【題目】以有機化合物A為初始原料，合成有機化合物C和F的路線如圖所示:

已知以下信息:

①，R-ClR—COOH，其中R表示烴基；

②D的核磁共振氫譜有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫；

③F為七元環(huán)狀化合物。

回答下列問題:

（1）A中含有的官能團名稱為________；1molA完全燃燒消耗O2________mol.

（2）判斷反應(yīng)類型:反應(yīng)①為_________；反應(yīng)②為_________。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為_________；F的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

（4）由B生成C的化學(xué)方程式為_________。

（5）請寫出滿足下列條件的D的2種鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式: _________。

①可發(fā)生水解反應(yīng)；②核磁共振氫譜顯示有兩組峰，且峰面積之比為1:3。

（6）利用該合成路線中的有關(guān)信息，寫出以乙醇為初始原料，其他無機試劑任選，制備有機化合物CH2=CHCOOH的合成路線流程圖:(流程圖示例:CH3CH2OHH2C=CH2BrH2C—CH2Br)________________

【答案】 羧基 5 消去反應(yīng) 酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)） 、

【解析】結(jié)合已知條件，D的核磁共振氫譜有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，D結(jié)構(gòu)高度對稱且含有羧基，羧基中有一種氫，則D的結(jié)構(gòu)簡式為，則B為，A為；在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成C為；與化合物E在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成七元環(huán)狀化合物F，根據(jù)F的分子式可推知F為；則E為。（1）A為，含有的官能團名稱為羧基；A的分子式為C4H8O2，根據(jù)有機物CxHyOz耗氧x+-計算可知，1molA完全燃燒消耗O2(4+)mol=5mol；（2）反應(yīng)①為在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成；反應(yīng)②為與在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)；（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為；F的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）由B生成C的化學(xué)方程式為；（5）滿足下列條件的D的鏈狀同分異構(gòu)體:①可發(fā)生水解反應(yīng)，則應(yīng)該為酯；②核磁共振氫譜顯示有兩組峰，且峰面積之比為1:3，則高度對稱，則應(yīng)該為兩個甲基，則結(jié)構(gòu)簡式為、；（6）根據(jù)流程圖示例：CH3CH2OHH2C=CH2BrH2C—CH2Br，結(jié)合題干信息RCH2COOH，R—ClR—COOH，以及合成路線中的相關(guān)信息完成以乙醇為初始原料，制備CH2=CHCOOH的合成路線流程圖如下：。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是(已知硝酸可將Fe2＋氧化)( )

A. a點對應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3- B. b點對應(yīng)的溶液中：K+、Ag+、MnO4-、NO3-

C. c點對應(yīng)的溶液中：Fe2+、Ca2+、NO3-、Cl- D. d點對應(yīng)的溶液中：K+、Fe2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. 9gD2O中含有的電子數(shù)為5NA

B. 氫氧化鐵膠體帶正電荷。用含0.1mol的FeCl3溶液制成的氫氧化鐵膠體中，膠粒數(shù)小于0.1NA

C. 常溫下，7.8gNa2O2與100mL0.05mol/L的HCl溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積大于1120mL

D. 0.1mol/LNa2CO3溶液中:H2CO3、CO32-、HCO3-物質(zhì)的量之和為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“高鐵出口”是中國的驕傲，高鐵產(chǎn)業(yè)的發(fā)展也給鋁工業(yè)帶來了春天。最近，某大學(xué)的超導(dǎo)回旋加速器實驗室發(fā)現(xiàn)了超重鋁42Al，關(guān)于42Al的說法錯誤的是

A.屬于金屬元素B.中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為29

C.原子的核外電子數(shù)為13D.27Al和42Al是兩種不同的核素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NO2、NO、CO、NO2-等是常見大氣污染物和水污染物，研究NO2、NO、CO、NO2-等的處理對建設(shè)美麗中國具有重要意義。

已知:①NO2+COCO2+NO，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1(下同)。斷開1mol下列物質(zhì)的所有化學(xué)鍵時所消耗能量分別為:

NO2

CO

CO2

NO

812kJ

1076kJ

1490kJ

632kJ

②N2(g)+ O2(g)NO(g) △H=+89.75kJ/mol,K2

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol,K3

寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式:_____________，此熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=_______(用K1、K2、K3表示)

（2）污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應(yīng)為2NO2+4CO4CO2+N2，某溫度下，在1L密閉容器中充入0.1molNO2和0.2molCO,此時容器的壓強為1個大氣壓，5秒時反應(yīng)達到平衡，容器的壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>，則反應(yīng)開始到平衡時CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=_______。若此溫度下，某時刻則得NO2、CO、CO2、N2的濃度分別為amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L,要使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，a的取值范圍為________。

