【題目】下列描述正確的是 ( )
①CS2為V形的極性分子 ② 的立體構(gòu)型為平面三角形③SF6中有6對完全相同的成鍵電子對 ④SiF4和 的中心原子均采用sp3雜化
A.①③B.②④C.①②D.③④
【答案】D
【解析】
①CS2與CO2分子構(gòu)型相同,二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)為O=C=O,則CS2的結(jié)構(gòu)為S=C=S,屬于直線形分子,是非極性分子,故①錯誤;
②ClO3-中Cl的價層電子對數(shù)=3+(7+1-2×3)=4,含有一個孤電子對,則離子的空間構(gòu)型為三角錐形,故②錯誤;
③SF6中S-F含有一個成鍵電子對,所以SF6中含有6個S-F鍵,則分子中有6對完全相同的成鍵電子對,故③正確;
④SiF4中Si的價層電子對數(shù)=4+(4-1×4)=4,SO32-中S的價層電子對數(shù)=3+(6+2-2×3)=4,所以中心原子均為sp3雜化,故④正確;
③和④正確,故答案為D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】蓮花清瘟膠囊對新冠肺炎輕癥狀患者有顯著療效,其有效成分綠原酸存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.H的分子式為C17H14O4
B.Q中所有碳原子不可能都共面
C.綠原酸可發(fā)生加成、氧化、還原和取代反應(yīng)
D.W既屬于羧酸類化合物又屬于酚類化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用氟硅酸(H2SiF6)制備冰晶石(Na3AlF6)的工藝流程如圖所示:
已知:冰晶石(Na3AlF6)微溶于水。
(1)工業(yè)上采用電解氧化鋁-冰晶石熔融體的方法冶煉金屬鋁,加入冰晶石的作用是_____。
(2)已知氟硅酸(H2SiF6)酸性強于硫酸,寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式______。
(3)反應(yīng)②為脫硅工藝,固體②是_____。
(4)向NaF溶液中加入Al2(SO4)3溶液發(fā)生反應(yīng)③的離子方程式為_____;NaF溶液呈堿性,在加入Al2(SO4)3溶液前,需先用硫酸將NaF溶液的pH下調(diào)至5左右,否則可能產(chǎn)生副產(chǎn)物_____。
(5)干燥前,檢驗冰晶石是否洗滌干凈的實驗方法是_____。
(6)從母液中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中,正確的是
A.甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為: CH4(g)+ O2(g) ═ CO(g) + 2H2O(l) △H = -890.3kJmol-1
B.已知稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱量
C.500℃下,將0.5mol I2(g)和0.5molH2(g)置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成HI(g),放熱10kJ,其熱化學(xué)方程式為:I2(g) + H2(g)2HI(g) △H = -20kJmol-1
D.已知25℃、101KPa條件下:4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1, 4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1,則O2比O3穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式中,正確的是
A.碳酸氫銨溶液中加入足量的濃氫氧化鈉溶液并加熱:NH+OH-NH3↑+H2O
B.銅與稀硝酸的反應(yīng):Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O
C.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
D.過量二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng):SO2+OH-=HSO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為實驗室中過氧乙酸消毒液試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)C2H4O3的物質(zhì)的是濃度為___ mol·L-1。
(2)取用任意體積的該過氧乙酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是___。
A.溶液中C2H4O3的物質(zhì)的量
B.C2H4O3的物質(zhì)的量濃度
C.溶液的密度
D.溶液中C2H4O3分子的數(shù)目
(3)某學(xué)生欲用上述溶液和蒸餾水配制480mL0.100mol·L-1過氧乙酸稀溶液。
①該學(xué)生需要選用的容量瓶規(guī)格是___ mL。
②該學(xué)生需要用量筒量取___ mL上述過氧乙酸溶液進行配制。
③在配制過程中,下列實驗操作會使所配制的過氧乙酸的物質(zhì)的是濃度偏大的是___ (填字母)。
A.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
B.用量筒量取過氧乙酸溶液時俯視凹液面
C.在容量瓶中定容時俯視刻度線
D.定容后把容量瓶倒置搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水至刻度線
(4)室溫下,過氧乙酸可以分解放出氧氣并生成酷酸(C2H4O2),若取質(zhì)量分數(shù)為15%的過氧乙酸溶液50.0mL,完全分解,理論上得到標準狀況下的氧氣體積為___ L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有5種元素X、Y、Z、Q、T。X原子最外層M層上有2個未成對電子且無空軌道;Y原子的價電子構(gòu)型為3d64s2;Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道;Q原子的L電子層的p能級上只有一對成對電子;T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是( )
A.元素Y和Q可形成化合物Y2O3
B.T的一種單質(zhì)的空間構(gòu)型為正四面體形,鍵角為
C.X和Q結(jié)合生成的化合物為共價化合物
D.ZO2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下列實驗裝置進行相應(yīng)的實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/span> )
A.圖I用于實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣
B.圖II用于除去CO2中含有的少量HCl
C.圖III用于提取I2的CCl4溶液中的I2
D.圖IV用于檢查堿式滴定管是否漏液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系有的生成物未列出,其中:D為堿,G為酸,金屬甲在G 的濃溶液中會鈍化;F的溶液中只含一種溶質(zhì).
A、B、C、D、E均由Q、R、X、T四種短周期元素中的兩種或三種組成,且Q、R、X、T原子序數(shù)依次增大;X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍;R和X相鄰;Q和T同主族,Q為非金屬元素,T為金屬元素.則:
(1)X在周期表中的位置是 ______ ,R、X、T的原子半徑從小到大的順序為 ______ 用元素符號表示;
(2)A和G等物質(zhì)的量反應(yīng)產(chǎn)物的水溶液顯 ______ 性,其原因用離子方程式表示為 ______ ;
(3)A和X2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ ;
(4)pH均為12的D溶液和F溶液中,水電離出的c(OH-)之比為 ______ ;
(5)為保護環(huán)境,通過安裝汽車尾氣處理裝置,使尾氣中的E和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種空氣的成分,當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時,生成的氣體在標準狀況下的總體積為 ______ L。
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