【題目】下列離子方程式中，正確的是

A.碳酸氫銨溶液中加入足量的濃氫氧化鈉溶液并加熱：NH＋OH－NH3↑＋H2O

B.銅與稀硝酸的反應(yīng)：Cu＋4H＋＋2NO＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

C.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO＝BaSO4↓＋H2O

D.過(guò)量二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SO2＋OH－＝HSO

【答案】D

【解析】

A. 碳酸氫銨溶液中加入足量的濃氫氧化鈉溶液并加熱，離子方程式為NH＋HCO3-+2OH－NH3↑＋CO32-+H2O，A不正確；

B. 銅與稀硝酸的反應(yīng)，離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，B不正確；

C. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO＝BaSO4↓＋2H2O，C不正確；

D. 過(guò)量二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，離子方程式為SO2＋OH－＝HSO，D正確。

本題選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的圖示及分析均正確的是( )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)圖示

實(shí)驗(yàn)分析

A

催化裂解正戊烷并收集產(chǎn)物

正戊烷裂解為分子較小的烷烴和烯烴

B

石蠟油的分解并檢驗(yàn)產(chǎn)物

石蠟油分解的

產(chǎn)物含有不飽和烴

C

制取并收集乙炔

用飽和食鹽水代替純水，可達(dá)到降低反應(yīng)速率的目的

D

實(shí)驗(yàn)室制硝基苯

反應(yīng)完全后，可用儀器a、b蒸餾提純產(chǎn)品

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，并利用其產(chǎn)物驗(yàn)證過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)，按以下裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，按要求填空。

(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(2)B中濃硫酸的作用是____。

(3)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____，每反應(yīng)1molNa2O2轉(zhuǎn)移______mol電子。

(4)D中現(xiàn)象是_____，反應(yīng)的離子方程式是_____________________。

(5)E中收集的氣體主要是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列9種微粒：、、、、、、、、。按要求完成以下各題：

（1）、分別是氫元素的一種______，它們互為______。

（2）互為同素異形體的微粒是______。

（3）的中子數(shù)為______，核外電子數(shù)為______。

（4）形成上述9種微粒的核素有______種、元素有______種。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵是目前人類使用量最大的金屬，它能形成多種化合物。

（1）取5.6g生鐵與足量的稀硫酸混合反應(yīng)，無(wú)論怎樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最終收集的氣體體積均小于2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，最主要的原因是___；所得溶液在長(zhǎng)時(shí)間放置過(guò)程中會(huì)慢慢出現(xiàn)淺黃色，試用離子方程式解釋這一變化的原因：___。

（2）ZnFe2O4是一種新型納米材料，可將工業(yè)廢氣中的CO轉(zhuǎn)化為CO2，則ZnFe2O4中Fe元素的化合價(jià)為___。ZnFe2O4和CO在1200℃發(fā)生反應(yīng)：6ZnFe2O4+2CO6ZnO+2CO2+aM(其中a為化合物M的化學(xué)計(jì)量數(shù))，則M的化學(xué)式為___，反應(yīng)中ZnFe2O4作___劑。

（3）LiFePO4是鋰離子電池材料之一。以FePO4、Li2CO3和單質(zhì)碳為原料在高溫下制備LiFePO4，該反應(yīng)還生成一種可然性氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列描述正確的是 (　　)

①CS2為V形的極性分子 ② 的立體構(gòu)型為平面三角形③SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì) ④SiF4和 的中心原子均采用sp3雜化

A.①③B.②④C.①②D.③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】回答下列問(wèn)題

工業(yè)利用冶銅爐渣含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等制Fe2O3的生產(chǎn)流程示意圖如下：

爐渣濾液沉淀氧化鐵

經(jīng)“足量的NaOH溶液”處理后，鋁元素的存在形態(tài)為 ______ 填序號(hào)．

a.Al b.Al(OH)3 c.Al3+ d.AlO2-

要證明某溶液不含Fe3+但可能含有Fe2+，最佳的實(shí)驗(yàn)操作順序是 ______ 填序號(hào)．

①加入少量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液

a. ①③ b.③② c. ③① d. ①②③

(3)25℃時(shí)，23gC2H5OH在血液中被氧氣完全氧化放出668kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ______ ．

(4)X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Q同主族，Z+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Q 的單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，R的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)．

①X、Y、Z三種元素的原子半徑從大到小的順序是 ______ 用元素符號(hào)表示，寫出含有X、Y、Z三種元素且水溶液顯堿性的物質(zhì)化學(xué)式 ______ ．

下列選項(xiàng)一定能說(shuō)明R的非金屬性比X強(qiáng)的是 ______ 填序號(hào)．

a.原子的半徑：r(R)>r(X)

b.原子的最外層電子數(shù)：n(R)>n(X)

c.熱穩(wěn)定性：R的氣態(tài)氫化物>X的氣態(tài)氫化物

d.酸性：R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物>X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物

③R在周期表的位置是 ______ R和Q形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

A.少量的碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合：2＋2OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋＋2H2O

B.過(guò)量的碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合：＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O

C.碳酸氫鈉溶液與少量的鹽酸溶液混合：＋H＋=CO2↑＋H2O

D.碳酸鈉溶液與過(guò)量的鹽酸溶液混合：Na2CO3＋2H＋=2Na＋＋CO2↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】U、V、W、X、Y、Z 是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y 的單質(zhì)在 W2 中 燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色 。 Z 和 W元素形成的化合物 Z3W4 具有磁性 。 U 的單質(zhì)在 W2中燃燒可生成 UW 和 UW2 兩種氣體 。 X 的單質(zhì)是一種金屬，與冷水反應(yīng)緩慢、與沸水反應(yīng)迅速。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(l)V的單質(zhì)的分子式為____________ 。

(2)Z元素在周期表中的位置是____________。

(3)U、V、W形成的10電子氫化物中，沸點(diǎn)最高的是_________(填化學(xué)式，下同)；V、W 的簡(jiǎn)單氫化物分子結(jié)合H+能力較強(qiáng)的是_________。

(4)X和Y元素形成的化合物的電子式為___________。

(5)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與X單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為__。

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