（3）研究發(fā)現(xiàn):NOx是霧霾的主要成分之一，NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。已知:4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) △H=-1810kJ/mol

①相同條件下，在2L恒容密閉容器中，選用不同的催化劑，上述反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量隨時間變化的情況如圖所示。

a.在催化劑A作用下，反應(yīng)達到平衡的標志是_____(填序號)。

A.4v(NH3)正=6v(H2O)逆

B.容器內(nèi)總壓強不再改變

C.容器內(nèi)密度不再改變

D.NO 和H2O(g)濃度相等

E.容器內(nèi)平均摩爾質(zhì)量不再改變

b.在A、B，C 三種催化劑下，清除氮氧化物反應(yīng)的活化能分別表示為Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)，根據(jù)圖甲所示曲線，判斷三種催化劑條件下，活化能由大到小的順序為________。

②在氨氣足量時，反應(yīng)在催化劑A 作用下，經(jīng)過相同時間，測得脫氮潮殖反應(yīng)溫度的變化情況如圖乙所示，據(jù)圖可知，自相同的時間內(nèi)，溫度對脫氮率的影響及可他的原因是________。(已知A、B催化劑在此溫度范圍內(nèi)不失效)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向濃度均為0.1 mol/L 體積均為10mL的兩種一元酸（HX、HY）溶液中，分別滴入0.1 mol·L-1NaOH溶液，pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A. N點：c(Na+)＝c(Y- )＋c(HY)

B. M點：c(X－)＞c(Na+)

C. 滴至pH=7時，消耗NaOH溶液的體積：HX＞HY

D. 滴入10mLNaOH溶液時，溶液中水的電離程度：HX＜HY

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在我國的資源儲備中，鉻是重要的戰(zhàn)略金屬資源。以下是以某鉻渣（主要成分為Cr2O3，雜質(zhì)主要是FeO、SiO2等）為原料生產(chǎn)Cr2O3的工藝流程：

已知：Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11，Ksp [Cr(OH)3]＝6.4×10－31

（1）若以氧化物形式表示礦物的組成，Fe2SiO4可表示為______。

（2）焙燒時通入氧氣的作用是 ______。

（3）“除雜”時加入MgSO4-(NH4)2SO4混合物與溶液中少量的PO43－ 、AsO43－ 、SiO32－反應(yīng)，分別轉(zhuǎn)化為NH4MgPO4、NH4MgAsO4、MgSiO3沉淀除去。

①反應(yīng)過程控制溶液pH為9，若pH＞9除雜率降低的原因是 ______。

②反應(yīng)的溫度控制在80℃左右，溫度不宜太高的主要原因是_______。

（4）“還原”時先調(diào)節(jié)溶液pH，再加入焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）

①完成“還原”反應(yīng)的離子方程式：_____________

②已知鉻液中c(Cr2O72－ )＝0.32 mol/L ，為了不使還原過程產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀，應(yīng) 控制反應(yīng)過程pH不大于 _____。

（5）“沉鉻”主要副產(chǎn)物為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某固體混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、 BaCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設(shè)計實驗方案如下圖所示（所加試劑均過量）。

下列說法不正確的是：

A. 氣體A一定是混合氣體

B. 沉淀A一定是H2SiO3

C. 白色沉淀B在空氣中逐漸變灰綠色，最后變紅褐色

D. 該固體混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨基磺酸鎳[Ni(H2NSO3)2]是工業(yè)電鍍鎳所必需的化工原料，某科研小組先用尿素、SO3合成中間體氨基磺酸(H2NSO3H)，再用氨基磺酸、金屬鎳和雙氧水反應(yīng)來合成氨基磺酸鎳。已知磺化制氨基磺酸反應(yīng)原理和整個過程的流程圖如下：

①CO(NH2)2(s)+SO3(g)→H2NCONHSO3H(s) △H<0

②H2NCONHSO3H (s)+ H2SO4→2H2NSO3H (s)+ CO2↑

已知物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：

物質(zhì)

溶解性

穩(wěn)定性

酸堿性

氨基磺酸

溶于水、不溶于乙醇

pH較低時發(fā)生水解生成NH4HSO4

強酸性

氨基磺酸鎳

溶于水、乙醇

高于110℃時分解

酸性

請回答

(1)操作A的名稱是_________液體1的主要成分是_______（填化學(xué)式）。

(2)“磺化”過程的溫度與產(chǎn)率的關(guān)系如下圖。溫度高于80℃時氨基磺酸的產(chǎn)率會降低，原因一是升高溫度平衡逆向移動，原因二是__________。

(3)寫出制備氨基磺酸鎳的化學(xué)方程式____________________。

(4)寫出固體2洗滌的操作過程___________________。

(5)流程圖中“天藍色溶液”需要調(diào)節(jié)pH=5~6的原因是___________。

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