3．下列有機反應(yīng)只有一種主要生成物（有機物）的是（　　）
A．CH3CH2CH2Cl在堿性溶液中水解
B．CH2═CH-CH═CH2與H2按物質(zhì)的量之比為1：1進(jìn)行反應(yīng)
C．CH3CH═CH2與HCl加成
D．與NaOH的醇溶液共熱

分析 A．CH3CH2CH2Cl在堿性溶液中水解生成CH3CH2CH2OH；
B．CH2═CH-CH═CH2與H2按物質(zhì)的量之比為1：1進(jìn)行反應(yīng)，可發(fā)生1，2加成或1，4加成；
C．CH3CH═CH2結(jié)構(gòu)不對稱；
D．結(jié)構(gòu)不對稱，可發(fā)生消去反應(yīng)生成兩種烯烴．

解答 解：A．CH3CH2CH2Cl在堿性溶液中水解生成CH3CH2CH2OH，只有一種產(chǎn)物，故A選；
B．CH2═CH-CH═CH2與H2按物質(zhì)的量之比為1：1進(jìn)行反應(yīng)，可發(fā)生1，2加成或1，4加成，可分別生成CH3CH2-CH═CH2、CH3CH=CHCH3，故B不選；
C．CH3CH═CH2結(jié)構(gòu)不對稱，可分別生成CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3，故C不選；
D．結(jié)構(gòu)不對稱，可發(fā)生消去反應(yīng)生成CH3CH2CH═CH2、CH3CH═CHCH3兩種烯烴，故D不選．
故選A．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握有機物結(jié)構(gòu)的對稱性，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．如圖所示實驗裝置可用于制取乙炔．請?zhí)羁眨?br />（1）圖中，A管的作用是提供反應(yīng)物，便于控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，制取乙炔的化學(xué)方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
（2）實驗室制得的乙炔中�；煊蠬2S、PH3等雜質(zhì)氣體，可以從酸性KMnO4溶液和CuSO4溶液中選擇試劑除去，應(yīng)該選擇CuSO4溶液．
（3）若把乙炔與HCl加成，1mol乙炔完全加成后，其加成產(chǎn)物能和4 mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)
元素編號
元素性質(zhì)		①②③④⑤⑥⑦⑧⑨（10）
原子半徑（10-10m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71
最高價態(tài)+=1-++4+5+7+1+5-
最低價態(tài)---2--4-3-1--3-1
下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．以上10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是⑧
B．由⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是PCl5和CCl4
C．某元素R的原子半徑為1.02×10-10 m，該元素在周期表中位于第三周期第ⅤA族
D．若物質(zhì)Na2R3是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，則其化合物的電子式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某學(xué)生利用圖1實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理圖，按照要求依次回答下列問題：

（1）寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
（2）裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K+、Cl-的移動方向的表述正確的是B．
A．鹽橋中的K+向左側(cè)燒杯移動、Cl-向右側(cè)燒杯移動
B．鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動、Cl-向左側(cè)燒杯移動
C．鹽橋中的K+、Cl-都向左側(cè)燒杯移動
D．鹽橋中的K+、Cl-幾乎都不移動
（3）已知該原電池裝置在反應(yīng)前兩電極質(zhì)量相等，一段時間后兩極質(zhì)量相差12.9g則導(dǎo)線中通過的電子數(shù)目為0.2NA （用“NA”表示）；
（4）有人以化學(xué)反應(yīng)：2Zn+O2+4H+=2Zn2++2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進(jìn)行工作，則原電池的負(fù)極材料是鋅，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-═2H2O．
（5）用CH4和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖3：①則d電極是正極（填“正極”或“負(fù)極”）C電極的反應(yīng)方程式為：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+
②若電路中轉(zhuǎn)移4mol電子，則上述燃料電池消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L．
③電池工作一段時間后溶液的酸性減弱（填“增強”“減弱”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是（　�。�
A．鍵長越長，鍵能越小，共價化合物越穩(wěn)定
B．通過反應(yīng)物和生成物分子中鍵能數(shù)據(jù)可以粗略預(yù)測反應(yīng)熱的大小
C．鍵角是確定多分子立體結(jié)構(gòu)（分子形狀）的重要參數(shù)
D．同種原子間形成的共價鍵鍵長長短總是遵循：叁鍵＜雙鍵＜單鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如圖所示X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示．若X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，下列說法中正確的是（　�。�
A．X、Y對應(yīng)的氧化物都是酸性氧化物
B．X的氧化物不能與Mg發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C．Z比Y更容易與氫氣化合
D．W與X形成的化合物中化學(xué)鍵類型為共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知鉛蓄電池充放電的總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2H2O+2PbSO4，下列關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是（　�。�
A．在放電時，兩極質(zhì)量均增加
B．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小
C．在放電時，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是 Pb+2e-+SO42-=PbSO4
D．在放電時，正極發(fā)生的反應(yīng)是 PbSO4+2e-=Pb+SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，乙為無色氣體，丙為無色液體，丁為淡黃色固體．戊是元素Y的單質(zhì)，是空氣的主要成分，乙遇空氣變紅棕色，丁與丙反應(yīng)有戊生成；己是元素Z的單質(zhì)．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）
A．原子半徑Z＞X＞Y＞W(wǎng)B．丙的熱穩(wěn)定性不如甲
C．X的最高價氧化物的水化物為強酸D．Z的最高價氧化物的水化物為強堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．回答下列問題
（1）標(biāo)況下33.6L CO2的物質(zhì)的量為1.5mol，質(zhì)量為66g，所含O原子的數(shù)目是1.806×1024個
（2）500ml 1.5mol/L的H2SO4溶液加水稀釋成1L溶液后，C（H2SO4）=0.75mol•L-1．
（3）同溫同壓下，同體積的氨（NH3）和硫化氫（H2S）氣體的質(zhì)量比1：2；同質(zhì)量的氨和硫化氫氣體的體積比是2：1；同質(zhì)量的氨和硫化氫氣體所含氫原子個數(shù)之比是3：1．

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