【題目】某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如圖。下列說法正確的是（　�。�

A.A是一種無色、無毒的氣體

B.沉淀F為

C.實(shí)驗(yàn)室可用排水法收集氣體D

D.往溶液E中通入少量，有沉淀產(chǎn)生

【答案】D

【解析】

強(qiáng)酸性溶液含大量的氫離子，一定不會(huì)存在CO32-，結(jié)合實(shí)驗(yàn)流程可知，加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀C為BaSO4，說明溶液中含有SO42-離子，生成氣體A，因酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，可以和還原性的離子發(fā)生反應(yīng)生成NO氣體，所以溶液一定含Fe2+離子；溶液B中加入過量NaOH溶液，生成氣體D，則D為NH3，說明溶液中含有NH4+離子，沉淀物F為Fe(OH)3，溶液E中含NaOH、硝酸鋇，且E中可能含偏鋁酸鈉，據(jù)此分析解答。

由上述分析可知，X中一定含Fe2+、NH4+、SO42-，可能含A13+、C1-，一定不含CO32-。

A．A為NO，為無色有毒氣體，故A錯(cuò)誤；

B．由3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，B中含氧化還原反應(yīng)生成的鐵離子，與NaOH反應(yīng)生成F為Fe(OH)3，故B錯(cuò)誤；

C．D為氨氣，極易溶于水，不能用排水法收集，故C錯(cuò)誤；

D．E中含NaOH、硝酸鋇，可能含偏鋁酸鈉，通入二氧化碳一定發(fā)生CO2+2OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O，可能發(fā)生2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-，則往溶液E中通入少量CO2，有沉淀產(chǎn)生，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于合成氨工業(yè)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+QkJ(Q>0)，下列說法正確的是（ ）

A.1molN2和3molH2的總鍵能大于2molNH3的總鍵能

B.使用鐵觸媒作為催化劑對(duì)Q值的大小無影響

C.用水吸收NH3后，剩余N2和H2循環(huán)利用提高原料利用率

D.反應(yīng)采用高溫條件，可以用勒夏特列原理解釋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)　ΔH＜0，下列說法正確的是

A. 達(dá)平衡后降低溫度，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

B. 使用催化劑能加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)平衡所需的時(shí)間且提高A2的轉(zhuǎn)化率

C. 達(dá)平衡后升高溫度并增大壓強(qiáng)，有可能每一組分的百分含量都不改變，但平衡常數(shù)一定發(fā)生改變

D. 達(dá)平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨原料可以由天然氣制取。其主要反應(yīng)為：CH4(g)＋H2O(g)→CO(g)＋3H2(g)

（1）1 m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CH4按上式完全反應(yīng)，產(chǎn)生H2_________mol。（精確到0.1）

（2）CH4和O2的反應(yīng)為：2CH4(g)＋O2(g)→2CO(g)＋4H2(g)

設(shè)CH4同時(shí)和H2O(g)及O2(g)反應(yīng)。1 m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CH4按上述兩式完全反應(yīng)，產(chǎn)物氣體的體積V m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的取值范圍為________。

（3）CH4和H2O(g)及富氧空氣（O2含量較高的空氣）混合反應(yīng)，產(chǎn)物氣體組成如下表：

氣體

CO

H2

N2

O2

體積(L)

25

60

15

2.5

計(jì)算該富氧空氣中O2和N2的體積比，V(O2)：V(N2)＝________。

（4）若CH4和H2O(g)及(3)題中的富氧空氣混合反應(yīng)，產(chǎn)物氣體中V(H2)：V(N2)＝3：1（合成氨反應(yīng)的最佳比），則反應(yīng)中的H2O(g)和富氧空氣的體積比為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測(cè)定，加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示。

（1）寫出代表下列線段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：

DC段________________________________________________。

（2）原溶液中Mg2＋、Al3＋的物質(zhì)的量之比為_____________。

（3）圖中B點(diǎn)時(shí)所加入溶液中含NaOH為________mol

（4）若向50 mL 2 mol·L-1的AlCl3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反應(yīng)后得到3.12g沉淀。則KOH的物質(zhì)的量濃度可能為________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中學(xué)常見物質(zhì) A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 (部分生成物和反應(yīng)條件略去)。 下列推斷不正確的是 ( )

A. 若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則 E 可能是 CO2

B. 若D是一種強(qiáng)堿， 則A、B、C 均可與 X 反應(yīng)生成 D

C. 若D是一種白色沉淀， 在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則 A可能是鐵

D. 若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個(gè)放熱反應(yīng))。請(qǐng)回答下列問題：

（1）A為實(shí)驗(yàn)室制氯氣的發(fā)生裝置，反應(yīng)化學(xué)方程式為_________________________；某學(xué)生用12 mol·L－1的濃鹽酸100 mL和足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，實(shí)際得到的Cl2________6.72 L(填“<”、“>”或“＝”)。

（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是_________________________________。

（3）此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低。該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng)：

①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是________________。

②Cl2中含HCl，會(huì)發(fā)生反應(yīng)2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置作何改進(jìn)______________________________。

（4） C裝置的作用是________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組為探究AgNO3溶液和不同類型鹽溶液反應(yīng)的多樣性，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)：已知：AgSCN為白色難溶物。下列說法不正確的是（　　）

A.①中的白色沉淀是

B.向①的試管中滴加KI溶液,有黃色沉淀生成證明存在

C.②中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

D.對(duì)于②中紅色褪去的原因可能與平衡移動(dòng)原理有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)：4NH3＋5O24NO＋6H2O，對(duì)于該反應(yīng)判斷正確的是

A. 氧氣被還原B. 該反應(yīng)是置換反應(yīng)

C. 氨氣是氧化劑D. 若有17 g氨參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10 mol電子

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