6．對如圖裝置（鐵的防護(hù)）的分析正確的是（　�。�
A．甲裝置是犧牲陽極的陰極保護(hù)法
B．乙裝置是犧牲陽極的陰極保護(hù)法
C．一段時間后甲、乙裝置中pH均增大
D．甲、乙裝置中鐵電極的電極反應(yīng)式均為：2H++2e→H2↑

分析 甲裝置中C為陽極，陽極上氯離子失電子，F(xiàn)e為陰極，陰極上氫離子得電子；乙裝置中Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，正極上氧氣得電子，據(jù)此分析．

解答 解：A．甲裝置中C為陽極，陽極上氯離子失電子，F(xiàn)e為陰極，陰極上氫離子得電子，屬于外加電源的陰極保護(hù)法，故A錯誤；
B．乙裝置中Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，正極上氧氣得電子，F(xiàn)e不參加反應(yīng)，F(xiàn)e被保護(hù)，所以是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故B正確；
C．甲裝置中電解氯化鈉生成氫氧化鈉，溶液的pH增大，乙裝置中負(fù)極Zn失電子，正極氧氣得電子，最終生成氫氧化鋅，溶液的pH幾乎不變，故C錯誤；
D．乙中正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，所以Fe電極上沒有氫氣生成，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)問題，注意根據(jù)原電池、電解原理分析，題目難度不大，側(cè)重于考查基礎(chǔ)知識的考查，注意把握電極方程式的書寫方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（1）配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還需 和 ；

（2）用托盤天平準(zhǔn)確稱量 g 固體NaOH；

（3）將稱量好的NaOH固體放在500 mL大燒杯中，倒入約300 mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待 后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；

（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌后的溶液 ，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；

（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面 時，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切。蓋好瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻，裝入細(xì)口瓶貼上標(biāo)簽；

（6）下列情況多所配制濃度有何影響？ （用偏大、偏小、無影響填寫）

A． 所用的固體NaOH長時間放置在密封不好的容器中

B． 容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水

C．定容時俯視溶液的凹液面

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)( )

A．Fe2O3＋3CO=2Fe＋3CO2ΔH＝－24.8 kJ•mol－1(反應(yīng)熱)

B．CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ•mol－1(反應(yīng)熱)

C．C4H10(g)＋13/2O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658.0 kJ•mol－1(燃燒熱)

D．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ•mol－1(中和熱)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．稀硝酸和氫氧化亞鐵反應(yīng)的離子方程式：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
C．在酸性溶液中，Na+、K+、MnO4-、Br-能大量共存
D．除去Mg2+溶液中的少量Al3+，可以采用加入足量的氫氧化鈉后過濾、再加酸的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用石墨作電極，電解1mol•L-1下列物質(zhì)的溶液，則電解前后溶液的pH保持不變的是（　�。�
A．H2SO4B．NaOHC．Na2SO4D．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某科研小組欲研究在其他條件不變的情況下，改變起始氧氣的物質(zhì)的量對合成新型硝化劑反應(yīng)4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）△H＜0的影響．
（1）圖象中T1和T2的關(guān)系是T1＞T2（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）比較a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物NO2的轉(zhuǎn)化率最大的是c（填字母）；
（3）若容器體積為1L，n=1mol，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則此條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{1}{8}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．金屬鈉加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
B．鐵粉加入到FeCl3溶液中：Fe+2Fe3+═3Fe2+
C．金屬鋁加入到NaOH溶液中：Al+2OH-+H2O═AlO2-+2H2↑
D．銅片插入到AgNO3溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O所含分子數(shù)為0.5NA
B．1mol•L-1CaCl2溶液中所含Ca2+離子的數(shù)目為NA
C．通常狀況下，32gO2與32gO3所含的氧原子數(shù)均為2NA
D．0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知含Cr（Ⅵ）的鹽溶液存在如下平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，改變?nèi)芤褐蠧rO42-、Cr2O72-的離子濃度比，可使溶液顏色發(fā)生變化．現(xiàn)向顯黃色的試液中加入哪種物質(zhì)，能使溶液變?yōu)槌壬ā　。?table class="qanwser">A．H2OB．硫酸C．NaOH（s）D．Na2SO4（s）

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