13．如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可用于制取乙炔．請?zhí)羁眨?br />（1）圖中，A管的作用是提供反應(yīng)物，便于控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，制取乙炔的化學(xué)方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
（2）實(shí)驗(yàn)室制得的乙炔中常混有H2S、PH3等雜質(zhì)氣體，可以從酸性KMnO4溶液和CuSO4溶液中選擇試劑除去，應(yīng)該選擇CuSO4溶液．
（3）若把乙炔與HCl加成，1mol乙炔完全加成后，其加成產(chǎn)物能和4 mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)．

分析 （1）通過圖中A管，可以控制反應(yīng)的開始和停止；實(shí)驗(yàn)室通過電石與水的反應(yīng)制取乙炔；
（2）除去乙炔中混有的H2S和PH3氣體，不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，酸性KMnO4溶液除雜引進(jìn)雜質(zhì)；
（3）乙炔與HCl完全加成時(shí)，二者物質(zhì)的量之比為1：2，1mol乙炔生成1mol有機(jī)物，生成的二氯代物分子中含有4mol H原子．

解答 解：（1）圖示裝置可通過調(diào)節(jié)A管的高度，控制反應(yīng)的發(fā)生和停止：將A管提高，右管中水面上升，與電石接觸發(fā)生反應(yīng)；將A管降低，右管中水面下降，水與電石脫離接觸，反應(yīng)停止，碳化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，則制取乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑，
故答案為：提供反應(yīng)物，便于控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；
（2）瓶中的液體的作用是除去乙炔中H2S、PH3等雜質(zhì)氣體，可以選用CuSO4溶液，由于酸性高錳酸鉀溶液能與乙炔反應(yīng)生成二氧化碳，所以不能選酸性高錳酸鉀溶液；
故答案為：CuSO4溶液；
（3）乙炔與HCl完全加成時(shí)，二者物質(zhì)的量之比為1：2，1mol乙炔生成1mol有機(jī)物，化學(xué)反應(yīng)為CH≡CH+2HCl→CH3CHCl2，生成的二氯代物分子中含有4個(gè)H原子，該二氯代物與氯氣按1：4反應(yīng)，故完全反應(yīng)需要消耗氯氣4mol，
故答案為：4．

點(diǎn)評 本題考查乙炔的制取及化學(xué)性質(zhì)、常見物質(zhì)的制備方法，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，注意掌握常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意有機(jī)物的加成和取代反應(yīng)特征．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鋅和鋅的化合物用途廣泛，可用于作防腐鍍層、電池、白色顏料和防曬劑等，查閱資料可知：1mol H2O（g）完全凝結(jié)為液態(tài)，放出44.0kJ熱量
ZnZnOZnSCuSBaSO4H2S
熔點(diǎn)/℃419.51975（同時(shí)分解）----
沸點(diǎn)/℃907-----
Ksp（常溫）--2.5×10-216.4×10-351.1×10-10K1=1.1×10-7
K2=1.3×10-13
（1）利用鋅和太陽能分解水循壞制氫的示意圖如下．“裝置A”指虛線框中體系，太陽爐能聚焦太陽能而產(chǎn)生高溫．

①下列有關(guān)敘述中不正確的是a
a．裝置A只將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b．太陽爐中須首要解決的問題是產(chǎn)物的及時(shí)分離和冷卻
c．該法與電解水制氫相比的優(yōu)點(diǎn)：H2與O2分步產(chǎn)生，不須考慮隔離問題
②生產(chǎn)過程中不斷向裝置A中輸入太陽光和水；裝置A可向外輸出的物質(zhì)X、Y分別為氧氣、氫氣；整個(gè)生產(chǎn)過程中循環(huán)利用的物質(zhì)為鋅
③H2的燃燒熱為285.5KJ/mol，1molZnO完全分解生成液態(tài)鋅和氧氣時(shí)吸收350.5kJ熱量，寫出水解室中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（假設(shè)維持常壓）Zn（S）+H2O（g）=ZnO （S）+H2（g）△H=-109KJ/mol
（2）閃鋅礦（ZnS）是鋅的主要礦物之一，是提取鋅的重要原料，純凈的ZnS可作白色顏料
①計(jì)算反應(yīng)ZnS+Cu2+?Zn2++CuS在常溫下的平衡常數(shù)K=3.91×1013
②下列敘述不正確的是C
a．常溫下，CuS不能溶于稀硫酸
b．常溫下，ZnS與0.2mol/LCuSO4溶液作用，固體由白變黑
c．常溫下，向飽和CuSO4溶液中通入H2S，無明顯現(xiàn)象
d．常溫下，0.1molBaS（易溶）可使100mL1mol/ZnSO4溶液的離子沉淀完全
③火法煉鋅是在空氣中煅燒ZnS首先得到ZnO，再用炭等熱還原出鋅，而濕法煉鋅是先將ZnO轉(zhuǎn)為為ZnSO4，再以鋁和石墨分別為兩電極電解ZnSO4溶液，金屬鋅便以99.95%的純度沉積在鋁電極上，電解時(shí)的陽極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-867kJ•mol-1．該反應(yīng)可用于消除氮氧化物的污染．在130℃和180℃時(shí)，分別將0.50molCH4和a molNO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
實(shí)驗(yàn)編號溫度010204050
1130℃n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10
2180℃n（CH4）/mol0.500.300.180.15
（1）開展實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的目的是研究溫度對該化學(xué)平衡的影響．
（2）180℃時(shí)，反應(yīng)到40min，體系是（填“是”或“否”）達(dá)到平衡狀態(tài)，理由是溫度升高，反應(yīng)加快，對比實(shí)驗(yàn)1，高溫下比低溫下更快達(dá)到平衡狀態(tài)．可確定40min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)平衡狀態(tài)；CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為70%．
（3）已知130℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為6.4，試計(jì)算a的值．（寫出計(jì)算過程）
（4）已知CH4（g）+4NO2（g）?4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1，求算：△H2=-1160kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．請根據(jù)所給圖形回答下列問題：
（1）圖表示容器中氣體粒子的示意圖，圖中“○”和“●”分別代表不同元素的原子，它們的結(jié)合體代表分子，則圖中可表示氮?dú)獾氖荄，可表示氯化氫（HCl）分子的是B，可表示一氧化碳和氧氣的混合氣體的是C（填序號）．
ABCD
（2）如圖是水分子在一定條件下分解的示意圖，從中獲得的信息不正確的是C（填序號）．

