【題目】“高鐵出口”是中國的驕傲，高鐵產(chǎn)業(yè)的發(fā)展也給鋁工業(yè)帶來了春天。最近，某大學(xué)的超導(dǎo)回旋加速器實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了超重鋁42Al，關(guān)于42Al的說法錯(cuò)誤的是

A.屬于金屬元素B.中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為29

C.原子的核外電子數(shù)為13D.27Al和42Al是兩種不同的核素

【答案】B

【解析】

A．27Al和42Al質(zhì)子數(shù)都是13，都是Al元素，屬于金屬元素，A正確；

B． 42Al的中子數(shù)為42-13=29，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為29-13=16，B錯(cuò)誤；

C．Al是13號(hào)元素，質(zhì)子數(shù)為13，原子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=13，C正確；

D．27Al和42Al質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是Al的兩種不同的核素，D正確；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH3是一種重要的化工原料。

（1）不同溫度、壓強(qiáng)下.合破氦平衡休系NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖(N2和H2的起始物質(zhì)的量之比為1:3)。

①分析圖中數(shù)據(jù)，升商溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值____(填“增大”“城小”或“不變”)。

②下列關(guān)于合成氨的說法正確是_____(填序號(hào))。

A.工業(yè)上合成氨，為了提高氨的含量壓強(qiáng)越大越好

B.使用催化劑可以提高氨氣的產(chǎn)率

C.合成氨反應(yīng)△H<0、△S<0，該反應(yīng)高溫條件下一定能自發(fā)進(jìn)行

D.減小n(N2):n(H2)的比值，有利于提高N2的轉(zhuǎn)化率

③如果開始時(shí)向密閉容器中投入1.0molN2和3.0molH2，則在500C、3×107Pa條件下達(dá)到平衡時(shí)N2的平衡轉(zhuǎn)化率=_______。(保留兩位有效數(shù)字)

（2）以氨氣代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當(dāng)前科研的一一個(gè)熱點(diǎn)。氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________。

（3）NH3也是造成水體富營養(yǎng)化的重要因素之一，用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的NH3轉(zhuǎn)化為氮?dú)獬�，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

反應(yīng)I:NH3 (aq)+HClO(aq)=NH2Cl(aq)+H2O(l) △H1=akJ/mol；

反應(yīng)II:NH2Cl(aq)+HClO(aq)=NHCl(aq)v △H2=bkJ/mol；

反應(yīng)III:2NHCl2(aq)+H2O(l)=N2(g)+HClO(aq)+3HCl(aq) △H3=ckJ/mol。

①2NH3(aq)+3HClO(aq)==N2(g)+ H2O(l) △H=________kJ/mol

②已知在水溶液中NH2Cl較穩(wěn)定，NHCl2不穩(wěn)定易轉(zhuǎn)化為氮?dú)�。在其他條件不變的情況下，改變對(duì)溶液中次氯酸鈉去氨氮效果與余氯(溶液中+1價(jià)氯元素的含量)的影響如圖l4所示。a點(diǎn)之前溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)為_______(填序號(hào))。

A.反應(yīng)I、I I B.反應(yīng)I

③除氨氮過程中最佳的值約為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物F()為一種高分子樹脂，其合成路線如下：


已知：①A為苯甲醛的同系物，分子中無甲基，其相對(duì)分子質(zhì)量為134；

②

請(qǐng)回答下列問題：

(1)X的化學(xué)名稱是__________。

(2)B生成C的反應(yīng)類型為__________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(4)由C生成D的化學(xué)方程式為____________________________________________________。

(5)芳香族化合物Y是D的同系物，Y的同分異構(gòu)體能與飽和溶液反應(yīng)放出氣體，分子中只有1個(gè)側(cè)鏈，核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6:2:2:1:1.寫出兩種符合要求的Y的結(jié)構(gòu)簡式：__________、__________。

(6)寫出以乙醛和乙二醇為主要原料合成高分子化合物()的合成路線(無機(jī)試劑自選)：__________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁有多重優(yōu)良性能，因而有極為廣泛的用途。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3，等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如圖所示

下列說法不正確的是

A. “電解Ⅰ”的電解過程中作陽極的石墨易消耗

B. “電解Ⅱ”陰極區(qū)溶液pH變大

C. 理論上每生成1molAl，會(huì)有0.75molO2產(chǎn)生

D. “電解Ⅱ”陽極的電極反應(yīng)式為4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），在5 L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.30 mol。下列敘述正確的是（　�。�

A. A的平均反應(yīng)速率是0.010 molL﹣1s﹣1

B. 容器中含D物質(zhì)的量至少為0.45 mol

C. 容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比一定是4∶5∶4∶6

D. 容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.30 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是(　　)

A. AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱，蒸發(fā)，濃縮結(jié)晶，灼燒，所得固體的成分相同

B. 配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在硫酸中，后再加水稀釋到所需的濃度

C. 向CuCl2溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3＋

D. 泡沫滅火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以有機(jī)化合物A為初始原料，合成有機(jī)化合物C和F的路線如圖所示:

已知以下信息:

①，R-ClR—COOH，其中R表示烴基；

②D的核磁共振氫譜有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫；

③F為七元環(huán)狀化合物。

回答下列問題:

（1）A中含有的官能團(tuán)名稱為________；1molA完全燃燒消耗O2________mol.

（2）判斷反應(yīng)類型:反應(yīng)①為_________；反應(yīng)②為_________。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為_________；F的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

（4）由B生成C的化學(xué)方程式為_________。

（5）請(qǐng)寫出滿足下列條件的D的2種鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式: _________。

①可發(fā)生水解反應(yīng)；②核磁共振氫譜顯示有兩組峰，且峰面積之比為1:3。

（6）利用該合成路線中的有關(guān)信息，寫出以乙醇為初始原料，其他無機(jī)試劑任選，制備有機(jī)化合物CH2=CHCOOH的合成路線流程圖:(流程圖示例:CH3CH2OHH2C=CH2BrH2C—CH2Br)________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濃度為0.50mol/L的某金屬陽離子Mn+的溶液10.00mL，與0.80mol/L的NaOH溶液12.50mL完全反應(yīng)，生成沉淀，則n等于（ ）
A.1
B.2
C.3
D.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】侯氏制堿法制得的NaHCO3固體中含有部分Na2CO3·nH2O(n<10)。取該固體8.50g充分加熱，產(chǎn)生的氣體依次通過濃硫酸(增重1.44 g)和堿石灰(增重1.76 g)。

請(qǐng)計(jì)算：

(1)固體中NaHCO3的質(zhì)量為_________g。

(2)固體中Na2CO3·nH2O的n值為 ___________。

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