溶液pH增大，主要原因是 ?? ?? ；已知該混合溶液中c(Na+)<c(CH3COO-)，則c(CH3COOH)?????? c(CH3COO-)(用“>”、“<”、“=”符號填空)。

（3）常溫下，向100 mL 0．01mol·L-1HA溶液逐滴加入0．02mol·L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)。

回答下列問題：

①由圖中信息可知HA為??? 酸(填“強”或“弱”)。

②K點對應的溶液中，c(M+)+c(MOH)=???? mol·L-1。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆甘肅省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）常溫下pH=5 HCl溶液和pH=5的AlCl3溶液中由水電離產(chǎn)生的c (H+) 之比等于           。 

（2）寫出泡沫滅火器滅火時發(fā)生反應的離子方程式                              。

（3）常溫下將0.01molCH3COONa和0.02mol鹽酸溶于水，配成0.5L混合溶液。溶液中共有             種微粒，各離子濃度從大到小的順序為                            。

（4）常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（忽略溶液混合時的體積變化）。

回答下列問題：

①由圖中信息可知HA為_______酸（填“強”或“弱”） ② K點對應的溶液中c(M+)＋c(MOH)=        mol·L－1。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省青島市高三自評（二模）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，向100 mL 0．01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。下列說法中，正確的是

A．HA可能為一元弱酸

B．MOH為一元強堿

C.N點水的電離程度小于K點水的電離程度

D．若K點對應的溶液的pH＝l0，則有c(MOH)＋c(M+)＝0.01molL-1

 

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科目：高中化學 來源：2014屆山東省威海市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl

（1）屬于弱電解質的是       ，溶液呈堿性的有          （填序號）。

（2）常溫下0.01 mol/L HCl溶液的PH=         ；PH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－) =       。

（3）用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因            ，其溶液中離子濃度按由大到小的順序為                          。

（4）將等PH等體積的HCl和CH3COOH分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則m        n （填“大于、等于、小于”）。

（5）常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）�；卮鹣铝袉栴}： 

①由圖中信息可知HA為_______酸（填“強”或“弱”）。

② K點對應的溶液中，

c(M＋)＋c(MOH)=        mol·L－1。

 

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