Question

常溫下0.1mol•L^﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　　）

	A．	將溶液稀釋到原體積的10倍
	B．	加入適量的醋酸鈉固體
	C．	加入等體積0.2 mol•L﹣1鹽酸
	D．	提高溶液的溫度

Answer 1

考點：

弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

醋酸電離生成醋酸根離子和氫離子，要使溶液的pH增大，則溶液中氫離子濃度減小，據(jù)此分析解答．

解答：

解：A、醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋能促進水的電離，將溶液稀釋到原體積的10倍，氫離子濃度大于原來的，所以pH＜（a+1），故A錯誤；

B、加入適量的醋酸鈉固體，醋酸鈉中含有醋酸根離子能抑制醋酸的電離，使溶液中氫離子濃度減小，所以能使溶液pH=（a+1），故B正確；

C、加入等體積的0.2 mol•L^﹣1鹽酸，氫離子濃度增大，溶液的pH值減小，故C錯誤；

D、提高溫度促進醋酸的電離，使溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH值減小，故D錯誤；

故選B．

點評：

本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)“加水稀釋、提高溫度都能促進醋酸的電離，加入含有相同離子的鹽能抑制醋酸的電離”來分析解答，難度不大．