15．下列裝置中所發(fā)生的有機反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　　）
ABCD
A．AB．BC．CD．D

分析 有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)判斷．

解答 解：A、甲烷和氯氣混合光照，黃綠色變淺，甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物，屬于取代反應(yīng)，故A錯誤；
B、乙烯中的雙鍵斷裂，每個碳原子上結(jié)合一個溴原子生成1，2-二溴乙烯，所以屬于加成反應(yīng)，故B正確；
C、乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)的結(jié)果，故C錯誤；
D、物質(zhì)的燃燒屬于氧化反應(yīng)，故D錯誤，
故選B．

點評 本題主要考查了加成反應(yīng)的判斷，加成反應(yīng)的條件是有機物中必須含有不飽和鍵（如碳碳雙鍵、碳碳三鍵等）．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式的書寫中，正確的是（　　）
A．硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
B．次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C．大理石溶解于醋酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合：NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶．制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì)：

填寫下列空白：
（1）甲中不含氧官能團是碳碳雙鍵，下列試劑能與甲方應(yīng)而褪色的是ac（填標號）
a．Br2/CCl4溶液    b．石蕊溶液   c．酸性KMnO4溶液
（2）甲的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種不含甲基的鏈狀羧酸的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH-CH2-CH2-COOH．
（3）通過下列轉(zhuǎn)化可以得到乙（其中A、B均為有機物）
乙醇$\stackrel{一定條件}{→}$A$\stackrel{B{r}_{2}CC{l}_{4}}{→}$B$\stackrel{氫氧化鈉溶液}{→}$乙
寫出B→乙的化學(xué)方程式BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaBr
在現(xiàn)代石油化工，A采用銀作催化劑能被氧氣氧化生成環(huán)氧乙烷，該反應(yīng)的原子利用率為100%，其化學(xué)方程式為2CH2=CH2+O2$→_{△}^{Ag}$2
（4）已知：
利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應(yīng)合成丙，其中屬于取代反應(yīng)的化學(xué)方程式是
（5）化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為110．丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特征顏色，且丁分子中碳原子上的一氯取代物只有一種，則丁的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．以下做法或判斷合理的是（　�。�
A．“潔廁靈”（濃鹽酸）與“84消毒液”（次氯酸鈉）可以混和使用
B．工業(yè)上合成氨與實驗室制氨氣均屬于氮的固定
C．由于鋁表面有一層致密的氧化物薄膜，所以鋁制容器可用來腌制咸菜
D．若鋁鈉合金投入一定量的水中得無色溶液，則合金中n（Al）≤n（Na）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．63Li和73Li是鋰的兩種穩(wěn)定同位素，在地質(zhì)學(xué)和地球化學(xué)研究中有著廣闊的應(yīng)用前景．下列說法正確的是
（　　）
A．63Li和73Li是同一種核素B．63Li和73Li的中子數(shù)相同
C．63Li和73Li的電子數(shù)相差1D．63Li和73Li的質(zhì)子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某化學(xué)小組合作研究Cl2、Fe3+、Br2的氧化性強弱的順序．
（1）甲同學(xué)根據(jù)已有知識，設(shè)計并進行下列實驗：
試管操作現(xiàn)象
a在試管中加入NaBr溶液，滴加少量氯水，用力振蕩后，再加入少量CCl4，振蕩靜置CCl4層由無色逐漸變?yōu)槌燃t色
b�。谠嚬苤屑尤隖eCl2溶液，滴加兩滴KSCN溶液
ⅱ．加入少量溴水，振蕩		�。疁\綠色溶液無明顯變化
ⅱ．溶液變?yōu)榧t色
①Cl2與NaBr溶液、FeCl2溶液與溴水反應(yīng)的離子方程式分別為2Br-+Cl2═Br2+2Cl-、2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
②由上述實驗可知Cl2、Fe3+、Br2的氧化性強弱的順序為Cl2＞Br2＞Fe3+．
（2）乙同學(xué)若用FeBr2溶液與Cl2進行實驗，可以用一套裝置完成上述實驗?zāi)康�，得出相同結(jié)論．乙同學(xué)設(shè)計并進行下列實驗：
操作A中現(xiàn)象
ⅰ．開始通入100mL（折合標準狀況）Cl2，溶液由淺綠色逐漸變黃
ⅱ．繼續(xù)通入Cl2，溶液黃色加深，當變?yōu)樽攸S色后，停止通入Cl2
①B中反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
②開始通入100mL（折合標準狀況）Cl2的目的是驗證Cl2先氧化Fe2+．
（3）丙同學(xué)認為應(yīng)對乙同學(xué)實驗現(xiàn)象ⅰ、ⅱ所對應(yīng)的溶液分別進行進一步驗證，才能得出結(jié)論．
①丙同學(xué)另取100mLFeBr2溶液，通入100mL Cl2，振蕩后，分別取2mL溶液于試管c和試管d中，進行實驗，請完成下表：
試管操作現(xiàn)象
c滴加2-3滴KSCN溶液，振蕩溶液變?yōu)檠t色
d加入少量CCl4，振蕩，靜置出現(xiàn)分層現(xiàn)象，下層為四氯化碳，且呈無色
②丙同學(xué)認為現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)樽攸S色的原因是Cl2氧化Br-．丙同學(xué)設(shè)計實驗進行驗證，記錄現(xiàn)象如下：
試管操作現(xiàn)象
e在試管中加入2mL棕黃色溶液，加入少量CCl4，振蕩，靜置CCl4層由無色變?yōu)槌燃t色
甲乙丙同學(xué)合作探究，證明了Cl2、Fe3+、Br2的氧化性強弱的順序．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產(chǎn)硫酸的原料，其主要成分為FeS2．850℃～950℃時，硫鐵礦在空氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應(yīng)（設(shè)空氣中N2與O2體積比為4：1）：
3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2             ①
4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2           ②
（1）含硫35%的硫鐵礦樣品（雜質(zhì)不含硫），其FeS2的含量為65.6%．
（2）設(shè)1t純凈的FeS2按②式完全反應(yīng)，產(chǎn)生標準狀況下SO2373.3 m3．
（3）為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過量空氣，當空氣過量20%時，所得爐氣中SO2的體積分數(shù)為多少？
（4）480g純凈的FeS2在空氣中完全反應(yīng)，若所得固體中，F(xiàn)e和O的物質(zhì)的量之比n（Fe）：n（O）=4：a，此時消耗空氣為bmol．試寫出b與a的關(guān)系式b=2.5a+40．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．能證明硅酸的酸性比碳酸的酸性弱的實驗事實是（　　）
A．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀
B．CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水
C．高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2
D．氯化氫通入碳酸鈉溶液中放出氣體，通入硅酸鈉溶液中生成沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　�。�
A．膠體是一種混合物
B．利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體
C．膠體是一種介穩(wěn)體系
D．大小介于1～100 nm 之間的微粒稱為膠體

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