11．下列關(guān)于硅的化學性質(zhì)的敘述，正確的是（　　）
A．常溫時不和任何酸反應(yīng)B．常溫時可和強堿溶液反應(yīng)
C．單質(zhì)硅比碳的還原性弱D．單質(zhì)硅比碳的氧化性強

分析 A、硅可以和HF酸之間反應(yīng)；
B、硅常溫時可和強堿溶液反應(yīng)生成硅酸鹽和水；
C、同主族元素，從上到下，單質(zhì)的還原性逐漸增強；
D、同主族元素，從上到下，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱．

解答 解：A、常溫時硅可以和HF酸之間反應(yīng)，故A錯誤；
B、硅常溫時可和強堿溶液反應(yīng)生成硅酸鹽和水，故B正確；
C、同主族元素，從上到下，單質(zhì)的還原性逐漸增強，單質(zhì)硅比碳的還原性強，故C錯誤；
D、同主族元素，從上到下，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，單質(zhì)硅比碳的氧化性弱，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查學生物質(zhì)的性質(zhì)以及元素周期律的有關(guān)知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．溶液中可以大量共存的一組離子是（　�。�
A．Al3+、Na+、OH-、Cl-B．H+、AlO2-、Na+、SO42-
C．Mg2+、AlO2-、Al3+、NO3-D．OH-、AlO2-、K+、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在密閉容器中把CO和H2O的混合物加熱到800℃，有下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），且平衡常數(shù)K=1．若在2L的密閉容器中充入1mol CO和1mol H2O相互混合并加熱到800℃，則CO的轉(zhuǎn)化率為（　　）
A．40%B．50%C．60%D．83.3%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．元素X與元素Y在周期表中位于相鄰的兩個周期，X與Y兩原子核外電子數(shù)之和為19，Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比X多3個．下列描述正確的是（　�。�
A．X和Y都是性質(zhì)活潑的元素，在自然界中只能以化合態(tài)存在
B．X和Y形成的化合物的化學式只能為Y2X2
C．X的化合物種類比Y的化合物種類多
D．Y能置換酸中氫放出氫氣，但不能置換鹽中的金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．1mol某烴能與2mol HCl完全加成，其產(chǎn)物最多能被8mol Cl2完全取代，則原烴可為（　�。�
A．乙炔B．1-丁炔C．1-丙炔D．環(huán)丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．用 HNO2溶液作導電性實驗，燈光較暗，說明 HNO2是弱電解質(zhì)
B．NaCl 溶液和 CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
C．25℃時，用醋酸溶液中和等濃度 NaOH 溶液至 pH=7，VCH3COOH＜VNaOH
D．AgCl 易轉(zhuǎn)化為 AgI 沉淀且 Ksp（AgX）=[Ag+]•[X-]，故 Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、SCN-
B．使甲基橙呈紅色的溶液：NO3-、Ba2+、AlO2-、Cl-
C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
D．pH=12的溶液：CO32-、Cl-、K+、F-

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．有甲、乙、丙三種元素，甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的$\frac{1}{2}$，乙元素原子核內(nèi)無中子，丙元素原子核內(nèi)有8個質(zhì)子．
（1）寫出丙元素的元素符號O，畫出丙的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）乙、丙兩種元素形成的具有18電子的化合物是H2O2．（填化學式）
（3）寫出甲、乙、丙三種元素組成的化合物在水中的電離方程式NaOH=Na++OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．某小組為研究電化學原理，設(shè)計如圖裝置，下列敘述不正確的是（　�。�
A．K打開，Zn片上會有金屬銅析出
B．無論K是否閉合，鋅片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變淺
C．K閉合時，SO42-向銅電極移動
D．K閉合時，電子從負極Zn流向正極 Cu，再從溶液中回到負極Zn

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