A．生成1mol O2需斷開4mol H-O共價(jià)鍵
B．水分解后生成氫氣和氧氣的分子數(shù)比為2：1
C．水分解過程中，分子的種類不變
D．水分解過程中，原子的數(shù)目不變
（3）表各圖中的小球代表原子序數(shù)從1～18元素的原子實(shí)（原子實(shí)是原子除最外層電子后剩余的部分），小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表共價(jià)鍵．下列各圖表示的結(jié)構(gòu)與化學(xué)式一定不相符的是C（填序號）．
ABC
NH3CO2CCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素，且原子序數(shù)依次增大．X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個(gè)能級，且每個(gè)能級上的電子數(shù)相等，Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個(gè)電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)．請回答下列問題：
（1）Q+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10；
（2）化合物X2W2中W的雜化方式為sp3，ZW2-離子的立體構(gòu)型是V形；
（3）Y、R的最高價(jià)氧化物的沸點(diǎn)較高的是SiO2（填化學(xué)式）；
（4）將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu（NH3）4]2++4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的重要方法之一，某同學(xué)為了制備氯氣并探究氯氣等物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案：
（1）儀器f的名稱長頸漏斗．
（2）A裝置的分液漏斗里盛裝濃鹽酸，燒瓶里固體為重鉻酸鉀（K2Cr207），還原產(chǎn)物是CrCi3，寫出A中離子方程式：Cr2O72-+l4H++6Cl-═2Cr3++3C12↑+7H2O．
（3）B裝置的作用除了用來除去氯氣中的氯化氫外還有作安全瓶，檢測實(shí)驗(yàn)過程中裝置是否堵塞．
（4）裝置C的作用是探究有氧化性的物質(zhì)是否一定有漂白性，下列最佳試劑組合是③（填序號）
①②③④
I濕潤的紅紙條干燥的紅紙條干燥的紅紙條濕潤的紅紙條
II堿石灰濃硫酸硅膠氯化鈉
II!干燥的紅紙條干燥的紅紙條干燥的紅紙條干燥的紅紙條
（5）利用D裝置證明溴的非金屬性比碘強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)操作是：實(shí)驗(yàn)完畢，打開活塞b，使少量液體流入錐形瓶，關(guān)閉活塞b，振蕩錐形瓶，現(xiàn)象是靜罝分層，下層液體呈紫紅色．（補(bǔ)充完整上述實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象）
（6）D裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)存在的明顯不足是沒有排除氯氣對溴單質(zhì)與KI反應(yīng)的干擾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
①Fe$→_{點(diǎn)燃}^{O_{2}}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe2（SO4）3
②SiO2$\stackrel{NaOH}{→}$Na2SiO3$\stackrel{HCl}{→}$H2SiO3
③AlCl3$\stackrel{電解}{→}$Al$\stackrel{NaOH}{→}$NaAlO2
④Na$→_{點(diǎn)燃}^{O_{2}}$Na2O$\stackrel{H_{2}O}{→}$NaOH
⑤SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO3$\stackrel{O_{2}}{→}$H2SO4
⑥飽和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3．
A．①②⑤B．②③⑥C．②⑤⑥D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．砷（As）是第四周期第V A族元素，用化學(xué)用語回答問題：
（1）砷的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式是H3AsO4，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性ASH3小于（填寫“大于”或“小于”）NH3．
（2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黃As4S4、雌黃As2S3等）存在．雄黃和雌黃的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖1所示：
①氣體物質(zhì)a是SO2（填化學(xué)式）．
②第I步反應(yīng)的離子方程式是2As2S3+4H++2Sn2+=As4S4+2H2S+2Sn4+．

（3）Na2HAsO3溶液呈堿性，原因是HAsO32-+H2O?H2AsO3-+OH-（用離子方程式表示），該溶液中c（H2AsO3-）＞ c（AsO33-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）某原電池裝置如圖2所示，電池總反應(yīng)為AsO43-++2I-+H2O?AsO33-+I2+2OH-．當(dāng)P池中溶液由無色變藍(lán)色時(shí)，正極上的電極反應(yīng)式為AsO43-+2e-+H2O=AsO33-+2OH-；當(dāng)電流計(jì)指針歸中后向Q中加入一定量的NaOH，電流計(jì)指針反向偏轉(zhuǎn)，此時(shí)P中的反應(yīng)式是I2+2e-=2I-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有機(jī)反應(yīng)只有一種主要生成物（有機(jī)物）的是（　�。�
A．CH3CH2CH2Cl在堿性溶液中水解
B．CH2═CH-CH═CH2與H2按物質(zhì)的量之比為1：1進(jìn)行反應(yīng)
C．CH3CH═CH2與HCl加成
D．與NaOH的醇溶液共熱

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同步練習(xí)冊答案