未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生．下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（　　）

①天然氣  ②煤  ③石油  ④太陽能  ⑤生物質(zhì)能  ⑥風(fēng)能 ⑦氫能．

　

A．

①②③④

B．

④⑤⑥⑦

C．

③⑤⑥⑦

D．

③④⑤⑥⑦


考點(diǎn)：

清潔能源；使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)．

專題：

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：

煤、石油、天然氣是化石燃料，太陽能、核能、地?zé)崮�、潮汐能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等都是新能源．

解答：

解：煤、石油、天然氣是化石能源，不是新能源，常見新能源有：太陽能、核能、地?zé)崮�、潮汐能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等．

故選B．

點(diǎn)評(píng)：

本題主要考查學(xué)生對(duì)常見的新能源的了解和掌握，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上研究燃料脫硫的過程中，涉及如下反應(yīng)：

    CaSO4（s）+CO（g）    CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）,K1，△H1= 218．4 kJ·mol-l（反應(yīng)I）

    CaSO4（s）+2CO（g）    CaS（s）+2CO2（g），K2，△H2= -87.8 kJ·mol-l（反應(yīng)II）

（1）反應(yīng)CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）    CaS（s）+3CO2（g）的△H=              ；平衡常數(shù)K=            （用K1，K2表示）。

（2）某溫度下在一密閉容器中若只發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：

   前100 s 內(nèi)v（SO2）=          mo1·L-1·s－l，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為                 。

（3）若只研究反應(yīng)II，在不同條件下其反應(yīng)能量變化如下圖所示：圖中曲線a到曲線b的措施是________，恒溫恒容時(shí)，下列說法能說明反應(yīng)Ⅱ到達(dá)平衡狀態(tài)的是____      。

   A．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

   B．v（CO）=v（CO2）

   C．CO的轉(zhuǎn)化率達(dá)到了最大限度

   D．體系內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

（4）某科研小組研究在其它條件不變的情況下，改變起始一氧化碳物質(zhì)的量[用n（CO）表示]對(duì)CaO（s）+3CO（g）+SO2（g） CaS（s）+3CO2（g）反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示（圖中T表示溫度）：

①比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物SO2的轉(zhuǎn)化率最高的是____    。

②圖像中T2     T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”）：判斷的理由是____                      。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是                                            （　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH＝2，對(duì)于該溶液，下列敘述中不正確的是                                                               （　�。�

    A．該溫度高于25℃

    B．水電離出的c（H＋）＝1×10－10 mol/L

    C．c（H＋）＝c（OH－）＋c（SO）

    D．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對(duì)于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是                                 （　�。�

    A．該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH等于2

    B．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和

    C．該溶液中硝酸電離出的c（H＋）與水電離出的c（H＋）之比值為10－12

    D．該溶液中水電離出的c（H＋）是pH為3的硝酸中水電離出的c（H＋）的100倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　�。�

　

A．

將溶液稀釋到原體積的10倍

　

B．

加入適量的醋酸鈉固體

　

C．

加入等體積0.2 mol•L﹣1鹽酸

　

D．

提高溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可逆反應(yīng)A（g）+B⇌C（g）+D，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法不正確的是（　　）

　

A．

若B是氣體，增大A的濃度會(huì)使B轉(zhuǎn)化率增大

　

B．

若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，則D是有顏色的氣體

　

C．

升高溫度，C百分含量減少，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

　

D．

增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說明B、D有可能是非氣態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%．計(jì)算：

（1）達(dá)到平衡時(shí)，消耗N2的物質(zhì)的量，n（N2）=　　

（2）原混合氣體與平衡混合氣體的壓強(qiáng)之比（寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比），p（始）：p（平）=　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計(jì))。下列說法中，不正確的是                       (　　)。

A．HA為一元強(qiáng)酸

B．MOH為一元弱堿

C．N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度

D．若K點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH＝10，則有c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.005 mol

·L－1

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