已知：等濃度的CH3COOH和NH3?H2O電離程度相當(dāng)，氫氧化鎂能溶于濃度均為3mol/L的下列溶液中：①鹽酸�、贜H4Cl溶液　③醋酸銨溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、c（NH4+）：③＞②
B、pH：①＞②＞③
C、Mg（OH）2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液顯酸性，導(dǎo)致平衡Mg（OH）2（s）═Mg2+（aq）+2OH-（aq）向溶解方向移動(dòng)
D、等體積 ①和 ③混合溶液中 c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),離子濃度大小的比較
專題：
分析：A．醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，銨根離子水解程度越大，溶液中c（NH4+）越�。�
B．HCl溶液呈強(qiáng)酸性，氯化銨溶液呈弱酸性，醋酸銨溶液呈中性，據(jù)此判斷pH大��；
C．NH4++OH-?NH3．H2O，從而促進(jìn)Mg（OH）2溶解；
D．等體積等濃度的①和③混合，二者反應(yīng)生成等物質(zhì)的量濃度的氯化銨和醋酸，溶液呈酸性，且醋酸電離程度大于銨根離子水解程度．
解答： 解：A．銨根離子水解程度越大，溶液中c（NH4+）越小，醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，所以c（NH4+）：③＜②，故A錯(cuò)誤；
B．HCl溶液呈強(qiáng)酸性，氯化銨溶液呈弱酸性，醋酸銨溶液呈中性，則三種溶液pH大小順序?yàn)椋虎郏劲冢劲�，故B錯(cuò)誤；
C．NH4Cl中含有銨根離子，Mg（OH）2能電離出OH-，NH4++OH-?NH3．H2O，從而促進(jìn)Mg（OH）2溶解，故C錯(cuò)誤；
D．等體積等濃度的①和③混合，二者反應(yīng)生成等物質(zhì)的量濃度的氯化銨和醋酸，溶液呈酸性，且醋酸電離程度大于銨根離子水解程度，結(jié)合物料守恒得離子濃度大小順序是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-），故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解、難溶物的溶解平衡等知識(shí)點(diǎn)，題目難度中等，會(huì)正確分析氫氧化鎂溶于氯化銨的原因，很多同學(xué)往往認(rèn)為氯化銨水解生成的鹽酸溶解氫氧化鎂而導(dǎo)致錯(cuò)誤，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A、v（A）=0.5 mol/（L?s）
B、v（B）=0.3 mol/（L?s）
C、v（C）=0.8 mol/（L?s）
D、v（D）=1 mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡(luò)合物等．
（1）在銅催化作用下F2和過(guò)量NH3反應(yīng)得到NF3，其構(gòu)型為三角錐形，沸點(diǎn)-129℃，則NF3屬于
 
晶體．
（2）氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H+和N3-．
①與N3-互為等電子體的分子有：
 
（舉1例），由此可推知N3-的空間構(gòu)型是
 
．
②疊氮化物、氰化物能與Fe3+及Cu2+及Co3+等形成絡(luò)合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-．寫出鈷原子在基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布圖：
 
；[Co（N3）（NH3）5]SO4中鈷的配位數(shù)為
 
； CN-中C原子的雜化類型是
 
．
（3）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得純N2：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），有關(guān)說(shuō)法正確的是
 
 （選填序號(hào)）
A．第一電離能（I1）：N＞P＞S
B．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
C．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶胞分?jǐn)?個(gè)鈉原子
D．氮?dú)獬叵潞芊�(wěn)定，是因?yàn)榈碾娯?fù)性大
（4）化學(xué)式為Pt（NH3）2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體可溶于水，該種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（　�。�
A、是否均一、穩(wěn)定、透明
B、分散質(zhì)微粒直徑的大小
C、能否透過(guò)濾紙
D、分散質(zhì)的粒子是否為大量分子或離子的集合體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是
 
；屬于堿的是
 
； 屬于電解質(zhì)的是
 
； （填編號(hào)）
①HCl氣體、②Ca（OH）2 固體、③KNO3固體、④SO2、⑤Cu、⑥NH3．H2O、⑦KNO3溶液、⑧石墨、⑨蔗糖、⑩硫酸鋇固體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L鹽酸溶液，如達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液 （1滴溶液的體積約為0.05mL），繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH是（　�。�
A、10B、9
C、11.5D、12.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中可能含有，OH-、CO32-，AlO2-，SiO32-，SO42-，K+，Na+，F(xiàn)e3+，Mg2+，Al3+等離子，當(dāng)向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時(shí)，生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖．下列判斷正確的是（　�。�
A、原溶液中一定含有Na2SO4
B、原溶液中一定含有的陰離子是OH-，CO32-，SiO32-，AlO2-
C、反應(yīng)后形成的溶液溶質(zhì)為NaCl
D、原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求填空：
（1）寫出子式
 
，該結(jié)構(gòu)中含有的官能團(tuán)名稱
 
，該結(jié)構(gòu)中是否含有手性碳原子，如果有，請(qǐng)回答手性碳原子的數(shù)目
 
．（如果沒(méi)有，請(qǐng)回答“沒(méi)有”）
（2）請(qǐng)寫出有機(jī)物1mol最多能與
 
mol氫氣發(fā)生反應(yīng)，所得產(chǎn)物的鍵線式
 
　其系統(tǒng)命名
 
．
（3）有機(jī)物二苯甲烷中，共平面的碳原子最多有
 
個(gè)，共直線的原子最多有
 
個(gè)，該分子中有
 
種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，在核磁共振氫譜中，其峰面積之比
 

（4）分子式為C8H10 屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體的有
 
種；其中一個(gè)氫原子被氯原子取代后產(chǎn)生同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是
 
．（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

多硫化鈣[CaSx（ x≤5）]、硫代硫酸鈣組成的混合物稱為石硫合劑，它是一種很好的植物殺蟲劑，是由硫磺跟石灰、水等反應(yīng)所得．不同比例的硫磺跟石灰在水溶液中反應(yīng)，可生成不同的多硫化鈣與硫代硫酸鈣．
3Ca（OH）2+8S
△
2CaS3+CaS2O3+3H2O；3Ca（OH）2+6S
△
2CaS2+CaS2O3+3H2O
完成下列計(jì)算：
（1）硫磺溶解在硫化鈉溶液中生成一種多硫化物，該多硫化物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.736，則該Na2Sx中x=
 
．
（2）取某石硫合劑（假如只含兩種含硫化合物）250mL（密度為1.12g/cm3）通入足量CO2使其快速分解．原理如下：Sx2-+2H2O+2CO2→（x-1）S↓+H2S↑+2HCO3-；S2O32-+H2O+CO2→HSO3-+HCO3-+S↓
完全反應(yīng)后共收集到氣體1.12升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（忽略氣體在溶液中的溶解），則該石硫合劑中多硫化鈣的物質(zhì)的量濃度為
 
；硫代硫酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．（答案用小數(shù)表示，保留2位有效數(shù)字）
（3）如果把生石灰、硫磺和水按質(zhì)量比7：16：70的配比完全反應(yīng)后，只生成兩種含硫的化合物，則該石硫合劑中多硫化鈣與硫代硫酸鈣的物質(zhì)的量之比是
 
；多硫化鈣的化學(xué)式是
 
．
（4）現(xiàn)有生石灰50.4g、硫磺96g、水504g恰好完全反應(yīng)生成三種多硫化鈣，除生成CaS4之外還有二種多硫化鈣．請(qǐng)推算這二種多硫化鈣可能的物質(zhì)的量之比
 
（寫出推理過(guò)程）．

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