1．用石墨作電極，電解1mol•L-1下列物質(zhì)的溶液，則電解前后溶液的pH保持不變的是（　�。�
A．H2SO4B．NaOHC．Na2SO4D．NaCl

分析 電解時(shí)，根據(jù)溶液中離子放電順序判斷電解后溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小如何改變，如果電解后溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液呈酸性，如果氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液呈堿性，如果兩者相等則溶液呈中性．

解答 解：A、電解硫酸，溶液中氫離子、氫氧根離子放電，所以溶液水量減少，溶液濃度逐漸增大，pH值逐漸變小，故A錯(cuò)誤；
B、電解氫氧化鈉，溶液中氫離子、氫氧根離子放電，相當(dāng)于電解水，導(dǎo)致溶液中氫氧化鈉的濃度增大，溶液的pH值增大，故B錯(cuò)誤；
C、電解硫酸鈉溶液，溶液中氫離子、氫氧根離子放電，相當(dāng)于電解水，導(dǎo)致溶液中硫酸鈉的濃度增大，但溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度不變，所以溶液的pH值保持不變，故C正確；
D、電解氯化鈉，溶液中氯離子和氫離子放電，所以溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，pH值逐漸變大，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)各個(gè)電極上放電的離子結(jié)合溶液中氫離子或氫氧根離子濃度變化來(lái)分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．某主族元素R的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，由此可以判斷（　�。�
A．R一定有4個(gè)電子層
B．R原子的最外層電子數(shù)一定為6
C．R的氣態(tài)氫化物比電子層數(shù)相同的其他非金屬元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D．R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在1200時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：

H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △H2

H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

2S(g)=S2(g) △H4

則△H4的正確表達(dá)式為

A．△H4 = 2/3(△H1 +△H2 - 3△H3) B．△H4 = 2/3(3△H3 -△H1 -△H2)

C．△H4 = 3/2(△H1 +△H2 - 3△H3) D．△H4 = 3/2(△H1 -△H2 - 3△H3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．25℃時(shí)，在pH=1的溶液中可以大量共存的離子組是（　　）
A．K+、Na+、HCO3-、NO3-B．Na+、K+、SO42-、Cl-
C．Ba2+、Mg2+、SO42-、NO3-D．Fe2+、K+、NO3-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．向含F(xiàn)eCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O2固體后，再加入過(guò)量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目不發(fā)生變化的是（　�。�
A．Na+B．Al3+C．Fe3+D．Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．對(duì)如圖裝置（鐵的防護(hù)）的分析正確的是（　�。�
A．甲裝置是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
B．乙裝置是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
C．一段時(shí)間后甲、乙裝置中pH均增大
D．甲、乙裝置中鐵電極的電極反應(yīng)式均為：2H++2e→H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和．甲、乙組成的成的常見(jiàn)氣體X能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽Y也能與戊的氣態(tài)氫化物Z的水溶液反應(yīng)生成鹽；甲、丙可組成化合物M．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．乙的單質(zhì)的電子式為．
（2）丙、丁、戊的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小順序?yàn)镃l-＞Na+＞Al3+（用離子符合表示），X的沸點(diǎn)比Z的沸點(diǎn)高的原因是氨分子間存在氫鍵．
（3）戊的單質(zhì)與過(guò)量X混合可觀察到白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：3．
（4）寫出少量Z的稀溶液滴入過(guò)量Y的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓．
（5）M晶體類型為離子化合物．M與X在一定條件下反應(yīng)生成甲的單質(zhì)和一種由甲、乙、丙三元素組成的化合物．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaH+NH3═H2↑+NaNH2 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在含有NA 個(gè)CH3COO-的醋酸溶液中，H+數(shù)目略大于NA
B．常溫下，5.6 L NO和5.6 L O2的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA
C．16.9 g BaO2固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NA
D．含有1 mol Fe（OH）3的氫氧化鐵膠體中含有膠粒數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．氫氧化鉀是重要的工業(yè)產(chǎn)品．工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純．電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子通過(guò)），其工作原理如圖所示．請(qǐng)回答：
（1）該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是4OH--4e-=2H2O+O2↑
（2）通電開始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因H+放電，促進(jìn)水的電離，溶液中的OH-濃度增大
（3）從B出口的液體是除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液．

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