Question

Ⅰ．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列實(shí)驗(yàn)操作描述中正確的是______．
①為使稀硫酸和鋅制取氫氣的速率加快，可向稀硫酸中加入用銅絲網(wǎng)包裹的鋅粒
②用托盤天平稱取10.4g食鹽時，將食鹽放在右盤中的紙片上稱量
③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶洗滌后未進(jìn)行干燥，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響
④以酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定NaOH溶液時，錐形瓶水洗后又用待測液潤洗
⑤測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測溶液，點(diǎn)在試紙中部，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀數(shù)
⑥用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定NaOH溶液時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，這種操作將造成待測燒堿溶液濃度偏高
Ⅱ．某�；瘜W(xué)興趣小組采用酸堿中和滴定法測定學(xué)校新購入的燒堿的純度（燒堿中含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)），試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答．
（1）實(shí)驗(yàn)步驟為：①用托盤天平準(zhǔn)確稱量5.5g燒堿樣品．
②將樣品配成250mL待測液，需要的儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外還需要的玻璃儀器有______．
③用______量取10.00mL待測液，注入錐形瓶中．
④在錐形瓶中滴入2～3滴______（填指示劑），用0.2010mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉(zhuǎn)______式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動錐形瓶，兩眼注視______，直到滴定終點(diǎn)．
（2）該小組測得下列數(shù)據(jù)

滴定次數(shù)	待測液體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL
		滴定前讀數(shù)/mL	滴定后讀數(shù)/mL
第一次	10.00	0.20	22.90
第二次	10.00	0.50	20.40
第三次	10.00	4.00	24.10
第四次	10.00	0.00	20.00

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計算燒堿的純度______．

Answer 1

I．①用銅絲網(wǎng)包裹的鋅粒，比Zn的接觸面積大，則稀硫酸和鋅制取氫氣的反應(yīng)速率加快，故正確；
②稱量時，固體放在作左盤中，食鹽應(yīng)放在左盤，則操作不合理，故錯誤；
③容量瓶洗滌后未進(jìn)行干燥，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量，對溶液的濃度無影響，故正確；
④錐形瓶水洗后又用待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量偏大，消耗標(biāo)準(zhǔn)酸偏大，所以測定結(jié)果偏大，故錯誤；
⑤測定溶液的pH時，蘸取、滴在試紙上、對照比色卡即可，測定pH的操作合理，故正確；
⑥滴定前仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏大；滴定后俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，則標(biāo)準(zhǔn)酸的體積變小，計算得到的堿濃度偏小，讀數(shù)操持不合理，故錯誤；
故答案為：①③⑤；
II．（1）②配成250mL待測液，一定需要250mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒等，故答案為：250ml容量瓶，膠頭滴管；
③待測液為堿性溶液，則選量取堿式滴定管，故答案為：堿式滴定管；
③酸滴定堿，可利用酚酞或甲基橙作指示劑；滴定時，左手控制酸式滴定管的活塞，眼睛注視錐形瓶中顏色變化，故答案為：酚酞或甲基橙；酸；錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；
（2）消耗鹽酸為

(22.90-0.20)+(20.40-0.50)+(24.10-4.00)+(20.00)

4

=20.675mL≈20.68mL，由c_酸V_酸=c_堿V_堿可知，n（NaOH）=n（HCl）=20.68×0.001L×0.2010mol/L=0.0054mol，燒堿的純度為

0.0054mol× 250 10 ×40g/mol

5.5g

×100%=98%，故答案為：98%．