【題目】下列各組物質(zhì)中,X表示某物,Y表示X物質(zhì)中含有的少量雜,Z表示要除去雜質(zhì)加入的試劑,其中正確的組別是(

X

Y

Z

A

FeCl2 溶液

FeCl3

KSCN 溶液

B

H2

SO2

NaOH 溶液

C

Fe2(SO43溶液

FeSO4

Cl2

D

SiO2

Fe2O3

NaOH 溶液


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】B
【解析】解:A.Z只能檢驗Y,不能除雜,應(yīng)選鐵粉除雜,故A錯誤; B.二氧化硫與NaOH反應(yīng),而氫氣不能,則NaOH溶液可除雜,故B正確;
C.硫酸亞鐵與氯氣反應(yīng)引入新雜質(zhì)氯離子,不能除雜,應(yīng)選過氧化氫,故C錯誤;
D.二氧化硅與NaOH反應(yīng),將原物質(zhì)除去,不能除雜,應(yīng)選鹽酸、過濾,故D錯誤;
故選B.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.25℃時在25 mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液,滴定曲線如下圖所示.下列說法正確的是__________________

A.滴定終點時俯視讀數(shù)則測定的氫氧化鈉濃度偏高

B.BC、D三點的溶液中水的電離程度為B>C>D

C.D點,c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)>2c(Na+)

D.B點為滴定終點

E.B點時c(CH3COO-)=c(Na+)

F. 若由體積相等的氫氧化鈉和醋酸溶液混合而且恰好呈中性,則混合前c(NaOH)< c(CH3COOH)

G.滴定前的氫氧化鈉溶液的濃度為0.1mol/L

Ⅱ.1為了檢驗?zāi)硽埩粑镏需F元素的含量,先將殘留物預(yù)處理,把鐵元素還原成Fe2+,再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定,寫出滴定過程中反應(yīng)的離子方程式:________________________________________KMnO4應(yīng)裝在___________滴定管中(填“酸式”或“堿式”)滴定前是否要滴加指示劑?___(填),滴定終點的判斷方法:_____________________________

2某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3,為制得純凈CuCl2溶液,宜加入______________調(diào)至溶液pH4,使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時溶液中的c(Fe3)________________。[Fe(OH)3Ksp=2.6×10-39]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用惰性電極電解法制備硼酸[H3BO3B(OH) 3]的工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子和陰離子通過)。下列有關(guān)說法正確的是(

A. 陰極與陽極產(chǎn)生的氣體體積比為12 B. b極的電極反應(yīng)式為2H2O2eˉ=O2↑+4H+

C. 產(chǎn)品室中發(fā)生的反應(yīng)是B(OH)3+OHˉ=B(OH)4ˉ D. 每增加1 mol H3BO3產(chǎn)品,NaOH溶液增重22g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2018年大部分地區(qū)爆發(fā)了流感流感常伴隨發(fā)熱高燒等癥狀。布洛芬是一種常用的兒童退熱藥,它的BHC合成法如下

1A的名稱是__________,B的核磁共振氫譜有__________種吸收峰。

2反應(yīng)需用濃鹽酸而不用稀鹽酸,其原因是______________________________。

3E的分子式是__________,官能團的名稱是__________。

4反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________,反應(yīng)類型是__________

5滿足下列條件的布洛芬的同分異構(gòu)體有__________

aFeCl3溶液顯紫色 b.分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫 c.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

6請寫出由苯和( CH3COOCH2CO)2O為原料合成的線路圖(其他試劑任選)___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按圖裝置進行實驗,下列現(xiàn)象能推斷出結(jié)論的是(

選項

試劑X

Y中試劑及現(xiàn)象

結(jié)論

裝置

A

一種鹽

酚酞溶液未變紅

該鹽不可能是銨鹽

B

小蘇打和純堿

石灰水變渾濁

純堿比小蘇打穩(wěn)定

C

氫氧化鈣與氯化銨

硝酸銀溶液中先產(chǎn)生沉淀后溶解

Ag2O能溶于氨水

D

氯酸鉀與二氧化錳

淀粉、碘化鉀和和硫酸的混合溶液變藍(lán)

反應(yīng)產(chǎn)生了Cl2

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列試劑可用于除去乙烷氣體中的乙烯氣體的是

A.溴水B.溴的四氯化碳溶液C.酸性高錳酸鉀溶液D.氫氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】資料表明:赤熱銅能與NO2反應(yīng)。某小組設(shè)計了如下實驗裝置進行探究,探究固體產(chǎn)物的成分,氣體產(chǎn)物是N2還是NO。

已知:酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3ˉ;

NOFeSO4溶液反應(yīng):NO+FeSO4=[Fe(NO)]SO4(棕色);

Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

請回答下列問題:

1A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

2檢查裝置氣密性,裝好藥品,然后實驗的正確操作順序是____________

關(guān)閉K1,打開K2打開分液漏斗活塞

打開K1,關(guān)閉K2點燃C處酒精燈

3實驗過程中,D裝置中的現(xiàn)象是____________,能否根據(jù)D裝置中的現(xiàn)象確認(rèn)C中有無NO生成? ______,理由是________________________

4E裝置的作用是____________。

5當(dāng)銅粉完全反應(yīng)后,實驗小組對反應(yīng)后的固體成分提出以下猜想:只有CuO;只有Cu2O;有同學(xué)認(rèn)為可通過簡單的定性實驗即可判斷猜想是否成立,其實驗方法是_____________________

6實驗中E裝置自始至終未顯棕色,小組最后通過定量實驗得到如下數(shù)據(jù)。

C裝置質(zhì)量

F裝置氣體的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)

玻管質(zhì)量

Cu質(zhì)量

反應(yīng)后(玻管+生成物)

mg

1.92g

(m+2.24)g

112mL

據(jù)此寫出實驗時實際發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):C(s)+CO2(g) 2CO(g),下列說法不正確的是( )

A. 增大CO2濃度可以加快反應(yīng)速率

B. 升高溫度可以加快反應(yīng)速率

C. 容器體積不變時,向其中充入N2,反應(yīng)速率不變

D. 增加碳的質(zhì)量可以加快反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】300 ℃,2 mol SO2、1 mol O2混合于2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH,2 min末達到平衡,測得SO2的轉(zhuǎn)化率為60%。請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)原理回答下列問題

(1)能證明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________。

① c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3) = 2∶1∶2

單位時間內(nèi)生成n mol SO3的同時消耗n mol SO2

反應(yīng)速率v(SO3) = 2v(O2)

溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強不再變化

溫度和壓強一定時混合氣體的密度不再變化

(2)下圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系:

據(jù)圖分析;t3時改變的外界條件可能是________;t6時保持體積不變向體系中充入少量He,平衡________(向左”“向右”)移動。SO2含量最高的區(qū)間是______(“t0~t1”、“t2~t3”、“t3~t4“t5~t6”)。

(3)300 ℃,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________,若升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小ΔH___0(大于”、“小于不確定”)。

(4)如果在相同條件下上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始進行,開始時加入SO2 0.6 mol、SO3 1.4 mol,若使平衡時各物質(zhì)的量濃度與原來平衡相同,則還應(yīng)加入O2________mol。

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