【題目】下列關于丙烯（CH3—CH=CH2）的說法正確的是（ ）

A.丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化

B.丙烯分子有7個σ鍵，1個π鍵

C.丙烯分子存在非極性鍵

D.丙烯分子中3個碳原子在同一直線上

【答案】C

【解析】

A. 甲基中的碳為SP3雜化，碳碳雙鍵中的碳為SP2雜化；

B. 共價單鍵為鍵，雙鍵中1個是鍵，1個是鍵；

C. 共用電子對不發(fā)生偏移的是非極性鍵；

D. 與碳碳雙鍵直接相連的原子在同一平面上。

A. 甲基中的碳為SP3雜化，碳碳雙鍵中的碳為SP2雜化，A項錯誤；

B. 共價單鍵為鍵，雙鍵中1個是鍵，1個是鍵，丙烯（CH3—CH=CH2）結構中含有8個鍵，1個鍵，B項錯誤；

C. 共用電子對不發(fā)生偏移的是非極性鍵，丙烯結構當中，既有極性鍵，又有非極性鍵，C項正確；

D. 與碳碳雙鍵直接相連的原子在同一平面上，丙烯分子中3個碳原子在同一平面上，D項錯誤；

答案選C

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗探究是體驗知識的產(chǎn)生和形成過程的基本途徑。下面是某同學完成的探究實驗報告的一部分：實驗名稱：鹵素單質(zhì)的氧化性強弱比較

實驗藥品：溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙

實驗設計如下，請回答：

（1）完成該實驗需用到的實驗儀器是__、__。

（2）②中反應的化學方程式為__；③中反應的離子方程式為__。

（3）四氯化碳在實驗中所起的作用是__。

（4）該同學的實驗設計不足之處是__，改進的辦法是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，由于石油價格不斷上漲，以煤為原料制備一些化工產(chǎn)品的前景又被看好，以煤為原杵在不同條件下可合成下列物質(zhì)(部分條件未標出)，C是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，用它可以催熟果實。根據(jù)以下化學反應框圖填空：

(1)寫出A的電子式_____；C的空間構型為平面結構，鍵角約為_____。

(2)寫出乙醇在Cu催化下與O2反應時的方程式_____。

(3)B中所含官能團的名稱是_____。

(4)若分別完全燃燒等質(zhì)量的HC＝C—CH＝CH2和乙炔，所需氧氣的量_____(選填“前者多”“后者多”“一樣多”)。

(5)苯乙烯()與環(huán)辛四烯互為同分異構體，寫出由苯乙烯合成聚苯乙烯的化學方程式_____。

(6)異丙苯()是苯的同系物。由苯與2—丙醇反應制備異丙苯屬于_____反應；由異丙苯制備對溴異丙苯的反應試劑和反應條件為_____。

(7)異丙苯有多種同分異構體，其中一溴代物最少的芳香烴的結構簡式是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下，3種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：

物質(zhì)

HCOOH

CH3COOH

NH3·H2O

電離平衡常數(shù)K

1.77×104

1.75×105

1.76×105

下列說法不正確的是

A.等物質(zhì)的量濃度時，溶液pH：HCOONa＜CH3COONa

B.pH均為3時，溶液濃度：c(HCOOH)＞c(CH3COOH)

C.HCOOH溶液與氨水混合，當溶液pH＝7時，c(HCOO-)＝c(NH4+)

D.等物質(zhì)的量濃度等體積的CH3COOH溶液和氨水混合，溶液pH約為7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項比較中前者高于（或大于或強于）后者的是

A. CCl4和SiCl4的熔點

B. 對羥基苯甲醛（）和鄰羥基苯甲醛（）的沸點

C. I2在水中的溶解度和I2在CCl4溶液中的溶解度

D. H2SO3和H2SO4的酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8e－穩(wěn)定結構

B.P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ

C.NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有12個

D.由原子間通過共價鍵而形成的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl固體；②液態(tài)CO2；③液態(tài)氯化氫；④汞；⑤固體BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的Na2CO3，請回答下列問題：

(1)以上物質(zhì)中能導電的是________；

(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是________；

(3)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是_______；

(4)以上物質(zhì)溶于水后形成的溶液能導電的是______；

(5)屬于鹽的有________；

(6)寫出⑧溶于水中的電離方程式_____；

(7)分離膠體和溶液常用的方法叫__________；

(8)等質(zhì)量的O2和O3所含原子個數(shù)比為______；

(9)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是___________。(用含有NA的式子表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求回答下列問題：

I.氯系消毒劑在生活中有廣泛應用。

（1）NaClO2是飲用水的消毒劑，常用FeSO47H2O清除殘留的亞氯酸鈉。

①與SO42－互為等電子體的分子有___(寫一種)。

②ClO2－中氯原子的孤電子對數(shù)為___。

③常用K3[Fe(CN)6]檢驗水中的Fe2＋。K3[Fe(CN)6]的配體是___。

（2）ClO2是新一代飲用水消毒劑。沸點：ClO2__(填“＞”“＜”或“＝”)Cl2O，理由是___。

Ⅱ.Fe、Cu為過渡金屬元素，它們在工業(yè)生產(chǎn)中都有重要的應用。

（1）將乙醇蒸氣通過赤熱的氧化銅粉末，會發(fā)生反應：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

①有同學書寫基態(tài)碳原子的核外電子排布圖為，這樣的書寫不正確，違背了___。

②乙醛和乙醇的相對分子質(zhì)量相差2，但是乙醇的沸點遠高于乙醛，其主要原因是___。

（2）Fe、Fe2＋都能被硝酸氧化。HNO3中氮原子軌道的雜化類型為___。

（3）研究發(fā)現(xiàn)，陽離子的顏色與未成對電子數(shù)有關。例如Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等。Cu＋呈無色，其原因是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室欲配制80 g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，如圖是配制該氫氧化鈉溶液的實驗操作示意圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）計算：需要氫氧化鈉固體___g，水____mL（水的密度以1.0g/cm3計）。

（2）稱量：用托盤天平稱取氫氧化鈉固體，用規(guī)格為____（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒取所需要的水，倒入盛有氫氧化鈉的燒杯中。

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