Question

2．在密閉容器中把CO和H₂O的混合物加熱到800℃，有下列平衡：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），且平衡常數(shù)K=1．若在2L的密閉容器中充入1mol CO和1mol H₂O相互混合并加熱到800℃，則CO的轉化率為（　�。�

• A． 40%
• B． 50%
• C． 60%
• D． 83.3%

Answer 1

分析 依據(jù)化學平衡的三段式列式計算，結合平衡常數(shù)表達式計算消耗的一氧化碳的物質(zhì)的量，結合轉化率概念計算得到，反應前后氣體物質(zhì)的量不變，可以利用氣體物質(zhì)的量代替平衡濃度計算平衡常數(shù)．

解答 解：在密閉容器中將CO和水蒸氣的混合物加熱到800℃時，達到平衡狀態(tài)，設消耗一氧化碳物質(zhì)的量為x：
                       CO+H₂O?CO₂+H₂，
起始量（mol）  2     1        0       0
變化量（mol）  x      x       x       x
平衡量（mol）1-x   1-x      x       x
反應前后氣體物質(zhì)的量不變，可以利用氣體物質(zhì)的量代替平衡濃度計算平衡常數(shù)，
平衡常數(shù)K=$\frac{x×x}{（1-x）×（1-x）}$=1，
解得：x=0.5mol
則CO的轉化率=$\frac{0.5mol}{1mol}$×100%=50%，
故選B．

點評 本題考查了化學平衡的計算，題目難度不大，明確化學平衡常數(shù)的概念及表達式為解答關鍵，注意掌握三段式在化學計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．