【題目】用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同、體積比為13 CuSO4 NaCl的混合溶液,可能發(fā)生的反應(yīng)有(

2Cu22H2O2Cu4HO2

Cu22ClCuCl2

2Cl2HH2Cl2

2H2O2H2O2

A. ①②③B. ①②④C. ②③④D. ②④

【答案】D

【解析】

由題意知,溶液中CuSO4NaCl的物質(zhì)的量之比為13,得n(Cu2)n(Cl)13。根據(jù)離子的放電順序,陽離子:Cu2HNa,陰離子:ClOHSO42-,知溶液電解過程可分為三個階段:第一階段電解CuCl2溶液:Cu22ClCuCl2↑,第二階段電解NaCl溶液:2Cl2H2OH2↑+Cl2↑+2OH,第三階段電解水:2H2O2H2↑+O2↑,故②④正確,選D;

答案:D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:

Ⅰ.(1)從碘水中分離出I2,選擇裝置_______,該分離方法的名稱為_________。

(2)寫出上圖中儀器①的名稱___________________ ;

(3)冷凝管中冷卻水的方向為________________________ 。

Ⅱ.實驗室要配制2mol/L稀硫酸240mL。

(1)量取18.4mol/L的濃硫酸時,用下面那種規(guī)格的量筒___(填序號)

10mL50mL100mL500mL

(2)配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯外,還必須用到的儀器有玻璃棒、膠頭滴管、________。

(3)在配制過程中,如果出現(xiàn)下列情況,將對所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響?(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

①用量筒量取濃硫酸時,仰視量筒進行讀數(shù)________;

②定容時,液面超過刻度線后用膠頭滴管吸至液面處______;

Ⅲ.200mL 5mol/L NaOH溶液中,取出20mL溶液,其溶質(zhì)的質(zhì)量是___________;將取出的溶液稀釋至100mL,其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段,氮元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系如圖所示。

(1)從氮元素化合價的角度分析,X、Y、Z、W中既具有氧化性又具有還原性的有______(填化學(xué)式)。

(2) N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物,用特種催化劑能使N2O分解。NH3O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為_______________。尾氣中的NO用酸性NaClO溶液吸收,其原理是HClO氧化NO生成ClNO3-,其離子方程式為______________________________________。

(3)將集滿紅棕色氣體Z的試管倒置于盛有水的水槽中,觀察到的現(xiàn)象為_______________________。

(4)W的稀溶液與銅單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

(5)已知NaNO2能被酸性KMnO4溶液氧化為NaNO3,則50mL0.01 mol·L-1 NaNO2溶液與10mL0.02 mol·L-1 KMnO4溶液恰好完全反應(yīng)時,還原產(chǎn)物中Mn元素的化合價為__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. 如上圖所示是測定中和熱的簡易裝置,大小兩燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯

B. 若用50 mL 0.55 mol·L-1的氫氧化鈉溶液,分別與50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸和50 mL0.50 mol·L-1的硫酸充分反應(yīng),兩反應(yīng)測定的中和熱不相等

C. 實驗時需要記錄初始溫度T1和最高溫度T2

D. 做一次實驗根據(jù)公式即可得出中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】主要用作選礦劑、偽裝涂料的顏料等。用鈷礦石CoO及少量、、生產(chǎn)的流程如圖1

下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH沉淀完全是指溶液中離子濃度低于

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

寫出浸取步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。

浸取步驟除外,鈷礦石中還能被還原的物質(zhì)有______。

的目的是氧化,的用量過多會造成的不良后果是______。

沉鈷步驟向溶液加入溶液需要條件下進行,適宜的加熱方式為______。溫度控制在的原因為______。

已知金屬萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2所示。請補充完整由氧化后的溶液制備的實驗方案:向氧化后的溶液中加入______,加入溶液沉鈷得實驗中須使用試劑:溶液、金屬萃取劑、鹽酸。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(Cl、Br、Na、Mg2)的裝置如下圖所示(a、b為石墨電極).下列說法中,正確的是

A. 電池工作時,正極反應(yīng)式為: O22H2O4e===4OH

B. 電解時,a電極周圍首先放電的是Br而不是Cl,說明當(dāng)其他條件相同時前者的還原性強于后者

C. 電解時,電子流動路徑是:負(fù)極外電路陰極溶液陽極正極

D. 忽略能量損耗,當(dāng)電池中消耗0.02 g H2時,b極周圍會產(chǎn)生0.04 g H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì),F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實驗按以下步驟進行:

請根據(jù)上面流程,回答以下問題:

(1)操作Ⅰ是配制溶液,所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有_____、_____。(填儀器名稱)

(2)下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是_____(填寫序號)。

①未洗滌燒杯和玻璃棒

②定容時俯視容量瓶的刻度線

③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水

④搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切

(3)請寫出加入氯水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_____。

(4)檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是_____。

(5)若原樣品質(zhì)量a10g,加熱后紅棕色固體質(zhì)量是0.6g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】廢定影液含Ag(S2O3)23-Br-等,實驗室從中回收AgBr2的主要步驟為:向廢定影液中加入Na2S溶液沉淀銀離子,過濾、洗滌、干燥,灼燒Ag2S制取金屬Ag;制取Cl2并將Cl2通入濾液中氧化Br-,再用苯萃取分液。其中部分實驗操作的裝置如圖所示,下列敘述正確的是(

A.用裝置甲分離Ag2S時,用玻璃棒不斷攪拌

B.用裝置乙在通風(fēng)櫥中高溫灼燒Ag2S制取Ag

C.用裝置丙制備Cl2

D.用裝置丁分液時,先放出水層再換個燒杯繼續(xù)放出有機層

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,0.1 mol/L 的某二元酸 H2A 溶液中,可能存在的所有含 A 粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨 pH 變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.H2A 的電離方程式:H2A=H+ + HA

B.NaHA 溶液顯酸性

C.等物質(zhì)的量濃度的 NaHA Na2A 溶液等體積混合,離子濃度大小關(guān)系為:cNa+)>cA2)>cHA

D.pH = 5 時,在NaHA Na2A 的混合溶液中: cHA : cA2= 100:1

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