如圖所示，關于該裝置的下列敘述中，不正確的是（　�。�
A、鐵棒是負極，發(fā)生氧化反應
B、銅棒上有氣體放出
C、稀硫酸的pH值不斷減小
D、電池總反應方程式可表示為：Fe+2H+=Fe2++H2↑
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：Fe比銅Cu活潑，形成原電池反應時，F(xiàn)e為負極，Cu為正極，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，以此解答該題．
解答： 解：A．鐵比銅活潑，為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，故A正確；
B．銅為正極，電極方程式為2H++e-=H2↑，故B正確；
C．反應消耗H+，溶液pH增大，故C錯誤；
D．電池總反應為鐵置換出氫氣的反應，總方程式可表示為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D正確．
故選C．
點評：本題考查原電池知識，為高頻考點，側(cè)重于基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意把握原電池的工作原理，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（　�。�
A、1 L1 mol/L H2SO4，含有2NA個H+
B、500 mL 2 mol/L鹽酸比100 mL 2 mol/L硫酸的導電性強
C、1 mol Na2S2，含NA個共價鍵
D、標準狀況下，3.36 LSO2的質(zhì)量約為9.6g

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氧燃料電池已用于航天飛機．關于原電池的敘述正確的是（　�。�
A、將光能轉(zhuǎn)化為動能
B、將熱能轉(zhuǎn)化為機械能
C、將化學能轉(zhuǎn)化為電能
D、燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100%

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知強酸和強堿在稀溶液中發(fā)生中和反應生成1molH2O（l）時放出57.30kJ熱量，用500mL0.60mol/L
H2SO4溶液與200mL5mol/LNaOH溶液完全反應，放出的熱量是（　�。�
A、68.76kJ
B、57.30 kJ
C、34.38kJ
D、17.19 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液具有漂白性的是（　　）
A、新制氯水B、氨水
C、石灰水D、蘇打水

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為C6H12的烯烴與H2O的加成產(chǎn)物，不能發(fā)生催化氧化反應的有（不考慮立體異構）（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用下列裝置（部分儀器已省略），能順利完成對應實驗的是（　�。�
A、
      驗室制取乙烯
B、
      石油的分餾實驗
C、
實驗室制取乙炔并收集
D、
利用酒精萃取碘水中的I2單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳、硫的含量影響鋼鐵性能．碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測碳、測硫裝置進行測定．
（1）采用圖1裝置A，在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2．

①氣體a的成分是
 
．
②若鋼樣中碳以FeS形式存在，A中反應：3FeS+5O2 
 高溫 
.
 
1
 
+3
 
．
（2）將氣體a通入測硫酸裝置中（如圖2），采用滴定法測定硫的含量．

①H2O2氧化SO2的化學方程式：
 

②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液．若消耗1mL NaOH溶液相當于硫的質(zhì)量為y克，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分數(shù)：
 
．
（3）將氣體a通入測碳裝置中（如圖3），采用重量法測定碳的含量．
①氣體a通過B和C的目的是
 

②計算鋼樣中碳的質(zhì)量分數(shù)，應測量的數(shù)據(jù)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是
 

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