利用下列裝置（部分儀器已省略），能順利完成對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（　�。�
A、
      驗(yàn)室制取乙烯
B、
      石油的分餾實(shí)驗(yàn)
C、
實(shí)驗(yàn)室制取乙炔并收集
D、
利用酒精萃取碘水中的I2單質(zhì)
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．制備乙烯，應(yīng)測定反應(yīng)液的溫度為170℃；
B．分餾測定餾分的溫度，冷卻水從下到上；
C．乙炔的密度比空氣的��；
D．酒精與水不分層．
解答： 解：A．制備乙烯，應(yīng)測定反應(yīng)液的溫度為170℃，圖中溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在反應(yīng)液中，故A錯(cuò)誤；
B．分餾測定餾分的溫度，冷卻水從下到上，圖中石油蒸餾操作合理，故B正確；
C．乙炔的密度比空氣的小，應(yīng)利用向下排空氣法收集，圖中為向上排空氣法，故C錯(cuò)誤；
D．酒精與水不分層，不能發(fā)生萃取，應(yīng)利用苯或四氯化碳萃取碘水中的碘，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及常見有機(jī)物的制備及混合物分離、提純的方法，側(cè)重反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)技能的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的HA和B OH溶液等體積混合，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、若HA為弱酸，BOH為弱堿，則有C（H+）+C（B+）═C（OH-）+C（A-）
B、若HA為強(qiáng)酸，BOH為弱堿，則有C（A-）＞C（B+）＞C（H+）＞C（OH-）
C、若HA為弱酸，BOH為強(qiáng)堿，則有C（B+）＞C（A-）＞C（OH-）＞C（H+）
D、若HA為強(qiáng)酸，BOH為強(qiáng)堿，則有C（H+）=C（A-）=C（B+）=C（OH-）=0.1mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C5H12O2的二元醇，有多種同分異構(gòu)體，其中主鏈上碳原子數(shù)為3的同分異構(gòu)體數(shù)目為m，主鏈上碳原子數(shù)為4的同分異構(gòu)體數(shù)目為n，則m、n是（一個(gè)C上不能連兩個(gè)-OH）（　�。�
A、1、6B、2、7
C、2、6D、1、7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，關(guān)于該裝置的下列敘述中，不正確的是（　�。�
A、鐵棒是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B、銅棒上有氣體放出
C、稀硫酸的pH值不斷減小
D、電池總反應(yīng)方程式可表示為：Fe+2H+=Fe2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、乙醇、乙烯都可被酸性高錳酸鉀溶液氧化
B、乙烯、苯都可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C、乙醇、乙酸都可以發(fā)生酯化反應(yīng)
D、淀粉、油脂都可以發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，取20mL某濃度的HCl作為待測液，用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液進(jìn)行滴定（假設(shè)鹽酸與NaOH溶液混合后體積變化忽略不計(jì)），滴定過程中溶液的pH變化如圖所示．下列敘述正確的是（　　）
A、所用HCl的濃度是0.09mol?L-1，NaOH溶液濃度為0.03mol?L-1
B、在B點(diǎn)，溶液中離子濃度關(guān)系為：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C、A、B、C三點(diǎn)水的電離程度大小依次為：A＞B＞C
D、滴定前，錐形瓶用待測液潤洗，導(dǎo)致HCl濃度偏低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
CO（g）十H2O（g）?CO2（g）十H2 （g）△H＜0，CO和H2O濃度變化如圖，
（1）3min-4min之間反應(yīng)處于
 
狀態(tài)（填平衡、不平衡）； 
（2）要使反應(yīng)在8min后，平衡向逆方向移動(dòng)，可采取的措施是
 
，要使反應(yīng)在8min后，反應(yīng)速率降低，平衡向正方向移動(dòng)，可采取的措施是
 
．（填a，b，c，d）
a．增加水蒸氣  b．降低溫度  c．使用催化劑  d．增加氫氣濃度
（3）求出850℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和CO的平衡轉(zhuǎn)化率（寫出詳細(xì)計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列裝置能組成原電池的是
 
 （填序號(hào)）

（2）如圖④所示，若是原電池，請(qǐng)回答下列問題（若不是，則不用回答）．
①正極材料是
 

②負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 

③電池工作時(shí)總反應(yīng)的離子方程式是
 

④陰離子的移動(dòng)方向
 

⑤導(dǎo)線中電子的流向
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下表：
X 其單質(zhì)之一是空氣中主要成分，最常見的助燃劑
Y 其某種核素不含中子
Z 失去一個(gè)電子后，形成Ne原子電子層結(jié)構(gòu)
W 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
（1）寫出各元素的元素符號(hào)：X
 
，Y
 
，
（2）畫出下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖Z+
 
，W原子
 
．
（3）寫出兩種由上述任意三種元素組成的水溶液呈堿性的物質(zhì)
 
、
 
．（填化學(xué)式）

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