（12分）有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個不同的短周期，核電荷數(shù)依次增大；A與E、B與F分別同主族；A、E分別都能與D按原子個數(shù)1∶1或2∶1形成化合物；B、C分別能與D按原子個數(shù)1∶1或1∶2形成化合物。

（1）寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學
式              、            。
（2）右圖是A與D形成的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖，其中的虛線表示          。E與D按原子個數(shù)比1∶1形成的化合物的電子式為                       。
（3）人們通常把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學鍵的鍵能：
化學鍵
F—D
F—F
B—B
F—B
B==D
D==D
鍵能/ kJ·mol?1
460
176
347.7
347
745
497.3
①下列三種物質(zhì)形成的晶體，熔點由高到低的順序為        （用a、b、c表示）。
a．F與B形成的化合物      b．B與D形成的穩(wěn)定化合物
c．F的單質(zhì)
②試寫出F單質(zhì)晶體的燃燒的熱化學方程式：                           。
（1）NaHCO3、CH3COONa（或其他有機酸鈉鹽）  （2）氫鍵；過氧化鈉的電子式
（3）① a>c>b    ② Si(s) + O2(g) ="=" SiO2(s)；△H= ?990.7kJ·mol?1
略
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是                           （   ）
A．冰熔化時，分子中H－O鍵發(fā)生斷裂
B．原子晶體中，共價鍵越強，熔點越高
C．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔點越高
D．分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：判斷題

(14分)a、b、c、d、e、f、g為七種由短期周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下：
粒子代碼
a
b
c
d
e
f
g
原子核數(shù)
單核
單核
雙核
多核
單核
多核
多核
電荷數(shù)(單位電荷)
0
1+
1-
0
2+
1+
0
其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子；c與f可形成兩個共價型g分子。
試寫出：
(1)a粒子的核外電子排布式 __________________________________________。
(2)b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為：_______＞_______ (用化學式表示)。
(3)d溶于水的電離方程式______________。
(4)g粒子所構(gòu)成的晶體類型屬______________。
(5)c粒子是___________，f粒子是___________ (用化學式表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)，按其晶體的熔點由高到低順序排列的是（ ）
A．H2O、H2S、H2Se、H2TB．Cs、Rb、K、Na
C．SiO2、NaCl、CCl4、SO2D．F2、Cl2、Br2、I2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列數(shù)據(jù)是對應物質(zhì)的熔點，有關(guān)的判斷正確的是（   ）
A．只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體
B．在共價化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)
C．同族元素的氧化物可能形成不同類型的晶體
D．金屬晶體的熔點一定比分子晶體的高

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)按熔點由低到高的順序排列的是（     ）
A．O2、S、Br2B．CO2、KCl、SiO2C．Na、W、NaClD．H2O、H2S、H2Se

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列比較正確的是（    ）
A．熔沸點：單晶硅＞碳化硅＞金剛石B．熔沸點：MgO＞NaCl＞KCl
C．熔沸點：Na＞Mg＞Al　　D．熔沸點：O2＞I2＞Hg

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各項中的兩個量，其比值一定為2：1的是
A．22.4LCO2與22.4L CO所含氧原子數(shù)目之比
B．在Na2O2晶體中陽離子與陰離子的物質(zhì)的量之比
C．相同溫度下，0.2mol·L-1醋酸溶液與0.1mol·L-1醋酸中的c（H+）之比
D．液面均在“0”刻度時，50ml堿式滴定管和25ml堿式滴定管所盛溶液的體積之比

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是
     
    		表述1
    		表述2
    A．
    鈉的金屬性比鋁強
    鈉原子核外電子數(shù)比鋁少
    B．
    金剛石的熔點高于晶體硅
    原子半徑Si大于C，鍵能Si-Si小于C-C
    C．
    離子晶體一般硬度較大，難壓縮
    離子晶體中陰、陽離子排列很有規(guī)律
    D．
    相同條件下，分別完全燃燒等量的正丁烷和異丁烷，放出的熱量相同
    正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
			
	
    
		
    


    同步練習冊答案